1、高三化学综合周练一班级_姓名_总分_1. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）A. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C. 用热的纯碱（Na 2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污D. 用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快2.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如右下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B. 1 mol该晶体中含有的离子数目为 3NAC. 晶体中与每个 距离相等且最近的 K+共有 8 个D. 晶体中每个 K+同时吸引
2、着 6 个阴离子3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 的最外层电子数与质子数之比为 3:8。下列叙述不正确的是（ ）A. Z 与 X、Y 均能形成原子晶体B. X 与 W 形成的化合物分子是非极性分子C. 四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高D. X, Z、W 三种元素对应的最高价含氧酸中， Z 的含氧酸酸性最弱4.室温下，取 溶液与 溶液等体 积混合（忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=、下列推断不正确的是（ ）A 若 a=0.2,则 b一定小于或等于 7B. 若 a0.2，b=7,则混合溶液中C. 若 a=0.2，b=6,
3、则混合溶液中D. 若 a=0.4，b7,则混合溶液中5.有一无色透明溶液，可能含有 中的几种，取该溶液三份分别进行实验：滴加甲基橙溶液显红 色。 逐渐加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解。 加入 5 mL 0.1mol/L BaCL2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量 AgNO3溶液，得到 0.2g 沉淀。由此推知，原溶液中（ ）A. 一定有 B. 一定没有c.不能确定是否含有 Cl- D 可能有6.标准状况下，将 aLC0 和 H2的混合气在 bLO2中完全燃烧，产物通过足量无水氯化钙后，余下气体冷却至原状态， 测得体积为 cL,该气体通过石灰水后能使带火星的木条复
4、燃。下列结论错误的是（ ）A. a、或=)，乙水解反应的离子方程式是_。(4)250C、1OlkPa 下，BA 4的燃烧热为 a kJ/mol, 9 g 液态水变为水蒸气吸热 b kJ，则 BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为_。9.(16 分）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过 0.1mg/L。水体中的锰主要以 Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中 Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题。步骤一：配制 500mL0.10mol/L 硫代硫酸钠 （ )标准溶液。(1)需要称取_g 硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有_，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_ (
5、填下列选项的字母序号）。A. 称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘B. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C. 未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶D. 定容时俯视刻度线E. 定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶 头滴管吸出多余的水步骤二：取 50.0mL 自来水样品放入锥形瓶中，加入适量 H2SO4酸化，然后加入过量的 KIO4,发生反应 。多余的 通过加入掩蔽剂来消除干扰。再加入足量的 KI 溶液，使之与上述反应生成的反应，制得待 测液。(2)加入足量的 KI 溶液时，发生反应的离子方程式分别是：、_步骤三：用稀释至 0.0010mol/L 的硫代硫酸钠溶液
6、滴定上述待测液，发生反应：达到滴定终点时消耗 Na2S2O3溶液 12.00 mL(3)滴定操作时，用_作指示剂，达到滴定 终点的现象为_， 测得自来水样品中锰元素的含量为_mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准10.(14 分）在 500C、+常压下，将 2molS02和 1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为 200L。经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为 140 L,请回答下列问题:(1)SO2的转化率为_。如果向平衡混合气中充入 N2,SO2的转化率如何变化？_.(2)若起始时加入 amolS02、b mol O2,且 a:b=2:l,在同样温度
7、和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为 210 L。则 a=_, 容器的起始容积为 _SO3的体积分数为_(3)若将密闭容器体积固定为 200L，起始时加入 xmolS02、ymol02和 zmolSO3,反应达平衡时，温度、压强与（2)完全相同，容器内各气体的体 积分数也与（2)达平衡时的情况完全相同，则 x、y应该满足的关系式为_， x、z应该满足的关系式为_。11.( 15 分）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染。请根据如下治理方法回答相关问题。(1)电解法治理硫化氢的工艺流程如下：FeCl3溶液吸收 H2S的生成物是 _(2)富玛克斯法治理硫化氢的
8、方法和步骤如下：a. 用 2%3%的 Na2CO3 溶液吸收含 H2S 的废气 ，反应生成 2 种酸式盐；b.向上述反应所得溶液中加入液体 RNO(R 表示一种芳香烃基），发生如下反应：C.步骤 b 生成的 NaOH 在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；d. RNHOH 与空气中的氧气反应又得到 。写出上述 a、c 两步反应的离子方程式_、_。在上述治理硫化氢的全 过程中，总反应的化学方程式是_,若某工厂每天需要处理含 H2S 10%的废气 1800 m3，在步骤 d 中理论上消耗空气_m3 (空气中 O2 的体积百分含量以 20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得)。(3)上述两种治理方法
9、的共同优点是_。周练一答案：1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6. C 7.D26.（共 15分）（1）第 3周期第A 族（2 分） r(N 3-)r(O 2-)r(Na +)（2 分）（2）HC N（2 分） 不一定存在共价键。如为 Na2O2，O 中存在共价键；2- 2如为 Na2O，则不存在共价键（2 分）（3）（2 分） CH 3COO H 2O CH3COOHOH （2 分）（4）CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)；H-(a4b) kJ/mol（3 分）27.（共 17分）（1）7.9（2 分） 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） A
10、 C E（3 分）（2）IO 5I 6H +=3I23H 2O（2 分） 3（3）淀粉溶液（2 分） 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复（2 分） 0.66（4分）28.（共 14分，每空 2分）（1）90% 降低（或减小） （2）3 300 L 85.7%（或 76）（3）x2y xz 2029.（共 12分）（1） FeCl 2、HCl 和 S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质） （2 分）（2）CO H 2S=HS HCO （2 分） HCO OH =CO H 2O（2 分）2- 3 3 3 2- 32H 2SO 2 2S2H 2O（2 分） 450（2 分）催 化 剂 = = = = =（3）吸收剂可循环使用（2 分）
