1、北京市朝阳区 2011-2012 学年度高三年级第一学期期中 化学试卷 2011.11可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分。1. 我国自主研发的新一代动车组在京 沪 高 铁 上 跑 出 过 486.1 公 里 的 世 界 列 车 最 高 时 速 ， 这 得 益 于 全路铺设的优 质 无 缝 平 滑 的 超 长 钢 轨 。下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2. 下列气体物
2、质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质 主要来源 对环境的影响A 二氧化碳 化石燃料的燃烧 酸雨B 二氧化硫 汽车尾气的排放 光化学烟雾C 二氧化氮 工厂废气的排放 温室效应D 甲醛 各 类 含 酚 醛 树 脂 胶 的 人 造 板 装 饰 材 料 室内空气污染3. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应的反应热 H 0 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
3、C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵5下列装置及实验与结论对应正确的是A B C D装置结论能组成铜锌原电池能证明非金属性Cl C Si可制取纯净干燥的CO2白色沉淀是BaSO36. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A在无色的溶液中：K +、 Na+、MnO 4-、SO 42-B在 pH=11 的溶液中：CO 32-、 Na+、NO 3-、SO 42-C水电离出的 c（H +）= 10 -12 molL1 的溶液中：Cl - 、HCO 3-、NO 3-、NH 4+D加入铝单质能放出氢气的溶液中： Mg2+
4、、NH 4+、Cl -、 K+7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是饱和溶液 加入的少量物质A NaHCO3 石灰水B 盐酸 氢氧化钠溶液C Na2CO3 CO2D Ca(OH)2 CaCl28.下列叙述正确的是 A金属钠不能与 NaOH 溶液反应 B当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 DNH 3 和 HNO3 反应生成 NH4NO3 是氮的固定的一种方法 9高铁酸钠（Na 2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高 温 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是ANa 2F
5、eO4 属于共价化合物 B反应中 Na2O2 是氧化剂C生成 1 mol Na2FeO4，有 6 mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L molL 1 的硫酸铝溶液中含有的 Al3 为 2NAB1 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 为 0.2NAC标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为 7NAD常温下，23 g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氧原子11. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素
6、的化合价为 0 价，所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向 AgNO3 溶液中先滴入过量的 Na2S 溶液，再滴入 NaCl 溶液，可发生沉淀转化12. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A香柠檬醚的分子式为 C13H9O4B香柠檬醚最多可与 7molH2 发生加成反应C1mol 香柠檬酚与 Br2 发生取代反应，最多消耗 3mol Br2D1mol 香柠檬酚与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH 13. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以
7、金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A钢板中的铁做负极，电极反应为 Fe 2e- = Fe2+ B放电时正极上有氧气生成C放电时 OH 向正极移动 D电池总反应为：2Li2H 2O= 2LiOHH 214关于 Al、Fe、Cu 三种金属，下列说法正确的是A. 三者的单质均为银白色固体 B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C. AlCl3、Fe Cl3、CuCl 2 均可作净水剂 D. 制备 Al 用电解法，制备 Fe、Cu 可用还原法 15. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g) ，
8、不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A v（CO 2）= v（CO） B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变 D容器中 CO 的体积分数不变16. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H0B4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0CCO 2(g)H 2(g) CO(g) + H2O (g) H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g) H017. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素
9、甲 乙 丙 丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价 +1 +6、 2 +1 2下列叙述不正确的是A甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的OOOOHOOOOCH3 18. X、Y、Z、W 为四种短周期非金属元素，其中 X 单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z 同周期，且原子序数依次增大，Y、W 同主族，离子半径 Y2-W2-。下列说法正确的是： A. X 的非金属性比 Y 的强B. X 和 W 组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都
10、能反应C. Y 的气态氢化物不如 Z 的气态氢化物稳定D. 某溶液中通入 Z 的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有 I-19. 常温下用石墨电极电解 1L 0.01 molL-1NaCl 溶液，电解一段时间后，阴极产生 0.04g 气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变） A电解过程中有 0.02mol 电子转移 B阳极产物只有氯气 C在标准状况下，阳极产生的气体体积为 0.448L D电解后溶液的 pH =1220. 常温下，向 20 mL 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液。下列说法正确的是 A. 当溶液的 pH=7 时
11、：c (Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)B.当加入 10 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液时：c(CH 3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)C. 当加入 20 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液时：c(Na +) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能有：c(CH 3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-)21. 向含有 Fe2+、I -、Br -的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A. B 点时溶液中含有 I-
