几种重要的金属.doc

1、1几种重要的金属金属的性质1 （96上海，15）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO 3 (C)8摩/升NaOH (D)18摩升H 2SO42 （96上海，1）下列物质中,不含结晶水的是(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏3 （97 上海，26）在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 毫升 2 摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 毫升气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸

2、的物质的量之比为 1：1：3B 反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl- 离子的物质的量之比为 1：2 C 混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe 2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 4 （97 上海，18）在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液 5 （97 上海，14）将 CO2气体通入 CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液6 （98 上海，18）甲、

3、乙两烧杯中各成盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 7 （98 上海，11）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4溶液中滴入 NaOH 溶液 FeCl 3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 8 （99 上海，2）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 (A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D

4、)观察外观9 （00 上海）下列物质中，不属于合金的是(A) 硬铝 （B）黄铜 (C) 钢铁 （D）水银10 （02 上海，1）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2 B Ca2 C Na D Fe311 （06 上海）已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。下列有关叙述2正确的是A ab 时沉淀的物质的量：A1(OH) 3比 BaSO4多B cd 时溶液中离子的物质的量：AlO 2 比 Ba2 多C ad 时沉淀的物质的量：BaS

5、O 4可能小于 A1(OH)3D de 时溶液中离子的物质的量：Ba 2 可能等于 OH12 （05 上海，17）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L13.（03 上海，22）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO3粉末加入 HNO3溶液中 B H 2S 气体通入氯水中C NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D CO 2气体通入澄清石灰水中14.（

6、04 上海，4）在含有 Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H215.（06 上海）蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2 外，还含有的金属离子是_（2）进行操作时，控制溶液 pH78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表）Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。（3）从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入_ 氢氧化物 Fe(OH)

7、3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.43(填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式） 。（5）现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ MgO 称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6g CO2和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a_ b_ c_16.（06 上海）合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2

8、O3（1）某 FeO、Fe 2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比为_。（2）当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留 2 位小数） 。（3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C 4FeOCO 2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。17.（05 上海，27）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁

9、，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe3+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c） 烧瓶（2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe 3+的含量，目的是。（a）控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe 2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用

10、 HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe 2(SO4)3 + NO + 4H 2O已知 1mol HNO3价格 0.16 元、1mol NaClO3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是4，弊是。聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。（a） NaOH （b） FeSO 4 （c） BaCl 2 （d） NaClO 3（5）需要测定 和的质量（填写化合物的化学式） 。（6）选

11、出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出） 。（a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧18.（04 上海，31）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫（杂质不含硫） ，矿样中 CuFeS2含量为_已知 产物 Cu2S 在 1200高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu 2O + 2 SO22Cu2O + Cu2S 6Cu + SO 2假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu，求消耗 O2的物质的量6 mol CuFeS

12、 2和 14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS 2和 15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜19.（03 上海，30）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al 2O3N 23C 2AlN3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标准状况） 。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的 A1N 的质量分数为

13、 。（2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L（标准状况）O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34gL1 （已折算成标准状况，AIN 不跟 O2反应） 。该样品中含杂质炭 g。520.（02 上海，27）Ag/Al 2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中 Ag 起催化作用，Al 2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe 2O33Ag 2O2FeCl 3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al 2O3加酸溶解应该选用装置 （选填 a、b、c） 。（2）在实验操作（） ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会

14、发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种） 。（4）实验操作（）从 AgNO3溶液获得 AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分） 。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶21.（02 上海，30）某化学课外小组用含铜 96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜） 。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用 1kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为 10.56100 混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中 Cu2 离子和 Ca2

15、 离子的物质的量比为 （最简整数比） 。 波尔多液有效成分的化学式可表示为 CuSO4xCu(OH)2Ca(OH)2，此种配比当 x1 时，试确定 y 的数值。22.（01 上海，31）已知 Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3CO2FeOCO 2反应形成的固体混和物（Fe 2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m Fem O表示。（1）上述固体混和物中，m Fem O不可能是 （选填 a、b、c 多选扣分）（a）219 （b）217.5 （c） 216（2）若 mFem O218，计算 Fe2O3被 CO 还原的百分率6（3）设 Fe2O3被 CO 还原的百分率为 A，则 A和混和物

