1、 永强张炳梢历年浙江省中考化学计算（金、温、杭、宁）1为了防止化学实验室的废液污染环境，某校课外兴趣小组要处理某次实验中分别含有BaCl2和 KNO3的两种废液已知废液中 BaCl2和 KNO3的质量分数分别是 52和 99，它们在不同温度下的溶解度数据如下表所示 温度() O 20 40 60 80BaCl2 3 1.6 35.7 40.7 46.4 52.4溶解度(g)KNO3 1 3.3 31.6 63.9 1 1 0O 1 69O请回答下列问题：(1)能否通过降低含 KNO3废液的温度(最低到 O)使废液中的 KNO3结晶析出?(2)要使 2000 g 废液中的 BaCl2恰好发生反应
2、，需要 K2CO3多少克?(列式计算)(3)如果在相同条件下，通过保持废液温度在 60，同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算)答案：(1)不能析出(2)设：需要 K2CO3质量 xK2CO3+BaCl2BaCO 3+2KCl138 208x 522000g x=69g 答：略(3)设：溶解 52gBaCl 2需要水 x g；溶解 99gKNO 3需要水 yg 则 464g：100g=52g：x x=1 12g 110g：1lOg99g：y y=9g因为溶解 52gBaCl 2比溶解 99KNO 3需要的水多，所以蒸发溶剂时溶质 BaCl2 先析出。2随着我国航天科技水
3、平的迅速提高，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题已知一个成年人平均每年要呼吸空气 65 70000 L 左右。而目前的飞船飞往火星来回一趟需要两年的时间如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度(1)若飞船上有 3 名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气 kg(氧气的密度是 143 gL，答案取整数)答案：(1)11838(按氧气体积分数为 21计算)或 11274(按氧气体积分数为 20计算)3街头露天烧
4、烤不仅产生大量有害气体污染环境，卫生状况也令人担忧，而且设备简陋，容易导致肉类烧焦。在烧焦的肉类中含有一种强致癌物质 3，4苯并芘，它的化学式是C20H12。试求： (1)C20H12分子中碳、氢两种元素的质量比。 (2)C20H12分子中氢元素的质量分数。(精确到 01)答案：(1)解：C：H=(1220)：(112) =240：12=20：1 (2)解：H=484右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：(1)该硫酸未开启前质量为 克(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为 克。(2)欲配制 500 克溶质质量分数为 196的稀硫酸，需这种硫 酸 化学纯（
5、CP）（500ml）品 名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3 质量分数：98永强张炳梢硫酸多少毫升?(计算结果保留一位小数)(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应。可制得氢气多少克?答案：(1)920 9016(2)解：溶质的质量=500196=98(克) 浓硫酸的质量：9898=100(克) 浓硫酸的体积=100184=543(毫升) (3)解：设可制得氢气 x 克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2500 196 x 98：2=(500 196)：x x=2(克) 5 20时，有 50 克 24的硝酸钾饱和溶液，试计算：(1)20C
6、 时硝酸钾的溶解度。(2)欲使其稀释成 10的硝酸钾溶液。应加水多少克 ?答案：(1)20时 KNO3的溶解度为 S=316 克 (2)设应加水 X 克 5024=(50+X)10 X=70 克6某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应 )：配制质量分数为 25、密度为 102 克毫升的盐酸取一粒药片(药片质量相同，均为 05 克) ，研碎后加 20 毫升蒸馏水用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为 10 毫升。 请回答下列问题：(1)在上述实验中运用的科学方法是 (填“定性实验”或“定量
7、实验”)(2)下图所示的仪器中，在配制质量分数为 25 的盐酸过程中不需要的仪器是(填选仪器序号)(3)根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到 0001)答案：(3)解：设每一片药剂中含 CaCO3 X 克。CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 100 73x lO 10225 x=O349(克) 药品中碳酸钙的质量分数=698 7偏二甲胼的化学式为 C2H8N2，它可以做火箭的燃料。(1)偏二甲肼由几种元素组成?答： 。(2)求偏二甲肼中氮元素的质量分数。答案：(2）4678将 31 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为 16的
