1、编号 名称 化学式 式量 描述1 水 H2O 18 H2O 是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈 Fe2O3 160 3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜; 绿色固体4 酒精 C2H5OH 46 5 甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。7 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 286 8 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体 FeSO47H2O 278 俗称：绿矾10 氯化钙晶体 CaCl26H2O 21911 硫酸钙晶体
2、CaSO42H2O 172 俗称：生石膏熟石膏为 2CaSO4H2O12 硫化钠 Na2S 78 13 氧气 O2 32 无色无味的气体14 氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H 2 和 O2;无色无味的气体15 氮气 N2 28 无色无味的气体16 氯气 Cl2 71 17 氨气 NH3 17 NH3 是碱性气体 ;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体20 二氧化硫 SO2 64 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫 SO3 80 22 二氧化氮 NO2 46 23 甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔 C
3、2H2 26 电石气：C 2H2（通常含 H2S、PH 3 等）25 氧化钙 CaO 56 白色固体26 氧化镁 MgO 40 白色固体27 氧化锌 ZnO 81 28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞 HgO 217 红色固体30 二氧化锰 MnO2 87 黑色固体31 三氧化二铝 Al2O3 102 32 三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固体36 过氧化氢 H2O2 34 37 盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味 ;38 硝酸 HNO3 63
4、 具有刺激性气味的液体39 硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。40 磷酸 H3PO4 98 41 碳酸 H2CO3 62 42 氢硫酸 H2S 34 43 氢氧化钠 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱; 白色固体44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58 47 氢氧化铝 Al(OH)3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH)2 97.551 氢氧化钡 Ba(OH)252 硫酸钾 K2SO453
5、硫酸氢钾 KHSO454 硫酸钠 Na2SO455 亚硫酸钠 Na2SO356 硫酸氢钠 NaHSO457 硫酸镁 MgSO458 硫酸铝 Al2(SO4)359 硫酸铁 Fe2(SO4)360 硫酸亚铁 FeSO461 硫酸锌 ZnSO462 硫酸铜 CuSO463 硫酸钡俗称：钡餐,重晶石BaSO464 碳酸钙大理石(方解石、石灰石)的主要成分CaCO365 碳酸钠俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体Na2CO366 碳酸氢钠小苏打NaHCO367 氯化钾白色固体KCl68 氯化钠白色固体;食盐的主要成分NaCl69 氯化锌 ZnCl270 氯化铁 FeCl371 氯化亚铁 FeCl272
6、氯化铜 CuCl273 氯化亚铜 CuCl74 氯化银 AgCl75 氯化钡 BaCl276 硝酸钾 KNO377 硝酸钠 NaNO378 硝酸锌 Zn(NO3)279 硝酸镁 Mg(NO3)280 硝酸铁 Fe(NO3)381 硝酸铜 Cu(NO3)282 硝酸汞 Hg(NO3)283 硝酸银 AgNO384 硝酸钙 Ca(NO3)285 高锰酸钾紫黑色KMnO486 氯酸钾白色固体KClO387 锰酸钾 K2MnO488 磷酸二氢钠 NaH2PO489 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)290 硫酸氨 (NH4)2SO491 硝酸氨 NH4NO392 碳酸氢氨 NH4HCO393 氯化氨 NH
7、4Cl94 氨水 NH3H2O95 尿素 CO(NH2)2496 磷矿粉 Ca3(PO4)297 硫酸钙 CaSO498 磷酸二氢氨 NH4H2PO499 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4100 磷酸二氢钾 KH2PO4101 皓矾 ZnSO47H2O102 硫酸钠晶体俗称:芒硝,朴硝,皮硝Na2SO410H2O103 明矾 KAl(SO4)212H2O104 萤石 CaF2105 黄铜矿 CuFeS2106 矾土矾土：Al2O3H2O、Al 2O33H2O 和少量Fe2O3 、SiO 2Al2O3H2O107 碳酸铁俗称：菱铁矿石Fe2CO3108 臭氧 O3109 红磷 P110 白磷 P
8、4111 金刚石 C112 石墨 C113 金属钙 Ca114 水银 Hg一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P 2O5 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2
9、CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2+O 2 18、碳酸化学物理
10、学报不稳定而分解：H 2CO3 = H2O +CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO4 = ZnSO4+ H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl 2 +H2 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H
11、2O +C 高温 H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 = Cu(OH)2+ Na 2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO 2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO 2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3
12、+ H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃
13、烧：4Al +3O 2 点燃 2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 66. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2+ 3H2O 二几个分解反
14、应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H 2+ O 2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO +H 2O +CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2
15、Cu +CO 2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO 2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O4 高温 3Fe+ 2CO 2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO 2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 铁和稀硫酸
16、Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶
17、液反应：Zn+ CuSO 4 = ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl 2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 = MgSO4+ H2O 742. 氧化
18、钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl 2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 = Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 = Na2SO3 +H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3 + H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 +SO2 = CaSO3 +H 2O （5）酸+碱 - 盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O 4
19、9. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H 2O 50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH) 2 = CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 = CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) 3 = FeCl3 +3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧
20、化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO 3 +H2O （6）酸+盐 - 另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 = Ag
21、Cl+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 = Cu(OH)2 Na 2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH
22、) 2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H 2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O 加热 CuSO 4 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：C
23、uSO 4+ 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 82Mg+ O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O2点燃或 2Al 2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2 高温 2Fe2O3 C+ O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2 点燃 SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、
24、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P +5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+ 2O2点燃 2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+ 5O2点燃 2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、2KCl +3O 2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧
25、气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2HgO2Hg+ O 2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+ O 2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH 3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H2SO4=FeSO
26、4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3 +3H2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3 +3H2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+ Cl2 或点燃 2NaCl 剧
27、烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 9C+ CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO2 冶炼金属 C+ CO2 高温 2CO C
28、O2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H2CO3 CO 2+ H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na 2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO +CO 2 工业制备二氧化碳和生
29、石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 2 点燃 2P 2O5 7. 硫粉在
30、空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO 2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 14加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO4+ MnO2 +O2（实验室制氧气原理 1） 15过氧化氢
31、在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2+O 2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H 2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4+ Cu 1021氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、
32、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 25 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C +O 2 点燃 CO 2 27煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解
33、：H 2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H 2O +CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 33石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H 2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH 4