16、中 mFem O的关系式为（用含 mFe、m O的代数式表示） 。A 请在下图中画出 A%和 mFe/mO关系的图形。（4）如果 Fe 2O3和 CO 的反应分两步进行：3Fe2O3CO2Fe 3O4CO 2Fe3O4CO3FeOCO 2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的 mFem O（令mFem O21a，写出 a 的取值范围） 。将结果填入下表。混和物组成（用化学式表示） a 的取植范围23.（99 上海，33）自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2 (a，B 为正整数，且 a2b2 为正整数)（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完

17、全溶解，耗用 HCl 物质的量与产生 CO2物质的量之比：孔雀石为 4：1；石青为 3：1。它们的化学组成为：孔雀石：_石青：_（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为 A、B 两份。然后，加盐酸使 A 样品完全溶解，产生 CO233.6L（标准状况） ；加热 B 样品使其完全分解，得到 20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生 CO26.72L（标准状况） ，这份矿样中 CuO含量不低于 克（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为 A 克，所含 CuO 质量为 G 克。加酸完全溶解后，产生的 CO2体积（标准状况）为 V 升，则含铜矿样的 A、V、G

18、之间的关系式为：7A= 24.（98 上海，31）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 粗盐 H 2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl 溶液沉渣 NaCl 晶体 50%NaOH 溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值（选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 _（3）如果粗盐中 SO 含量较高，必须添加钡式剂除去 SO ，该钡试剂可以是 24 24（选填 a、b、c，多选扣

19、分） a Ba(OH) 2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去 Ca2+、Mg 2+、SO ，加入试剂的合理顺序为 （选填 a，b，c 多24选扣分）a 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b 先加 NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用 NaoH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去 NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaC

20、lO 和 H2，相应的化学方程式为 25.（98 上海，34）近年来。工业上用 Mg(NO3)2替代浓 H2SO4作为制取浓 HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度） 。65%HNO 3（质量为 M1）中加 72%Mg(NO3)2溶液（质量为 M2）后蒸馏。分别得到 97.5%HNO3和 60%Mg(NO3)2溶液（不含 HNO3） 。（1）若蒸馏过程中 HNO3、Mg(NO 3)2、H 2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比 M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若 H2O 的损耗占总质量的 5.0%，即有 M1+M25.0%的 H2O 流失。则投料时，比值 M1/M2应该 （选填增大、减小或不

21、变） 。26.（97 上海，35）为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取 12.52 克样化 盐 精 制 电 解 脱 盐8品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成 100 毫升溶液。取其一半，加入过量 K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 克固体。在余下的 50 毫升溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红色；如果加入过量 NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.20 克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式27.（96上海，33）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+反应制取硝酸银.步骤如下

22、:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NO x的量 (b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H +(3)步骤C是为了除去Fe 3+、Cu 2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 _ ;(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式: .28.（96上海，36）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO 47H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加

23、入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH) 3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理110 4升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH) 3外,还有 、 (用化学式表示).(2)需用绿矾多少千克?29. （96上海，37）现有AlCl 3和FeCl 3混合9溶液,其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al 3+物质的量与总物质的量的比值为x.(1)根

24、据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH) 3的x取值范围.请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(01)变化的曲线.(3)若Al 3+和Fe 3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH) 3、Al(OH) 3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)电化学1 （98 上海，10）以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 2 （00 上海，12

25、）在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或Ag+eAg 在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g3 （06 上海）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的 pH 均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢4 （05 上海，4）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe 3O4 + 4CO 3Fe +

26、4CO2 D2HgO 2Hg + O 2通电高温105 （05 上海，10）关于如图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原6 （02 上海，16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD a 为阴极，

27、b 为阳极；HClO 和 NaCl7 （01 上海，7）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极8 （03 上海，16）右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a 为负极、b 为正极 B a 为阳极、b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变9 （04 上海，13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是1110 （99 上海，28）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：在电流

28、强度为 I 安培，通电时间为 t 秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为 m 克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E 接 ，C 接 ， 接 F。实验线路中的电流方向为 C (2)写出 B 电极上发生反应的离子方程式 G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 _ 。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。 （选填下列操作步骤的编号）称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子的电量为 1.610-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA