1、 第二学期模拟试卷 2一、 选择题1. 在Co(C 2O4)2(en)-中(en 为 H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子 Co3+的配位数为：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 62. Cu(NH3)42+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUBB (B) 3.87?SUBB (C) 1.73?SUBB (D) 0?SUBB3. Fe2+有 6 个 3d 电子,配合物Fe(CN) 64-, o= 395kJmol-1；E p=213kJmol-1。则晶体场稳定化能 CFSE 等于(kJmol -1)：(A) 522 (B) 470.4 (C) 948
2、(D) 3094. EDTA 与金属离子络合时，一分子的 EDTA 可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 85. 能用 EDTA 直接滴定的离子是：(A) Na+ (B) Cu2+ (C) Ba2+ (D) Al3+6. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是：(A) MnO2 (B) I- (C) Ni3+ (D) FeO42-7. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(A) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂(B) 氧化数减少的过程，称为被还原(C) 氧化和还原必须同时发生(D) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应8. Cr2
3、O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高 Cr2O72-/Cr3+？(A) 提高 pH (B) 提高酸度 (C) 提高 Cr3+的浓度 (D) 将Cr2O72-转化为 CrO42-9. 含有 Cl 、Br 、I 的混合溶液中，加入氧化剂 Fe2(SO4)3，已知 oCl2 /Cl = 1.36V， o Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V， oBr2 /Br = 1.07V， oI2 /I = 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和 I- ( C ) Br- ( D ) I-10. o Cr2O72-/ Cr3+ =
4、1.33V， oFe3+/Fe2+= 0.68V，以 K2Cr2O7滴定Fe2+，(H +=1molL-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.861.14V (B) 0.861.33V (C) 0.681.33V (D) 0.681.14V11. 可以用作标定 Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 在 I + Cr2O72 +H Cr 3 +I2 +H2O 反应式中，I 、Cr 2O72 的基本计量单元分别等于其摩尔质量除以多少？(A) 1，3 (B) 1，6 (C) 2，3 (D) 2，613. 为获得晶型沉淀
5、,加入沉淀剂溶液时应该：(A) 逐滴加入并充分搅拌 (B) 沉淀剂一次倒入(B) 加入浓度大的沉淀剂溶液 (D) 直接滴入,无需其它措施14. 在下列沉淀中,加入 Na2S2O3溶液,沉淀不溶解的是：(A) AgCl (B) AgBr (C) AgI (D) Ag2S2O315. 用重量法测定矿样中的 Fe3O4的含量,盐酸加 H2O2生成 FeCl3,再加NaOH,生成 Fe(OH)3沉淀,灼烧后生成 Fe2O3,称重,下列表述正确的是：(A) 沉淀形式是 FeCl3,称量形式是 Fe(OH)3 (B) 沉淀形式是 Fe(OH)3,称量形式是 Fe2O3(C) 沉淀形式是 Fe(OH)3,称
6、量形式是 Fe3O4 (D) 沉淀形式是 Fe3O4,称量形式是 Fe2O316. 佛尔哈德法测定 Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH 4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2 17. 下列氢氧化物不属于两性的是：(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Co(OH)218. 碱性 BaCl2溶液与 K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色 BaCrO4 (B) 橙色 BaCrO4 (C) 黄色 BaCr2O7 (D) 橙色 BaCr2O7 19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？
7、(A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和 NaOH20. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为 24.5 cm，则斑点中心只原点的距离为：(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C) 10.3cm (D) 无法确定二、 填充题1. 配合物 LiAlH4的名称为_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2. 在配位化合物中，提供孤对电子的负离子或分子称为_，接受孤对电子的原子或离子称为_，它们之间以_键结合。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3. Fe2+在某配位场中,分裂能为 10000cm-1,电子成对
