1、一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含 H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH (CaO,加热) CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热 （同 O2、NH3）无水（不能用 NaAc 晶体）CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH (浓 H2SO4,170) CH2=CH2+H2O注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同
2、Cl2、HCl）控温 170（ 140：乙醚）碱石灰除杂 SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2注：排水收集 无除杂不能用启普发生器饱和 NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的 Ca(OH)2 泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O （催化剂,加热,加压）CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。）注：无水 CuSO4 验水（白蓝）提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中 3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大
3、量热四、酸性 KMnO4Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色 );红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2 的 CCl4 溶液( 紫红色);MnO4-( 紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7 溶液. 3.黄色:AgI(黄色 );AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2( 淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓 HNO3(溶有 NO2);工业浓盐酸(含 Fe3+);Fe3+水溶液(黄色); 久置的 KI 溶液(被氧化成 I2) 4.绿色:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O
4、;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2 与淀粉的混合物 . 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C 粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水 CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 C
5、u 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH 等金属氢化物：白 NH3 等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5 和 P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO
6、 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 Cu
7、S、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu（H2O ）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+ 深
8、蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄 橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2 的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓 HNO3 变黄 纤维素 白 I2 遇淀粉 变蓝
9、 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫1,常见气体的制取和检验 氧气 制取原理 含氧化合物自身分解 制取方程式 2KClO3 2KCl+3O2 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条 ,复燃 收集排水法或向上排气法 氢气 制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式 Zn+H2SO4 = H2SO4+H2 装置启普发生器 检验点燃, 淡蓝色火焰, 在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理 强氧化剂氧化
10、含氧化合物 制取方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 装置分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气 ) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理 强酸与强碱的复分解反应 制取方程式 FeS+2HCl= FeCl2+H2S 装置 启普发生器 检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质 先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气) 收集 向上排气法 尾气回收 H2
11、S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 +H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验 先通入品红试液 ,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质 通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集 向上排气法 尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 装置 启普发生器 检验 通入澄清石灰水 ,变浑浊 除杂质 通入饱和 NaHCO3 溶液
12、(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气) 收集 排水法或向上排气法 氨气 制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管,加热 检验 湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质 通入碱石灰 (除水蒸气) 收集向下排气法 氯化氢 制取原理 高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式 NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 检验 通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶 除杂质 通入浓硫酸 (除水蒸气) 收集 向上排气法 二氧化氮 制取原理 不活泼金属与
13、浓硝酸的氧化 还原; 制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验 红棕色气体 ,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集 向上排气法 尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理 不活泼金属与稀硝酸的氧化 还原; 制取方程式 Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验 无色气体 ,暴露于空气中立即变红棕色 收集 排水法 一氧化碳 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用
14、制取方程式 HCOOHCO+H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 检验 燃烧 ,蓝色火焰, 无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质 通入浓硫酸 (除水蒸气) 收集 排水法 甲烷 制取方程式 CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3 装置 略微向下倾斜的大试管,加热 收集 排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶,加热 除杂质 通入 NaOH 溶液( 除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法 乙炔 制取原理 电石强烈吸水作用 制取方程式 CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验 无色气体 ,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 除杂质 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法或向下排气法