34、+2O2 点燃 CO 2 +2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O2 点燃 2H 2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O 2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 - 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸 Fe +H2S
35、O4 = FeSO4 +H2 46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 11（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4 = FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +C
36、uSO 4 =ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO 2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 - 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H
37、2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 碱 - 盐 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 = CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸 盐 - 另一种酸 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O
38、+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 - 盐 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 = Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 = Na2SO3 +H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 = Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+ CO2 = CaCO3+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：C
39、a(OH) 2 +SO2 = CaSO3+ H 2O （2）碱 酸- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 - 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 = FeSO4 +Cu （2）盐 酸- 另一种酸 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl= NaCl+ H2O +CO2 （3）盐 碱 - 另
40、一种碱 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 = AgCl+NaNO 3 1278硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2NaCl-范文最新推荐-13工会党支部工作总结工会党支部工作总结 xxxx 年，我们工会党支部在师直党工委的正确领导下，认真学习贯彻“三个代表”重要思想，学习党的十六届四中全会精神，自觉用“三个代表”重要思想指导工作，进一步加强党支部的建设，在工作中较好的发挥了政治核心和战斗堡垒作用，工会党支部工作总结。现将
41、 xxxx 年的支部工作情况总结汇报如下。一、努力加强党支部的思想建设、组织建设和作风建设1.思想建设：在工会全体党员中继续深入学习邓小平理论和“三个代表”的重要思想。在党的十六大四中全会召开以后，认真学习大会的精神和文件，特别是对全会讨论通过的关于加强中国共产党执政能力建设的决定 ，不仅在支部成员内部认真学习贯彻，而且还在工会全体工作人员中传达贯彻学习。坚持严肃认真地进行党员民主评议工作，切实解决党支部、党员中存在的问题和不足，努力提高全体党员的思想认识，为圆满完成全年的各项工作，提供思想保证。同时开好领导班子民主生活会，认真征集职工意见，认真开展批评与自我批评，找差反思，并进行认真整改，进
42、一步完善领导班子的工作。全年共召开民主生活会 2 次，均取得了良好效果，大家普遍反映心更近了，关系更融洽了，工作氛围更加和谐了，团队的力量更加强大了。2.加强党支部的组织建设，发挥先锋模范作用。支部坚持“三会-范文最新推荐-14一课”制度，按时召开支委会、支部大会和党课学习，坚持党支部委员经常碰头，有问题及时研究解决。努力提高组织生活质量，发挥党支部战斗力。继续认真做好对入党积极分子的培养教育和考察、引导工作。党支部认真贯彻关于进一步开展“创建学习型组织，争做知识型职工”活动的通知 ，认真组织党员参加学习，结合部门工作具体实际，发动党员积极投入“创争”活动，为我师的职工素质工程作出积极的贡献。
43、在支部内部，充分发挥领导干部和骨干党员的先锋模范作用，带动了支部工作跃上了一个新的台阶。经支部考核评议，推荐经济工作部部长唐志刚同志为“优秀党员”和“优秀公务员” 。3.继续努力建设高素质的党员和员工队伍。进一步开展、落实“立党为公，勤政为民”的活动，深入开展与基层单位挂钩活动，经常深入基层连队和职工家庭，详细了解职工群众思想状况和实际困难，并结合工会工作开展理论研讨，撰写出了有一定指导意义的调研论文。支部要求党员要在各项政治学习活动、日常工作以及机关集体等活动中起模范带头作用，特别强调全体党员在工作中要以维护职工群众根本利益为第一目标，处处为职工群众着想。支部要求全体党员在日常工作中以周到的
44、服务、热情的态度、高效的工作和清洁优雅的环境，使各项工作让职工群众满意、基层满意。二、围绕师党委中心工作，全力开展好工会各项业务工作今年，工会党支部紧紧围绕师党委的中心工作大局，从维护、建设、教育、参与四项职能出发，切实履行部门工作职能，充分发挥-范文最新推荐-15作用，积极投身全师三个文明建设，以作为求地位，以实绩求发展，开拓创新，求真务实，使部门各项业务工作取得了新的进展，工作总结工会党支部工作总结 。（一）按照兵团“1+3”文件关于“两个扩大”的要求，不断扩大职工经营自主权和基层民主政治权，以坚持和完善职工代表大会、平等协商签订集体合同、民主选举、团（连）务公开等各项制度为重点，狠抓“六
45、公开、三上墙、两监督和明白卡”等民主管理措施的落实，切实维护职工的合法权益。在民主管理工作中，今年重点抓了政务公开、明白卡和明白包的发放和管理工作。（二）积极投身经济建设主战场，大力实施职工“经济技术创新工程” ，广泛开展一系列富有成效的劳动竞赛、丰产攻关和争先创优活动，突出发展职工自营经济，以庭院养殖业为重点，借助贴息贷款、科技服务等一系列优惠政策和服务措施，促进经济结构调整和增加职工收入目标的实现。一年来，先后召开基层工会群众性经济技术交流会、工作重点工作现场会、职工自营经济现场会、沼气建设现场会、科技之冬现场会等各种会议和培训，先后组织基层单位工会干部、承包职工进行自营经济、丰产攻关、科
46、技之冬等现场观摩、交流活动达 20 多次。（三）大力实施职工素质工程，深入开展“创建学习型组织，争做知识型职工”活动，坚持不懈地加强对职工的思想道德教育和职业技能培训工作，引导职工积极投身团场改革实践，进一步关心和解决困难职工的基本生活，建设一支能够担负屯垦戍边历史使命的-范文最新推荐-16高素质的新型职工队伍。今年共举办各种职工培训班或者以会代训28 期次，参加职工 1700 多人次。（四）进一步加强工会组织自身建设，积极探索新形势下基层工会工作的新思路，因地制宜创造性地开展工作，不断提高工会干部自身素质，提升工作能力，拓展工作空间，进一步夯实工会组织的群众基础，最大限度地把职工群众的积极性和创造性引导好、保护好、发挥好。今年 11 月至 12 月份，已举办了三期基层工会主席培训班，参加的农牧团场基层连队工会主席共 190 多人。支部党员的先进模范作用也在各项工作中得到了充分发挥和体现。经过支部民主评议，支部全体党员的优称率都达到了 100。（五）工会财务管理工作进一步规范化、制度化。在业务工作十分繁重的情况下，财务管理人员严格规章制度要求，师、