8、能为 2000cm-1,形成配合物后,晶体场稳定化能 CFSE 等于_ cm -1。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4. 铬黑 T(EBT),在 pH=10 时是蓝色的,而 Mg-EBT 是红色的,用 EDTA 滴定Mg2+,滴定终点时,溶液从_色突变为_色。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5. 用 Cr2O72-滴定 Fe2+, Cr2O72-/Cr3+ = 1.34V； Fe3+/Fe2+ = 0.68V。滴至40%时,溶液的电极电位等于_V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6. 若用氧化还原滴定法准确进行滴定,对于氧化剂和还原剂之间转移 2 个电子的情况,(氧化剂)(还原剂) =
9、必须大于_V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7. 在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_现象。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8. 进行薄层层析分析,对物质进行定性的依据是_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)三、 简答题1. AgBr 沉淀可溶于 Na2S2O3溶液,为什么？写出反应方程式。2. 已知 oCu2+/Cu+。则 oCu2+/CuI比 oCu2+/Cu+大还是小？为什么？四、 计算题1. 混合物由 NaCl(M = 58.44)和 NaBr(M = 102.9)和惰性物质组成，取混合样 0.2549g 用 AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为 0.5005
10、g，再取一份混合样 0.3027g，用 AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为 0.1643 mo1L-1的AgNO3标准溶液 22.32ml，求混合物中 NaCl 和 NaBr 的百分含量。M(AgCl) = 143.2；M(AgBr) = 187.8。2. 含 Zn、Al 的样品 0.3517g,溶解后定容 250mL,吸取 25.00mL,在 pH=45下加入 0.02448molL-1的 EDTA 标准溶液 25.00mL,加热煮沸 5min,二甲酚橙为指示剂。用 0.02163molL-1的 Zn2+标准溶液滴至终点,用去15.31mL。再在溶液中加入 KF,再用上述 Zn2+标准溶液滴
11、至终点,又消耗了5.52mL。求试样中 ZnO(M = 81.38)、Al 2O3(M = 102.0)的百分含量。3. 称取含甲酸(HCOOH、M = 46.03)的试样 0.2040 g，溶解于碱性溶液中后加入 0.02610 mol -1KMnO4溶液 25.00 mL，待反应(甲酸被氧化为 CO2和 H2O)完全后，酸化，加入过量的 KI 还原过剩的 MnO4-以及 MnO42-歧化生成的 MnO4-和 MnO2，最后用 0.1002mol -1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，计消耗 Na2S2O3溶液 3.02 mL。计算试样中甲酸的含量。五、 难题1. 在酸性条件下,溴元素
12、电位图为 BrO3-_1/2Br2_1.07V_Br -|_1.44V_|BrO-能否产生歧化反应？为什么？第二学期模拟试卷的正确答案一、 选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. A8. B9. D10. A11. A12. B13. A14. C15. B16. D17. C18. A19. C20. C二、 填充题1. 四氢合铝酸锂2. 配位体；中心体；配位键。3. 20000。4. 红；蓝。5. 0.67。6. 0.18。7. 共沉淀。8. 比移值三、 简答题1. 可生成Ag(S 2O3)23-配离子。AgBr+ 2S 2O32- = Ag(S2O3)23- + Br
13、-。2. oCu2+/CuI比 oCu2+/Cu+大,因为还原型 Ag+生成了沉淀 CuI,由能斯特方程：= o +0.059/n lg氧化型/还原型,还原型Cu +浓度减小,电极电位变大。四、 计算题1. 0.2549(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.50050.3027(x/58.44 + y/102.9) = 0.164322.3210-3NaCl 的百分含量 x = 40.83%； NaBr 的百分含量 y = 52.76%。2. 试样中 Al2O3含量= 0.021635.5210 -3102.0/2(0.3517/10.00)=17.31%。试样中
14、 ZnO 含量= 0.0244825.000.02163(15.31+5.52)81.3810 -3(0.3517/10.00) = 37.36%。3. 甲酸含量 = (0.02610525.000.10023.02)10 -3(46.03/2)/0.2040=33.39%五、 难题1. 不会产生歧化反应,生成 BrO3-和 Br -。5 BrO3-/Br2 + 11.07 = 61.44, BrO3-/Br2 = 1.51V。BrO 3-+5e + 6H+ = 1/2Br2 + 3H2O(1)；1/2Br 2+ e = Br-(2)。(1)式5(2)式：BrO 3- + 5Br- +6H+ = 3Br2 + 3H2O,而该式的电极电位=1.511.070,反应向右进行,不会产生歧化反应,而产生汇中反应。
