1、课 堂 教 学 设 计 表章节名称 物质的量学科 化学 授课班级 高一（8）班 授课时数 1设计者 祝新 所属学校 九江市同文中学本节（课）教学内容分析本课为高中化学第一册第三章物质的量第一节，是高中化学的一个很重要的知识点，也是学生普遍感觉学习有困难的难点过去曾安排在第一章学习，现在调整到第三章，也是考虑初高中化学知识的更好衔接与过渡。在中学化学中引入摩尔这个单位非常重要。摩尔是 1971 年 10 月第 14 届国际计量大会通过的国际单位制中 7 个基本单位之一。用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，即建立起了微观世界与宏观世界的联系。物质的量这
2、一概念，贯穿于全部高中化学教材之中。依据标准课程标准：全日制普通高级中学化学课课程标准 SETCS4Awww.zjedu.org/download/djg/2006zw6.doc本节（课）教学目标知识和技能：1、掌握物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、掌握摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。过程和方法：1、通过探讨微粒的计量方法，学会演绎推理和归纳推理；2、在小组讨论中提高与人交际的技能表达自己观点，倾听他人意见，并进行采纳或反驳。情感态度和价值观：1、保持和增强对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，增强学习化学的兴趣；2、培养善于合作、勤于思
3、考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。学习者特征分析一般特征：1、学生是高中一年级平行班学生；2、学生对化学现象，尤其是生活中的化学现象有较浓厚的兴趣。初始能力：1、学生对原子、分子、离子等微粒有较好的了解；2、学生对化学式和化学方程式的书写掌握参差不齐。信息素养：学生普遍具有基本的计算机应用能力。知识点学习目标描述知识点编号学习内容学习目标 具体描述语句3.1-1 物质的量 掌握 掌握物质的量定义，知道它的符号3.1-2 摩尔 理解 理解摩尔的定义，知道它的符号和简称3.1-3 阿伏加德罗常数 认识 认识阿伏加德罗常数，知道它的符号和近似值3.1-4 阿伏加德罗常数 计算 掌握 掌握物质的
4、量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系3.1-5 摩尔质量 理解 理解摩尔质量的定义，知道它的符号3.1-6 摩尔质量 计算 掌握 掌握物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系教学重点和难点项目 内容 解决措施教学重点 物质的量及其单位 （摩尔） 1、从生活实际出发，引导学生探究微观粒子的研究方法2、运用对比学习的方法，区分并联系易混淆的概念教学难点 阿伏加德罗常数 通过实际计算，感受阿伏加德罗常数教学环境设计1、问题情境（合作学习情境）2、虚拟实验情境（自主探究情境）3、资源情境（自主探究情境）教学媒体（资源）选择知识点编号学习目标媒体类型媒体内容要点教学作用使用方式所得结论占用时间媒体
5、来源3.1-1 物质的量 图片 图示提出 问题 B B 用微观粒子集体来 描述微观粒子 5 分钟 课件3.1-2 摩尔 文本 C A3.1-3 阿伏加德罗常数 图片 介绍背景 F G 获得感性认识 5 分钟 课件3.1-4 阿伏加德罗常数 计算 文本 J C3.1-5 摩尔质量 文本 F E3.1-6 摩尔质量 计算 文本 J C 媒 体 在 教 学 中 的 作 用 分 为 ： A.提 供 事 实 ， 建 立 经 验 ； B.创 设 情 境 ， 引 发 动 机 ； C.举 例 验 证 ， 建 立 概 念 ； D.提 供 示 范 ，正 确 操 作 ； E.呈 现 过 程 ， 形 成 表 象 ；
