1、1第二章 综合检测卷一、选择题1下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 ( )A爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、石灰石、烧碱2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D3下列物质属于非电解质的是( )ANH 3 B(NH 4)2SO4 CCl 2 DCH 3COOH4亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常
2、的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( )A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原5FeCl 3 溶液与 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 ( )A加入饱和 MgSO4 溶液都发生聚沉 B分散质的粒子都不能透过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解6下列反应中，水作还原剂的是( )A2F 22H 2O=4HFO 2 BSO 2H 2O=H2SO3C2Na 2H 2O=2
3、NaOHH 2 D2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 7要把氯化银、氯化钠、氯化镁组成的固体混合物一一分离开，在下列各组试剂中应选用的一组是( )A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C水、氢氧化钠溶液、稀硫酸 D水、氢氧化钠溶液、稀盐酸8对于发生 MN= =WV 的化学反应中，下列说法正确的是( )A若 M、W 为单质， N、V 为化合物，则该反应不一定是置换反应B若 W、V 为盐和水，则该反应不一定是中和反应C若取 M、N 各 m g，则反应后生成物 W 和 V 的质量和一定为 2m gD反应物 M、N 的质量比一定等于生成物 W、V 的质量比9下列各组离子能大
4、量共存于同一溶液中，且加入适量 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )ACu 2 、Ba 2 、NO 3 、Cl BMg 2 、Na 、CO 32 、SO 42 CBa 2 、Mg 2 、NO 3 、Cl DFe 3 、Ba 2 、NO 3 、SO 4210下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )AHCl 溶液Na 2CO3 溶液 HCl 溶液NaHCO 3 溶液 BNaOH 溶液HCl 溶液 Ba(OH)2 溶液H 2SO4 溶液CBaCl 2 溶液 H2SO4 溶液 Ba(OH)2 溶液Na 2SO4 溶液DCaCO 3HCl 溶液 Na 2CO3 溶液H 2SO4 溶
5、液11已知 2A B 2=A22B ，2A C 2=A22C ，2B C 2=B22C ，2C D 2=C22D 。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是( )AA 2C 2B 2D 2 BB 2C 2A 2D 2 CD 2C 2B 2A 2 DC 2B 2A 2D 212在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有的 Na 、SO 42 、OH 个数比是 812，则溶液中2Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比为( )A111 B124 C142 D13213下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫 C液态醋酸、酒
6、精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液14科学家在自然杂志上报告，他们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体15下列过程中发生了氧化还原反应的是( )16菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中，正确的是( )A在该反应中维生素 C 作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C 作氧化
7、剂17有关氧化还原反应的下列说法正确的是( )A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C氧化剂中的元素化合价不一定都降低 D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应18下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有19在溶液中可以大量共存，能和 OH 反应产生沉淀，能和 H 反应生成气体的一组离子是( )ANa 、Cu 2 、CO 3
8、2 、Cl BHCO 3 、Cl 、Na 、Mg 2CCl 、NO 3 、K 、Ba 2 DSO 42 、H 、K 、NH 420下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应 Cu2 Fe= =Fe2 Cu B稀硫酸与铁粉反应 2Fe6H =2Fe3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba 2 SO 42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应 CO 32 2H =H2OCO 221光合细菌有特殊本领，它利用剧毒 H2S 作还原剂，把 CO2 还原为有机物：6CO212H 2S C 6H12O66H 2O12S请问每生成 1 mol C6H12O6，转移电子的物质的量为 ( )A6
9、mol B12 mol C24 mol D48 mol22根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3 I2H 2O=2HIH 2SO4 2FeCl32HI =2FeCl22HClI 23FeCl2 4HNO3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3I Fe2 NO BI Fe2 H2SO3NO CFe 2 I H2SO3NO DNOFe 2 H2SO3I23吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手” ，科学家试用 Na2SeO3 消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3 的作用是 ( )A氧化剂 B还原剂 C既
10、是氧化剂又是还原剂 D以上均不是24钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ，其相对原子质量为 48。工业上以金红石(主要成分为 TiO2)为原料制取Ti 的反应为甲：aTiO 2bCl 2cC aTiCl4cCO，乙：TiCl 42Mg= = = = = = = =1 173 K 3Ti2MgCl 2。关于反应甲、乙的分析不正确的= = = = = = = = = = = = =1 220 1 420 K 是( )TiCl 4 在反应甲中是还原产物，在反应乙中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；a1、b2、c 2；每生成 19.2 g Ti，反应甲、乙中共转移 6.4 mol e 。
11、A B C D二、非选择题25. (1)A 图是“ 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H 2+CuO Cu+H2O 所属的区域。= = = (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则为 反应。写出有关水生成的符合反应类型的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式 ，其中水为 剂。26. 根据要求，做以下有关离子反应的题目 。(一)从Ba(OH) 2 H 2SO4 Zn CuSO 4 CaCO 3 HNO 3 NaOH 中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。.选出合适的物质并写出化学反应
12、的离子方程式。(1)实验室制取 CO2 的反应：_，_。(2)实验室制取 H2 的反应：_，_。.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(3)Cu2 2OH =Cu(OH)2_，_。(4)H OH =H2O_， _。(二)有 A、B 、C 三种无色溶液，只知是 HCl、H 2SO4、Ba(NO 3)2 三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3 溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：加入 A 时，生成白色沉淀； 向中沉淀加入 B 时，沉淀溶解，并有气体放出；向中生成的溶液中加入 C 时，又有白色沉淀生成。(5)判断 A、B、 C 溶液中溶质分别为：A ：_ ，B：_，
