1、1第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第 1 课时）编写：耿宪忠 审核：毕于双【学习目标】1知道根据金属的活动性不同，可分别采用加热、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。2.能够书写相关的化学方程式。【重点难点】冶炼金属的一般方法、铝热反应【学习内容】一、金属矿物的开发和利用1、金属元素的存在除了 、 等极少数金属外，绝大多数金属元素都以 态形式存在于自然界之中。例如铁以 Fe2O3 的形式存在，钠以 NaCl的形式存在。要想得到这些金属的单质，需要进行冶炼。2、金属冶炼的原理金属冶炼实际上是通过氧化还原反应实现的。例如工业炼铁：得到 23e- 被还原Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2
2、失去 32e- 被氧化上述炼铁反应中铁元素的变化为 Fe3+ + 3e Fe 。可见，金属冶炼的实质就是将化合物中的金属 还原成了金属 ：Mn+ + ne M 3、金属冶炼的方法：2金属越活泼，越 失去电子，其对应的金属离子就越 得到电子，还原出金属就越 。因此，活动性不同的金属，采用的冶炼方法也不同。冶炼金属的方法主要有三种。 （1）热分解法即加热使矿物分解的方法。此方法适用于制备不活泼金属，如银和汞。 2HgO= 2Ag2O = 。 （2）电解法很活泼的金属（如钾、钠、钙、铝等）不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电电解的方法。例如2NaCl (熔融 ) = MgCl
3、2 (熔融) = 2Al2O3 (熔融) = （3）热还原法即加入还原剂（如 C、CO、H 2、Mg、Al 等）并加热,使金属从矿物中还原成单质的方法。此方法通常适用于中等活泼金属的制备。Fe2O3 +2Al = Cu2S + O2 = 实验 4-1铝热反应镁条的作用是 ： 氯酸钾的作用是： 实验措施蒸发皿里盛有沙子的目的是： 电解电解电解3实验现象反应方程式 Al + Fe2O3 = 概念：像这样金属氧化物和铝的反应叫做铝热反应。而金属氧化物和铝的混合物叫做铝热剂。练习：写出下列铝热反应的化学方程式WO3 + Al = Co2O3 + Al =归纳总结金属活动顺序表K Ca Na Mg Al
4、（很活泼）Zn Fe Sn Pb（H）Cu（中等活泼）Hg Ag（不活泼）金属离子得电子能力冶炼方法 说明：某些中等活泼金属也可以用湿法冶炼，如湿法冶炼铜。Fe+ CuSO4 = 4、金属的回收和资源保护：（1） 废旧金属的最好处理方法是 利用。（2）回收利用废旧金属的意义是 垃圾量，防止 环境且 资源短缺的矛盾。【反馈练习】1、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝 （ ）A. 具有导电性 B. 具有较强的还原性 4C. 具有延展性 D. 被氧化过程中放出大量的热2、下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ ）A、加热氧化铜 B、氧化镁跟铝粉共热C、用氢气还原氧化铜 D、电解熔融氯化钠3、下列金属铁镁锰钒铬可用铝热法制备的有（ ）A、 B、 C、 D、4、在冶金工业上均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）A、Na、Ba、Mg、 Al B、Na、K 、Zn、FeC、 Zn、Fe、Cu、Ag D、Mg、 Al、Zn 、Fe5、用 H2 气还原某二价金属的氧化物使其成为单质，每 1g 氢气可还原 36g 氧化物，则此金属可能是下列的（ ）A、Zn B、Pb C、Fe D、Cu6、写出下列冶炼金属的化学反应方程式：（1）用红锌矿（ZnO）冶炼锌 （2）用磁铁矿（Fe 3O4）冶炼铁 （3）用铝矾土（Al 2O3）冶炼铝 （4）用食盐（NaCl）冶炼钠