8、溶液，在该溶液中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为：Na 20H 2O2NaOH)永强张炳梢求：(1)m 的值。(2)所加盐酸中溶质的质量分数。(3)若要使反应后的氯化钠溶液成为 20时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水?(20时，氯化钠的溶解度为 36 克)答案：(1)根据题意，设生成 NaOH 的质量为 xNa20+H2O2NaOH62 80 62：80=31 克：x x=4 克 31 克 x m=21.9 克 (2)设盐酸中溶质的质量分数为 y，生成 NaCl 的质量为 aHCl+ NaOHNaCl+H 2O365 40 58550 克y 40 克 a
9、365：40=50 克y：40 克 y=73 (3)40：585=4O 克：a a=585 克设蒸发质量为 b 的水后可得到 20时 NaCl 的饱和溶液b=529 克9.某印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行。配制酸性溶液的方法是：每千克水中，加入溶质质量分数为 96、密度为 1.04 克厘米 3 的醋酸溶液 1 毫升。试求：(1)酸性溶液中溶质的质量分数是多少？(2)假设印染后的污水中醋酸的质量分数为 0.06，用熟石灰进行中和，则每处理 1吨这样的污水，理论上需熟石灰多少克？Ca(OH) 2 2CH 3CO0H Ca(CH 3COO)2 2H 2O答案：(1)溶质的质量分数=O0997=
10、01(2)设需要熟石灰 x，则 Ca(OH)2+2CH3COOHCa(CH 3COO)2+2H2O 74 120 x 006l06 克(2 分) 74：120=x：006l06 克 x=370 克10.潜艇是海军的一种重要装备。某潜艇水下排水量是 1500 吨，艇内净空间 40 米 3，艇上有官兵 30 人。当该潜艇潜入海面下 100 米时，求：(1)潜艇受到海水的压强多大(海水密度 1.03 103千克米 3)?(2)潜艇受到的浮力多大?(3)空气中 O2体积分数是 21，当下降到 16时，会影响人正常工作。如果艇内每人每分钟消耗 400 毫升 O2，则理论上此潜艇能在水中停留_小时(假设艇
11、内温度、压强保持不变)。答案：(1)p=gh=103 10 3千克米 398 牛千克100 米=1Ol10 6帕 (2)F 浮=G=mg=150010 3千克98 牛千克=147 10 7牛 (3)278 小时11 6 月 5 日是 “世界环境日” ，今年的主题是“水20 亿人在渴望它” ，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视。请完成下列问题：（1 ）某化工厂排出的污水中含有大量的 FeSO4、CuSO 4。 ，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：污水 滤渣 Ca永强张炳梢（1 ）在该方案中，稀盐酸的作用是 ；（2 ）天然水体具有一定
12、的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物。写出一条碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式 ；（3 ）生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C 6H10O56O 26CO 25H 2O。l 升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克升。某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物 8.l 毫克，则该河水的生化需氧量是多少？答案：河水的生化需氧量为 96 毫克升12传染性非典型性肺炎（简称非典）是一种传染性很强的呼吸系统疾病。患者有发热、干咳， 白细胞不升高。肺部 X 线检查有阴影等症状，严重者呼吸窘迫
13、。由于目前还没有很有效的治疗药物，积极采取预防措施是控制非典流行的关键。请问：（1 ）我市教育局要求各校师生定时测量体温，贯彻“早发现、早报告、早隔离 ”的预防方针， 是抓 这一环节来切断传染病的流行。将体温计夹在腋下测量体温，是利用了热传递中的 方式。（2 ）世界卫生组织在 4 月 16 日确认，冠状病毒的一个变种是引起非典的病原体。病毒没有细胞结构，仅由 组成。（3 ）开发和研制非典疫苗，用它接种到人体内，使人体获得对非典的免疫，这是免疫的一种方法。（4 ）过氧乙酸溶液（C 2H4O3）是一种消毒剂。若用 0.2的过氧乙酸溶液对全校教室进行消毒，一次需 50 千克。问配制 50 千克 02
14、的该溶液时需 20的过氧乙酸溶液多少千克？答案：解：设需要 20过氧乙酸溶液 x 千克，则x20=5002 x=05(千克)13.人体缺乏维生素 C 可能得坏血病，维生素 C 的化学式是 C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素 C 的含量。过程如下：取 2000 g 橙汁用含碘 100的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液 2540 g(反应方程式：C 6H806+I2=C6H6O6+2HI)求：(1)维生素 C 分子中氧元素的质量分数是 (保留 2 位小数)(2)橙汁中维生素 C 的质量分数是多少?(列式计算)答案：(1)5455 (2)解： 设：20
15、.00g 橙汁中含维生素 C 的质量为 xC6H806+I2=C6H6O6+2HI176 254X 254100gX=0176g 维生素 C=088 14t时，将一包质量为 230 克的 Na2O 和 Na2CO3的混合物,加入到 120 克质量分数为1825的盐酸溶液中刚好完全反应，得到 NaCl 溶液。如果将该 NaCl 溶液蒸发掉=315克水，刚好是 t时的 NaCl 饱和溶液。 永强张炳梢(1)写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式 、 。(2)120 克质量分数为 1825的盐酸溶液中，氯化氢的质量是多少克？(精确到 O1克) (3)求 t时氯化钠的溶解度。(精确到 01 克)
