1、 - 1 -考点 2 化学用语及常用计量【考纲解读】一 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位-摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系
2、进行有关计算。二化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。2012 年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。【考点透视】一、化学用语化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一
3、种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；回归教材，体现“用教材” 中的知识（主要是化学方程式）分析解- 2 -决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。二、以物质的量为中心的各化学量的相互关系 - 3 -三、物质的量浓度 1在运用气体摩尔体积时应把握 22.4 L/mol 的使用条件是标准状况下的气体。如SO
4、3、CHCl 3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用 22.4 L/mol(换算其物质的量)。2一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如 NO2 存在与 N2O4 的化学平衡，NH 、Al 3 、CO 等存在水解平衡。考生若 4 23不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。3在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L” 而不是“mL” 。在计算溶质的质
5、量分数时，氨水的溶质以NH3 计算，而不是 NH3H2O；硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4，而不是 CuSO45H2O 等。4由于容量瓶只有一个刻度( 标线)，所以配制 80 mL 溶液应选 100 mL 的容量瓶，应以配制 100 mL 溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为 100 mL 的容量瓶。四、气体摩尔体积1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0110 5 Pa、25时)等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO 3、己烷、辛烷、CHCl 3 等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、
6、质子、中子等) 时常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2 等双原子分子，以及 O3、P 4等。4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、- 4 -还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失) 数目方面的陷阱。如：Na2O2H 2O； Cl2NaOH ；电解 AgNO3 溶液；Cu 与 S 反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si 、CH 4、P 4、 S8、CO 2、烃( 如烷烃中单键数)等。7常见的可逆反应如 2NO2N2O4，弱
7、电解质的电离平衡等。8摩尔质量：特殊物质如 D2O、 18O2等。五、关于阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2推论(1)同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比： T、 p 相同 ；n1n2 V1V2(2)温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比： T、 V 相同 ；p1p2 n1n2(3)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比： n、 T 相同 ；p1P2 V2V1(4)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比： T、 p 相同 ； 1 2 M1M2(5)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比： T
8、、 p、 V 相同 。m1m2 M1M2六、以物质的量为核心的计算1“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用 Vm22.4 Lmol1 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。【考题预测】- 5 -1、下列化学用语中，书写错误的是
9、（ ） A硫离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：CCO 2 的比例模型： D丙烷的球棍模型：【答案】C【解析】硫原子有 16 个电子，分三层排布，最外层 6 个电子，而硫离子最外层有 8 个电子，A 项正确；次氯酸中氯为 +1 价，氧为-2 价，次氯酸的结构式为 HOCl ，B 项正确；CO2 的比例模型中，中间碳原子的半径应该比氧原子大，C 项错误；丙烷的球棍模型正确，D 项正确。2下列有关化学用语使用正确的是 （ ）AHCl 的电子式为 BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：O18【答案】C【解析】HCl 为共价化合物，电子式为 ，所以 A
10、项错误；NH 4Cl 为离子化合物，是由 NH4+和 Cl-离子构成，由于 Cl-是阴离子，必须写出电子式 ，故 B 项错误；表示质量数为 18，质子数为 8 的氧原子，则该原子核内有 10 个中子，故 C 项正确；DO18项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，故 D 项错误。3下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）ANa 2O2 中氧元素的化合价为 -2 B二氧化硅的分子式 SiO2C乙烯的结构简式 CH2 CH2 D聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】Na 2O2 中氧元素的化合价为-1 价，A 项错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 项错误
11、；乙烯的分子结构中含有碳碳双键，故其结构简式 CH2CH 2，C 项正确；聚丙烯的结构简式为 ，D 项错误。4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）- 6 -ACO 2的电子式 CO BCl 的结构示意图 +17 2 8 8 C乙烯的结构简式 C2H4 D乙炔的分子模型示意图： 【答案】B【解析】CO 2正确电子式应为 CO O ，A 项错误；C 2H4 是乙烯的分子式，正确的结构简式为 CH2CH 2，C 项错误；乙炔应为直线型分子，D 项错误。 【命题解读】 高考考纲明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构
12、式和结构简式的表示方法。化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。5、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫离子的结构示意图： BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 8 个中子的氧原子： O18 D对氯甲苯的结构简式：【答案】C【解析】硫离子的结构示意图正确，A 项正确； NH4Cl 是由 NH4+和 Cl-离子构成，由于Cl-是阴离子，电子式为 ， B 错误。 18表示质量数为 18，质子数为 8 的氧原子，所以该原
13、子核内有 10 个中子，C 错误；该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D 错误。【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式” “符号”的写法和意义。6、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NAB1L2molL 1 的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NAC标准状况下，11.2LSO 3所含分子
14、数为 0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA【答案】D- 7 -【解析】n(Na)1mol，转移的电子数为 NA，A 错误； Mg2 部分水解，所以溶液中含Mg2 数小于 2NA ，B 错误； SO3在标准状况下为固体, C 错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为 2NA,D 正确。 【命题解读】 高考考纲明确要求：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续
15、性，原因是它具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健） 、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。7、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的 CH4 与 CO2 的混合物 22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NAD.常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为 10 N
16、A 【答案】 A、C【解析】在标准状况下，1mol 任何气体所占体积都约为 22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和 O2 ） 。所以在标准状况下 1mol 混合气体所占体积也是 22.4L。反过来在标准状况下每22.4L 气体所含分子数就一定是 NA 。A 项正确。在标准状况下 H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol 的H2O 的体积不
17、是 22.4L.B 项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol 物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1 价的氢被活泼金属还原成 0 价的氢时，只要有 1molH2 生成，就必然转移 2mol 电子，即转移电子总数为 2NA（不管是标况还是常压） 。C 正确。氢原子核外有 7 个电子，氮气分子核外有 14 个电子。则 1molN2 含有的核外电子数就是14NA.D 项不正确。8、把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗 cmol
18、BaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的- 8 -量浓度为( )A. mol.l-1 B. mol.l-12bca2bcaC. mol.l-1 D. mol.l-1 4【答案】D【解析】对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH 4+OH-=NH3+H 2O, Ba2+SO42-=BaSO4由题意可知，aL 混合液分成两等份：其中一份有:NH 4+ OH-, 另一份有：Ba 2+ SO42-bmol bmol cmol cmol则 aL 混合液中，有 2bmolNH4+,有 2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷
19、守恒有：2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得 c(NO3-)= mol.l-12bca9、实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C. 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液【答案】 D。【解析】要配制 500 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液需 CuSO4 0.05mol 即胆矾：0.05 mol250 g
20、/mol1=12.5 g，CuSO 4 为 8 g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为500 mL，故 A、B、C 都不对。10、下列说法正确的是（N 0表示阿伏加德罗常数的值） A在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5 N0B在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为 N0C71 g Cl 2所含原子数为 2N0D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】BC 【解析】根据阿伏加德罗常数的定义，对各选项进行分析，决定取舍，便可走出误区。A 在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是 0.5 mol，所以含有的分子数不是 0.5N0，弃之。B在常温常压下，1mol Ne 含有的原子数为 N0，物质的量不受温度和压强的影响，所以 B 选项是正确答案。C 选项 71 g Cl2是 1 mol Cl2，所含原子数为 2N0，所以 C 选项是另一- 9 -个正确答案。D 选项在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，符合阿伏加德罗定律，但单质分子中所含原子数就不一定相同了。如：稀有气体都是单原子分子，O2，H 2等是双原子分子，臭氧（O 3）是三原子分子等。所以 D 选项不正确，弃之。