6、F.演 绎 原 理 ， 启 发 思 维 ； G.设 难 置 疑 ， 引 起 思 辨 ； H.展 示 事 例 ， 开 阔 视 野 ； I.欣 赏 审美 ， 陶 冶 情 操 ； J.归 纳 总 结 ， 复 习 巩 固 ； K.自 定 义 。 媒 体 的 使 用 方 式 包 括 ： A.设 疑 播 放 讲 解 ； B.设 疑 播 放 讨 论 ； C.讲 解 播 放 概 括 ； D.讲 解 播 放 举 例 ； E.播 放 提 问 讲 解 ； F.播 放 讨 论 总 结 ； G.边 播 放 、 边 讲 解 ； H.边 播 放 、 边 议 论 ； I.学 习 者 自 己 操 作 媒 体 进 行 学 习 ；
7、 J.自 定 义 。板书设计要解决的问题：物质的量及其单位阿伏加德罗常数及其计算摩尔质量及其计算第一节 物质的量摩尔是作为计量等微观粒子的“”的单位。摩尔简称，符号为。物质的量就是，符号为。如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 0.012kg12C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为。在 0.012kg12C 中含有的碳原子数约为。摩尔质量就是，符号为。n=N/NAN A =N/ n N= nNAn=m/M M =m/ n m= nM 思考：你能看见一万米高空的小水滴吗？你能在十分钟内数出一包米（50Kg）有多少粒吗？怎样精确量出一张打印纸的厚度？关于教学策略选择的阐述1、设置问题，引导
8、学生讨论和自主探究2、教师组织学生通过例题对比相关概念3、学生完成课堂练习，巩固强化4、教师利用演示文稿，帮助学生总结归纳课堂教学过程结构设计（本栏为课堂教学设计的重点，应详细阐述并绘出流程图）教学环节 教师的活动 学生的活动 教学媒体（资源） 设计意图、依据提出问题 讨论，自主探索 图片、文本 激发学习兴趣问题引入 评价 给出自己的办法 课件 引导小组学习归纳概念 阅读，讨论 文本 突出重点概念呈现 讲解例题 跟随思考 图片、文本 突破难点设置疑问 完成练习 文本 激发理性思考练习巩固 检查答疑 小组交流 文本 发挥合作学习布置测试题 完成测试题 文本 形成性检测小结检测 布置课后思考题 反
9、思 文本 课后巩固教学流程图提出问题 讨论，自主探索图文 激发学习兴趣开始评价 给出自己的办法课件 引导小组学习个性化教学为学有余力的学生所做的调整:课堂完成两道课后思考题帮助一位学习有困难的同学，进行探究实验为需要帮助的学生所做的调整:与其他同学结对子，巩固化学式和化学方程式的书写形成性检测知识点编号学习目标 检 测 题的 内容3.1-1 物质的量 物质的量定义是，符号为。3.1-2 摩尔 摩尔是作为计量等微观粒子的“”的单位。摩尔简称，符号为。3.1-3 阿伏加德罗常数1mol 的任何粒子的粒子数都约为 6.0210 23个，这个近似值（6.0210 23mol-1）叫做，符号为。1mol
10、 Fe 中约含有个 Fe；1mol H+中约含有个 H+。教学内容和教师的活动媒体的应 用学生的活 动教师进行逻辑判断 第 2 页 结束归纳概念 阅读，讨论文本 突出重点讲解例题 跟随思考图文 突破难点设置疑问 完成练习文本 激发理性思考答疑 小组交流布置测试题 完成测试题文本 形成性检测布置测试题 反思文本 课后巩固检查完成情况3.1-4 阿伏加德罗常数 计算 1mol NH3中约含有个 NH3，约含有个 N，约含有个 H。2mol NaCl 中约含有 Na+，约含有 Cl-。3.1-5 摩尔质量 摩尔质量定义是，符号为。3.1-6 摩尔质量计算 1mol Na2SO4的质量为 g，即 Na
11、2SO4的摩尔质量为 g/mol；其中，有mol Na+；SO42-的摩尔质量为 g/mol。形成性评价形成性练习题中的基础题完成得很好，准确率达到 90%以上。综合应用题部分学生也注意到了审题和正确选择计算公式解题，列式准确率比较高，完成率也达到 80%左右。课后思考题学生觉得比较难，通过结对子和小组讨论，问题也得到了解决。在课堂教学中发现多数学生热衷于小组学习和讨论，学习主动性很高，乐于发表自己的见解，取得了良好的教学效果。多媒体课件的运用提高了教学效率，对学生学习兴趣的提高很有帮助。课后作业反映学生已掌握本课的基本知识点，并能熟练运用公式解决问题，但对与化学式等相关联的综合计算还有一些困难。教学反思、总结需要时填写。不需要时，将该栏删除。感谢、其他填写对帮助过自己的人（包括参阅的文献、借鉴的案例，以及在教学设计和教学实践中帮助过自己）表示的感谢和其他要说明的事项。
