1、专题 5 酸 碱 盐一、溶液的酸碱性与 PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊 酚酞自身颜色 紫色 无色遇酸 红色 无色遇碱 蓝色 红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7，溶液呈碱性注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液 pH 变大，但不会变成碱
2、性，所以稀释后溶液的 pH 不会大于 7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液 pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的 pH 不会小于 7。（2）并不是所有的盐溶液 pH 都等于 7。如 NaCl、K 2SO4 等溶液，pH=7，而 Na2CO3溶液 pH7。4、pH 的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在 pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的 pH（通常取整数）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时要注意：（1）不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将 pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用 p
3、H 试纸检验酸性或碱性气体时，可将 pH 试纸润湿再用。【例 1】结合下表中所列物质的 pH 判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水变式训练一1、生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7。它们的 pH 由小到大排列，正确的是（ ）A B C D2、酶是一类重要的
4、蛋白质，能催化生物体内的反应。某 同学用查阅资料的方法研究 pH 对某种酶催化活性的影响，结果 如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的 pH 约为（ ）ApH0 B. 1”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2） 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥 H2、O 2、CO 2、CO 等气体，但不 1可以干燥 NH3、H 2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
5、浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以 2水的组成比脱去而生成黑色的炭。因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲 3洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要 4把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、几种常见的酸（1）盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 1跟金属反应：2HCl+Z
6、n=ZnCl 2+H2 2跟金属氧化物的反应：Fe 2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 3跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H 2O 4跟某些盐的反应：HCl + AgNO 3 = AgCl+ HNO 3 5（2）硫酸(H 2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。 1跟金属反应：H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2跟金属氧化物的反应：Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 3跟碱反应：H 2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 4跟某些盐
7、的反应：H 2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl 5【例 2】程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用 HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处 保存；(
8、3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的 NaAc，而程明则认为里面含有 HAc。你认为 的观点正确，理由是： 。酸的通性可归纳以下五点：酸的通性 一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试无色酚酞试液遇酸不变色（2） 跟活泼金属起置换反应 酸+金属盐+氢气（3） 跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物盐+水（4） 某些盐反应 酸+盐新酸+新盐（5） 跟碱起中和反应 酸+碱盐+水变式训练二1、向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过
9、量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥 H2、O 2、CO、CH 4、NH 3等；但不可以干燥 CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化
10、钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠的化学性质与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 1与非金属氧化物反应： 22NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 与酸反应（中和反应）： 3NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=N
11、a2SO4+2H2O与某些盐的反应 4CuSO42NaOHCu(OH) 2Na 2SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH) 33NaCl （2）氢氧化钙的化学性质与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 1与非金属氧化物反应：Ca(OH) 2CO 2CaCO 3H 2O 2与酸反应（中和反应）： 3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐的反应：Ca(OH) 2Na 2CO3CaCO 32NaOH 4注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）（2）由于 NaOH 易溶，Ca(OH) 2微溶，
12、常温下，NaOH 溶液浓度比 Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用 NaOH 吸收 CO2，而仅用 Ca(OH)2溶液检验 CO2。3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与 CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。【例 3】某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，
13、并按要求填写下表：猜想实验步骤 实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）方案：用试管取约 2mL 该溶液，向其中滴加几滴_溶液_该溶液是_，化学方程式：_可能是氢氧化钙溶液方案：（选用与方案不同类别的其他物质）_该溶液是_，化学方程式：_变式训练三1、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红2、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能
14、 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X 的化学式为 。 四、盐、化肥1、盐的性质（1）物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同。盐的水溶液多为无色；而 Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe 2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+的盐溶液为黄色（2）化学性质盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱盐 + 某些
15、盐 新的两种盐 2、部分盐的鉴别碳酸盐（CO 32-）的鉴别用盐酸和石灰水 1如：K 2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO 2 + Ca（OH） 2 = CaCO3+ H 2O盐酸盐（Cl -）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸 2如：AgNO 3 + NaCl = AgCl+ Na NO 3 硫酸盐（SO 42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸 3如：K 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl 铵盐（NH 4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 4如： NH 4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 2NH4Cl + Ca（OH） 2 =
16、CaCl 2+ 2H2O + 2NH33、化肥的分类和作用化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类 物质 在植物生活中的作用 缺乏时的表现氮肥 尿氨水铵盐硝酸盐氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低磷肥 磷矿物钙镁磷肥过磷酸钙的混合物磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）钾肥 硫酸钾、氯化钾
