1、1一、离子共存问题【例 1】 (2011 广东理综卷,8 ) 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C.K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO 3解析:A. I 、 H 、NO 3、三者发生氧化还原反应; H ,SiO 32 生成沉淀 。B. Ag 与 Cl 、SO 42 形成沉淀。D.NH 4 与 OH 和 OH 与 HCO3 均反应【例 2】 (2010 广东理综卷,7 )能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H
2、+、I -、HCO 3-C K+、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-解析:A 中 Ag+和 PO43-、Cl -因生成沉淀不共存;B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存,Fe 3+和 I-因发生氧化还原反应不共存;D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。答案:C【例 3】 (2008 广东理基卷,29)下列各组离子一定能大量共存的是 BA在含有大量Al(OH) 4 溶液中 NH4 、Na 、Cl 、H B在强碱溶液中 Na 、K 、 CO32 、NO 3C在 pH12 的溶液中 NH4 、Na 、SO 42 、Cl D在
3、 c(H )01 molL1 的溶液中 K 、I 、Cl 、NO 3答案:B解析:A. Al(OH) 4 即为 AlO2-,不能在酸性溶液中存在,与 NH4+会发生双水解反应;B 强碱溶液中,CO 32 是可以存在的;C NH4 在碱性条件下会与溶液中的 OH-结合生成一水合氨分子,不能大量存在;D 在酸性溶液中,NO 3 具有强氧化性,可将 I-氧化(但不能将 Cl-氧化) 。【例 4】 (2010 上海卷,9 ) 下列离子组一定能大量共存的是(注意反应体系)A甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C
4、含大量 Al3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO -D含大量 OH 一 的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K +答案:D解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4,当其处于 4.4-7 之间时,NO 3-表现强氧化性,将 I-氧化为 I2,排除 A;石蕊呈蓝色的溶液2pH 大于 8,溶液呈碱性,OH -能和 HCO3-反应,排除 B;含大量 Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的 H+能和 ClO-结合成 HClO,排除 C。知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条
5、件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色” 、 “石蕊呈蓝色” 、 “含大量的 Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记 )由于发生复分解反应,离子不能大量共存;由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存;溶液酸碱性的判断(隐含条件) 。【例 4】 (2011 海南卷)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3 和 Al(OH) 3 B. BaCl2 和 NaClC. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3答案D命题立意:基本化学性质化学反
6、应的考查解析:根据题中的要求,要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成,B 选项无气体生成,C 选项物质不熟悉可用排除法,D 可得到气体和沉淀,符合题目要求。【技巧点拨】关于物质性质考查的题,通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质,一般用排除法处理,以防解题出错。二、离子方程式的书写及正误判断【例 1】 (2007 广东理基卷,11)下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3 H CO 2H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 32 2H CO 2H 2OC 往氨水中滴加氯化铝:Al 3 4OH AlO 2 2H 2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2
7、SO 42 H OH BaSO 4H 2O命题意图 :考查离子方程式正误判断,高考热点之一,难度,易。解题思路:离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是正确,包括:原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒。包括:电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中 B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式,C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解,D 选项应为:Ba 2 SO 42 2H 2OH BaSO 42H 2O答案:A3【例 2】 (2008 广东化学卷,11).下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH +HCO43B.少量 SO2 通入 Ca(
8、ClO)2 溶液中: SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体:FeS+2H +=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2+OH-+H+SO =CaSO4 +H2O24A HClO 有强氧化性,可把 SO32-氧化为 SO42-,B 错。稀 HNO3 有氧化性,可把 S2-与Fe2+氧化,应为 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20(还有可能生成 SO2,SO3) C 错。D应为 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O,所以 D 错。【例 3】 (2009 广东化
9、学卷,12) 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水:H + + OH- = H2OB. Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气:S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H 【答案】C【解析】A 项中的氨水应写成分子式,B 项发生的是氧化还原反应; C 项正确;氯气具有强氧化性将 S2O32 氧化成 SO42 ,正确的离子方程式应为S2O32 4Cl 2 5H2O2SO 42 8Cl
10、10H ,故 D 错。【考点分析】考查离子方程式的正误判断。【例 4】 (2010 广东理综卷,32) (16 分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石(主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下:已知:Fe 3+、 Al3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4;Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g4(1)步骤前, -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、
11、SO 42-,另含有Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_解析:(1)粉碎可以增大接触面积,加快反应速率(2) 要增强溶液的碱性,只能加入石灰石(3) 可以氧化 为 ,石灰乳和 使得 沉淀2HO2+Fe323NaCO3+2MgFeCa、 、(4) 步骤生成的沉淀是 ,离子方程式为:23LiCO2-3=Lii(5) 母液中的溶质是 、 ,可以回收 。NaH4SaH答案:(1)加快反应速率(2)石灰石(3 ) 3+2MgFeCa、 、(4 ) -323=LiOi(5 ) 。NaH