12、和 Br-B. DE 段表示 n (Fe2+)的 变化情况C. 原溶液中 n (Fe2+) ：n (I -) ：n (Br -) = 3 ：1 ：2D当通入 2mol Cl2 时，溶液中发生的离子反应是：2Fe 2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-第卷（非选择题 共 58 分）22.（10 分）X 、Y、 Z、 W 为四种常见的短周期元素。其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们在周期 表中的相对位置 如下图所示：X YZ W请回答下列问题：（1）W 位于周期表中第_周期，第_族。（2）X 和氢可以构成+1 价阳离子，其电子式是 ，Y
13、的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。（3）X 的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成 M, M 的水溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示）。（4）Y 和 Z 可组成一种气态化合物 Q，Q 能与 W 的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。在一定条件下，化合物 Q 与 Y 的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移 4mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。23. （8 分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。A. 挥发性 B酸性比碳酸强 C难电离 D易溶于
14、水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸 （无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：在稀释过程中，a 、b、c 三处溶液的 pH 值由大到小的顺序是 。从 b 点到 c 点，溶液中 的比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 b 点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。24. （16 分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。（1）铝元素的原子结构示意图是_，铁元素常见的化合价是 。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化： 在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答： 若丙是
15、地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是和 ；丙到丁的离子方程式是 。若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是 。若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是 ；将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是。（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是（写名称），在潮湿的中性环境中的正极反应是 ，在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极
16、保护法装置，以防止钢铁被腐蚀。25.（11 分）2011 年 9 月 29 日成功发射天宫一号的长征二号 F 型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C 2H8N2）做燃料，N 2O4 做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2 + N2O4 N 2 + CO2 + （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂 N2O4 是一种强酸性 剧毒物质，常温下，纯净的 N2O4 是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。A. N2O4 只做氧化剂 B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只
17、做溶剂 D. N2O4 泄漏后可产生红棕色气体（2） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键 峰面积之比红外光谱 N N N CN HC H核磁共振氢谱 3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是_ _。26.（13 分） 氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。(1) 工业上用水 煤 气 法 制 氢 气 ， 有 关 化 学 方 程 式 是 ：反 应 一 ： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H 0 反 应 二 ： CO(g) + H2O(g) CO2(
18、g) + H2（ g） H 0 若反应一在 t时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式K = ； 在 427时将 CO 和 H2O(g)各 0.01mol 通入体积为 2 升的密闭容器中反应，5 分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是 9，则 CO 的转化率是 ，用 CO 的浓度变化表示的反应率速 v(CO)是 mol /（Lmin）。 （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：请回答： C 1 电极是 极(填“阴”或“ 阳”)，C 2 电极的电极反应式是 。 该电解反应的离子方程式是 ， （3）通过下列方法也可以得到氢气。已知： CH4(g)H 2O(g)
19、CO(g)3H 2(g) H+206.2kJmol 1CH4(g) CO2(g)2CO(g)2H 2(g) H-247.4 kJmol11molCH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的反应热是 kJmol1 。 北京市朝阳区 2011-2012 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试题参考答案 2011.11第卷 选择题(每小题 2 分，共 42 分)题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B D C C A B B题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C B D C D D D题号 15 16 17 18 19 20 21答案 A A A C D B D第
20、卷（共 58 分）22. （共 10 分）(1) 第三 、 第 VIIA （2） 、强 （3） NH4+ +H2O NH3H2O + H+ （4）SO 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2SO 2 （g）+ O2（g） 2SO3（g） H = -190.0 kJmol1 23.（8 分）（1）B（2） c a b 或 c a b 增大 c(CH 3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)24.（16 分） （1） ， +2 价 +3 价+13 2 8 3（2） Al(OH) 3 、 Al2O3 、 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-
21、 + 3H2 CO 2 + 2OH- = CO32- + H2O 3Fe 3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ,3Fe(NO3)2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62 + 6KNO3 （3）碳 、 O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH-（答案合理给分）25.（11 分）1 C2H8N2 + 2 N2O4 3 N2 + 2 CO2 + 4H2O （1）N 2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 、 D（2）2、26. （13 分）（1） K 0.75 或 75% 、 7.510-4（2） 阳 、 2H+ + 2 e- = H2 2Cl - + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-（3）+ 659.8电解