17、钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏复合肥料 磷酸二氢铵磷酸氢二铵硝酸钾同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高【例 4】以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【例 5】右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料变式训练四1、一
18、天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为 NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）A小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B小苏打受热转化为纯碱是分解反应C小苏打属于酸 D小苏打对人体无害2、植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ ）AKCl BNH 4HCO3 CK 2CO3 DCa(H 2PO4 )23、小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物
19、。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论实验 1 草木灰的主要成分是碳酸钾实验 2 探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式 实验 3探究实验 2 反应后上层清液中溶质的成分 上层清液中有两种溶质 和 反思实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验 2 反应产生的废液处理想出可行的方法 。综合检测题一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）1、现有三种物质：洁厕灵（含无机酸等）生理盐水烧碱溶液，pH 大小关系为（ ）A B C D2、下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )A、K 2SO4
20、B、NH 4HCO3 C、Ca 3(PO4)2 D、KNO 33、在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O3、Zn、Na 2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳4、下列实验能观察到明显现象的是（ ）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中5、下列物质间的转化，不能一步实现的是AMgCl 2 Mg BO 2 H 2OCH 2SO4 HCl DNaNO 3 NaCl6、下列说法正确的是（ ）A碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液C浓硫酸溶
21、于水时吸收热量 D不能用食盐作原料制氢氧化钠7、下列图象关系合理的是（ ）8、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠9、下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO 42-、NO 3-、K +、H + B、Na +、Cl -、OH -、Al 3+C、Cl -、NO 3-、K +、Na + D、Ag +、Cl -、CO 32-、K +10、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH) 3是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO 3)
22、3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3的是（ ）A、La 2O3 和 HCl B、La(OH) 3和 HClC、NaCl 和 La(OH) 3 D、La 和 HCl11、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干 100 克 100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是 39. 12 克C.用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到 3200C 以上观察有无刺激性
23、气体放出12、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )A、NH 4Cl 与 KCl：观察外观 B、NH 4HCO3与 KCl：加水 C、K 2SO4与 Ca3(PO4)2：闻气味D、(NH 4)2SO4与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味13、2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH 2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反
24、应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应14、列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸15、日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列的做法中正确的是（ ）用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 用硫酸制作汽车蓄电池用生石灰降低土壤碱性 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A B C D二、填空题（27 分）16、2008 年我省部分地区监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问题：（1）上表列举的 7 个地区中，没有酸雨污染的地区是_；导致酸雨的主要气体是_（填序号)
25、： CO CO 2 SO 2 NO 2 。（2）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式：（a）含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；（b）含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是_（填序号)：推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 限制燃放烟花爆竹 限制并有偿使用塑料袋。17、化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：给试管中的药品加热时，先 ，后 。A.对准药品部位加热 B.均匀预热实验室制备气体时，先 ，后 。A
26、.检查装置的气密性 B.加入药品（2）小菌认为 NaOH 溶液和 H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山2008 年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58了反应。她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有 NaOH 溶液H2SO4溶液,CuSO 4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。如果把CuSO 4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是 。18、如右图所示，某同学在进
27、行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是 (2)请你设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：19、请回答下列与物质提纯有关的问题。下列两个方案都可以除去铜粉中少量的 CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填 a 或 b） 。a.用稀 HCl 除去 CuO b.
28、用 CO 还原 CuO要除去 K2SO4溶液中的少量 KOH，不能选用稀 HCl，原因是会生成（填名称或化学式）而引入新的杂质。要使 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的（填名称或化学式） 。20、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。（1）实验过程：把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 再通过 操作，得到无色滤液。将无色滤液通过 操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小玲：是纯净的氢氧化钠！佳佳：可能还含有碳酸钠！小强：也可能含有
29、 。（3）验证：我来验证佳佳的猜想。实验操作 实验现象 实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 三、实验探究题（28 分）21、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同
30、学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 22、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 同学们在烧杯中加入 10mL 稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧
31、化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是_：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_。由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。提出问题是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?甲组实验实验过程如图所示：现象：向 a 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验实验过程如图所示：现象：向 b 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。交流评价请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。正确或错误 理 由甲组实验内容 预计现象 预计结论有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 。 的猜想正确。乙组