16、答案：(1)Na 20+2HCl=2NaCl+H20 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+CO2(2)氯化氢的质量 219 克(3)解：设氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应后生成氯化钠的质量为 x，生成水的质量为y，t时氯化钠的溶解度为 S根据以上方程式可得以下二个关系式： HClNaCl 2HClH 20。 365 585 73 18 219 克 x 219 克 yx=351 克 y=54 克 120 克盐酸溶液中水的质量 120 克-219 克=981 克所以氯化钠饱和溶液中水的质量=981 克+54 克-3S 克=100 克100 克：S=100 克：351 克 S=351 克15右图
17、是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。(1)要配制 1000 毫升这种注射溶液(密度为 l 克厘米 3)，需氯化钠多少克?(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液 65 克，滴入足量的 AgN03 溶液，充分反应后得到沉淀 1435 克。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。(相对分子质量：NaCl585，AgCl-1435)，氯化钠注射溶液【规格】500ml：45g【适应症】备种原因所致的失水等【用法】静脉滴注09 500mL答案：(1)1000 毫升：1000 厘米 3，1000 厘米 3l 克N 米 309=9 克(或 45 克2=9 克)(2)设 65 克
18、氯化钠溶液中含 NaCl 质量为 x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaN0 3585 1435x 1435 克 x=0585 克 氯化钠的质量分数=09(或 O009)，含量达到要求。16在硫酸与硫酸铜的混合溶液 200 克中，滴入 40的氢氧化钠溶液 100 克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 克。(2)完全反应后，滤去沉淀物再将滤液倒入一个底面积为 50 平方厘米的圆柱形容器中，求永强张炳梢容器底部受到的液体压强。(g=10 牛千克，滤液损失忽略不计)(3)将容器中的溶液在 t时恒温蒸发 27
19、克水后，恰好达到饱和，求 t时溶质的溶解度。答案：(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 50 克。(2)容器底部受到的液体压强为 551 帕。(3)t时溶质的溶解度为 40 克。17味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过 6g。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量20%” 。同学们想的顶此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品 5.0g，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀 2.87g。试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？答
20、案：23420，该味精样品中氯化钠的含量与包装上的说明不相符18.我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取 10.0 克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应） ，烧杯及所盛物质的总质量为 80.0 克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：反应时间/分 0 2 4 6 8 10烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8反应生成 CO2的总质量为 克。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？答案：2.2 50%19还原 CuO 的实验装置如右图所示
21、，A 是一种纯净的气体，B 是黑色 CuO 粉末，实验中通入了过量的 A 气体，观察到试管中黑色 CuO 粉末变红色，广口瓶中澄清石灰水没有变浑浊。(1)用化学方程式表示制取 A 气体的两种方法. (要求反应类型不同)(2)计算 CuO 中 Cu 元素的质量分数；(3)还原 8 克 CuO 至少需要多少克 A 气体?答案：(2)80 (3)x=02 克20某碳酸钠固体中含有少量氯化钠。第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验：(1)取质量为 m 克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液 25 克；(2)向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；(3)充分反应后再分