13、C：_。27(1)实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作是_ ,反应的化学方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_ _ 。(2)已知 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。 Al(OH)3 胶粒也带正电荷，而 H2SiO3 胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：Fe(OH) 3 胶体和 Al(OH)3 胶体混合：_。Fe(OH) 3 胶体和 H2SiO3 胶体混合：_。(3)已知 Al(OH)3 胶体能够净水，则 Fe(OH)3 胶体_(填“能”或“不能”) 净水。28某溶液含有 Ba2 、Cu 2 、Ag ，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：
14、4(1)沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_(写出最佳答案，下同)；(2)写出混合液与 A 反应的离子方程式： _。溶液与 B 反应的离子方程式： _。30如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、CO 2、Na 2O、NaCl、FeCl 3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质 ( ) 两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol
15、L1 的如图中某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质 M 的化学式为_。31医学上治疗由肾功能衰弱等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，透析原理同胶体的_类似，透析膜同_类似，透析膜孔径应_(填“ 大于” “等于”或“小于”)血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。32已知酒精(C 2H5OH)能与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C 2H5OH8H 2SO4=2K2SO42Cr 2(SO4)33CH 3COOH11H 2O
16、，且知 Cr2O72 和 Cr3 在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_( 填“是” 或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3：_ ；K2Cr2O7：_ 。(3)该反应_( 填“是” 或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾驶。33.某反应的反应物和产物如下：KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O(1)该反应的氧化剂是 ；(2)如果该反应议程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5，则： KMnO4 的系数是 ；配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方
17、的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。34在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水 合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH 4+与 AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A102+H2O=Al(0H)3+ NH 3 试回答：5(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)
18、： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ； 35.某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO 3H3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO3 c还原性：AsH 3X d还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移
19、的方向和数目( 用单 线桥法)：36. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2 制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反 应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。 请回答： (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 ; (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ; (3)若用 25g 软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量；(4)KMnO4 能与热的经硫酸酸化
20、的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是 ; (5)上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 钝 Na2C2O4 反应完全，计算该 KMnO4 的纯度。第二章 答案1、D 2、D 3、A 4、B 5、C 6、A 7、D 8、 B 9、C 10、C11、C 12、C 13、C 14、D 15、D 16、B 17、C 18、D 19、B 20、A 21、C 22、A 23、B 24、D25、 (1)(2)分解 NaOHHCl= =NaClH 2O2Na2H 2O=2NaOHH 2 氧化(其他合理答案也可)26、(1)HCl Na 2CO3 Ba
21、Cl 2 AgNO 3(2)CO32 2H =CO2H 2O6(3)Ag Cl =AgCl27.(一) .(1) CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O(2) Zn2H =H2Zn 2.(3) CuSO 42NaOH=Cu(OH) 2Na 2SO4(4)或或 HNO 3NaOH=NaNO 3H 2O 或 H2SO42NaOH=2H 2ONa 2SO4 或Ba(OH)22HNO 3=2H2OBa(NO 3)2(二)(5)Ba(NO 3)2 HCl H 2SO428、(1)将少量饱和 FeCl3 溶液滴入沸水FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl 使一束光线通过所得液体混合物
22、，有丁达尔效应，证明形成了= = = 胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)无明显现象 液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能29、(1)AgCl Cu(OH) 2 BaSO 4(2)Ag Cl =AgCl Cu 2 2OH =Cu(OH)230、(1)A C B D (2) FeCl 3用一束光照射烧杯中的胶体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了 Fe(OH)3 胶体31、渗析 半透膜 大于32、(1)是 (2)Cr 2(SO4)3=2Cr3 3SO 42 K 2Cr2O7=2K Cr 2O72(3)是 Cr 元素在反应中从6 价变为3 价，化合价降低了， C 元素的化
23、合价升高了(4)能；该反应前后有颜色变化，遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色33、 (1)KMnO 4 (2)8 34 （1）NH 4Al(SO4)2NH 4+ + Al3+ + 2SO24- （2） （3）Al 3+3OH-Al(OH) 3 NH 4+OH-NH 3+H 2O Al(OH) 3 + OH- AlO 2- + 2H2O35、(1)AsH 3 (2)Br2 (3)ac (4) 36. (1) HKClMnKOHClMn 2423 36(2) On224(3) 根据(1)和(2) 中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2 2KMnO4387 215825g80 m(KMnO4)m(KMnO4)=215825g80(387)=24g(4) OHSNaCOSKMnOCNaSHKMnO 2422424424 851058 (5) 根据(4)中的化学方程式：72KMnO4 5Na2 C2O42158 5134m(KMnO4) 0335gm(KMnO4)=21580335g(5134)=0158gKMnO4 纯度=(0158g0165g) 100=958
