1、2011 届高考第一轮总复习满分练兵场第三章 第二节一、选择题1长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ()A因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D土壤的主要成分是 Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响解析：人体通过铝制炊具、药 物摄入的铝元素很少，而土壤中的 Al2O3 不溶于水。答案：C2(2007海南)由海水制备无
2、水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ()A BC D解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使 Mg(OH)2析出：MgCl2Ca(OH) 2=CaCl2Mg(OH) 2，再用盐酸溶解 Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到 MgCl26H2O 晶体，将 MgCl2 晶体在HCl 中加 热除去结晶水，即得无水氯化镁。答案：D3(2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是()AMg、AlCl 3、NaAlO 2BKNO 3、NaCl、CH 3COONaCNaClO、Na 2SO
3、3、BaCl 2DBa(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO3解析：B 项中只发生反应 CH3COO H CH3COOH。答案：B4用下列装置不能达到有关实验目的的是 ()A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备 Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al6e =2Al3 ；阴极：6H 6e =3H2；电池总反应为 2Al6H 2O2Al(OH)33H 2。答案：A5用稀硫酸、NaOH 溶液、Al 为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙 3 个学生分别用 3 种不同途径：甲：AlAl 2(SO4)
4、3Al(OH)3乙：AlNaAlO 2Al(OH)3Al(OH)3制得等量 Al(OH)3，下列结论正确的是 ()A甲用原料最少 B乙用原料最少C丙用原料最少 D三人用原料的量相同解析：例如制取 1 mol 的 Al(OH)3，甲用 mol 的 H2SO4 和 3 mol 的 NaOH；乙用 1 mol32的 NaOH 和 mol 的 H2SO4；丙用 mol 的 H2SO4 和 mol 的 NaOH。12 38 34答案：C6下列有关叙述正确的是 ()来源:Z&xx&k.ComA铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换
5、反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施答案：D7(2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ()A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应答案：B8(2009平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是 ()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体B向 NaAlO2 溶液中加入过量的 AlCl3 溶液，
6、将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 Al(OH)3 固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 AlCl3 固体D把 AlCl3 溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2O3 固体答案：D9将物质 X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ()A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH答案：C10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ()A该物质属于两性氢氧
7、化物B该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B 错误； 1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 4 mol H ，C 错误 ；由于能与胃酸反应放出 CO2 气体，故不适合于胃溃疡患者服用。答案：D11下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO 24H 2O
8、3C将铝片放入过量 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 4H =Al3 2H 2O 2答案：B12(2009芜湖模拟)镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为 5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ()A5.1 g B10.2 gC13.6 g D15.3 g解析：0.6 mol HCl 足可以使 5.1 g MgAl 合金完全溶解，共失 电子20.5 mol，即 5.1 g 镁、铝离子正电荷总物质的量为 0.5 mol，沉淀时结合5.6 L22.4 Lm
9、ol 1OH 0.5 mol，故沉淀质量为 ：51 g17 gmol 1 0.5 mol13.6 g。答案：C13(2009滁州模拟)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 ()A1：1 B2：3C3：2 D28：9解析：铝热剂的第一种反应过程：第二种反应过程：故两种情况下生成 H2 的质量比 为 1：1。答案：A14(2009广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ()AAl BAl(OH) 3CAlCl 3
10、 DAl 2O3答案：A15(2009四川)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 ()Ac Bpm1000 b11.2 V Vc125Cnm17Vc D. mp m53 179解析：Error! Error! Error!Error! KOH c mol/L、V mL由流程图可知，n(H )2n(SO )n(OH )c V103 mol，又根据 H 元素守恒
11、可知242 cV103 ，即 c ，A 项正确。最终灼烧产物为 MgO 和 Al2O3，其 质量可看作b22.4 1.000 b11.2 V原金属单质质量和氧元素质量之和， 则 pmcV10 3 16 m ，故 B 项正确。C12 Vc125中 n 为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3总质 量，可以看成是金属 单质质 量和 OH 质量之和，即nmVc10 3 17，故 C 项错误。答案：C二、非选择题16(2009福建)某研究性小组借助 AD 的仪器装置完成有关实验。实验一 收集 NO 气体(1)用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作是_( 填序号)a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排