22、别称量烧杯及剩余物的质量。实验数据记录如下：实验 I 实验 实验稀盐酸和烧杯的质量克 25+m 25+m 25+m永强张炳梢加入的固体混合物质量克 3.2 6.6 7.6反应后烧杯内物质和烧杯质量克 27.1+m 29.4+m 30.4+m根据表中数据计算：(1)实验 I 中产生的气体质量是 克，与 25 克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是 克；(2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少?答案：解(1)11 克(1 分) 64 克(1 分)(2)由表中数据可知实验 I 中混合物中的 Na2CO3全部反应设 32 g 混合物中含有 Na2CO3的质量为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+
23、CO2+H 2O (1 分)106 44x 11 克(22 克)x=265 克(53 克) (1 分)828 21在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440和 800 大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大达 1.2 毫米，完全可以满足工业用途。(1)二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： ，化学反应类型是 。（2）理论上 66 克二氧化碳可以制得多少克金刚石？（列式计算，相对原子质量：C 12 O 16 Na 23）答案：（2）X
24、 = 6g22某石油化工厂，在生产的一种石油产品中，含有质量分数为 098残余硫酸，过去工厂都是用氢氧化钠溶液来清洗这些残余硫酸，进行技术改造后，采取氢氧化钙来清洗，若要清洗 100 吨这种石油产品中的残余硫酸。请计算：(1)需要氢氧化钠多少吨?(2)改用氢氧化钙清洗这些残余硫酸，可以节约人民币多少元?物质 NaOH Ca(OH)2价格元 24.00 2.00答案：节省的经费为：081000 千克24 元/千克-074 1000 千克2 元/千克=17720 元23科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：将一定量的蛋壳放人容器中；往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较
25、多的气泡产生；得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐。(1)请补全第步的实验内容与现象 (2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(C0 2的密度为 2 克升)蛋壳的质量克 加入稀盐酸质量克 收集到C0 2气体体积/升7.5 100 1.1假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为 xCaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2永强张炳梢100 28x 11 升100：28=x：11 升x=3.93 ，蛋壳中碳酸钙的质量分数 = 0524克 克5.793小明的计算
26、过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算。答案：(2)解：m=pV=2 克升l1 升=22 克设该蛋壳中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 22 克100：4A=x：22 克x=50 克蛋壳中碳酸钙的质量分数：50 克75 克=066724针对市场上一些不法商贩使用有毒的 SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究 SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生 SO2气体，设计实验如右下图所示。(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为 75硫酸溶液 100 克，含硫酸多少克?(2)该小组
27、若想制取 0.64 克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克? (化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O)答案：（1）解：100 克75%=75 克答：该硫酸溶液中含硫酸 75 克。（2）解：设至少需要亚硫酸钠的质量为 xNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O126 64X 0.64 克126：x = 64:0.64 克X=1.26 克答：至少需要亚硫酸钠 1.26 克。25年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成份为化合物：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2C03，其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与其反应生成溶
28、液和气体除去。(1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式_ 。(2)列式计算：2000 克溶质质量分数为 2.5的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应?(保留 l 位小数；相对原子质量：Hl；Cl2；Cu64；Ol6；S32)答案：(1)Cu 2(OH)2C02+2H2S042CuS0 4+CO2+3H 2O(2 分)(2)设：可以和 x 克碱式碳酸铜反应Cu2(OH)2C02+2H2S042CuS0 4+CO2+3H 2O 222 196x 20002.5 (2 分)222/xl96/(20002.5)永强张炳梢X22220000.02556.6(1 分)答：可以和 566 克碱式碳酸铜反应