12、气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气实验二 为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 (Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn 2NaOH= =Na2ZnO2H 2，据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用 B 和_(填仪器标号) 两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为 V L(标准状况)，则 (Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若将装置 B 的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测
13、量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2 g。(6)(Zn)_ 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2 的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器 C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_( 填“优于” “劣于”或“等同于”)方案乙。解析：(1)NO 的相对分子质量为 28，和空气平均相 对分子 质量接近，故不能用排空气法收集，而 NO 不溶于水，可用排水法收集， 则洗气瓶中气流方向 为从导气管短的一端进入，所以选 c。(2)
14、方案甲中要测定收集的 H2 的体积只能用 D 装置。(3)由 Zn H21 1mol molV22.4 V22.4得 w(Zn) 。m(Zn)m总 65V22.4m1 65V22.4m1(4)由 m(Zn)(Zn)V(Zn)Sd 厚度 可知，m 、S 已知，要求 d 厚度 ，则必须知道 (Zn)。(5)若为普通分液漏斗，随着 H2 的增多，漏斗内气体压强增大，使得液面上升的高度增大，从而使 V(H2)偏大。(6)方案乙中加试样和碱反应，由于试样中的铁不与 NaOH 反应，故剩余质量为铁的质量，则(m 1m 2)为锌的质量，w (Zn) 。m1 m2m1答案：(1)c(2)D(3) (或 等其他
15、合理答案)65V22.4m1 2.9Vm1(4)金属锌的密度(或其他合理答案 )(5)偏大(6) (若其他合理答案)(7)劣于m1 m2m117A、B、C 、 D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液， C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃 )。(1)写出化学式：A_， B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。解析：本题的突破口应在 B、C 两物质上，只要推断出 B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液
16、反应的，必为两性物质，又因为 BC，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，依次推出 D 是 AlCl3，A 与过量 CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 溶液的焰色反应为浅紫色， 则 A 为 KAlO2，E 为 NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。答案：(1)KAlO 2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3AlO 4H =Al3 2H 2O 218(2009六安模拟)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝
17、片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与 Cl 反应，铝与 SO 不反应24B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_ 。(3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。(4)某同学通过其他的实验操
18、作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片解析：CuCl 2 与 CuSO4 溶液中均含有 Cu2 ，但 CuSO4 溶液不与铝片反应。故铝片与CuCl2 溶液的反 应一定是 Cl 起到了破坏铝表面氧化物薄膜的作用。CuCl2 中的 Cl 破坏掉氧化膜以后，Al 能置换出 CuCl2 溶液中的 Cu 而使铝片表面呈暗红色，反应方程式为：2Al3Cu 2 =2Al3 3Cu 。因此设
19、法除去铝表面的氧化物薄膜，或者往 CuSO4 溶液中加入 Cl 均可使铝片与CuSO4 溶液 发生反 应。答案：(1)D(2)Cu(3)H2随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生 H 的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)A、B、D19(探究创新题)某混合金属粉末，除 Mg 外还含有 Al、 Zn 中的一种或两种，含量都在 10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH 试纸、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 NH3H2O该小组探究过程如下：查阅资料：提出假设：(1)假设 1：该混合金属粉末中除镁外
20、还含有_元素(2)假设 2：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素(3)假设 3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设 3，甲同学设计了如图 1 所示的实验方案，乙同学设计了如图 2 所示的实验方案：(1)试剂 M 是_ 。(2)写出操作的过程_。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了 W g 样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是 _。答案：提出假设：(1)铝(或 Al)(2)锌(或 Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH 溶液(或氢氧化钠溶液)(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀 C 小心洗涤、干燥后称量、计算即可
