1、科学中考总复习,金属,【中考要求】,1.金属与非金属 金属与非金属的辨认两者的辨认主要从它们的性质差异入手，比如金属具有金属光泽、延展性、导电导热 性等特点，而非金属则不具备这些性质。 常见金属性质与用途的关系虽然金属具有一些共同的金属性质，但每种金属均有自己的特性，人们常根据每种金 属独特的性质如：密度、外表、价格等来选择使用金属。像金常用于首饰行业，铜可做导线，铝可做铝罐，锡可镀铁器等等。,【导学体系】,区别金属与非金属,有金属光泽、 大多数银白色,不具金属光泽、 有多种颜色,良好延展性,无延展性,有可锻性,无可锻性,一般硬度较大,硬度不一致,良好的导电体,一般导电能力差,良好的导热体,一
2、般导热能力差,密度高,密度低,熔点高,熔点低,2.金属活动顺序：,金属与酸、盐反应的规律：金属活动性在H之前的金属单质可与稀酸（H2SO4、HCl）反应，置换出酸中的H；一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,（一）铜的物理性质,紫红色的金属，质软，韧性好。熔、沸点高，良好的延展性、导热性、导电性（仅次于银，排第二位）,注：导电性对铜的纯度要求很高，因此，电线中的铜一般为纯铜。,（二）铜的化学性质（铜排在H后， 不活泼、不与酸反应）,1、与氧气反应,
3、2、与某些盐反应,3、与其它非金属反应,Cu+Cl2=CuCl2,2Cu+S=Cu2S,铜与氧气反应,1、加热条件：2Cu +O2 = 2CuO,2、潮湿空气： 2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3,注：碱式碳酸铜是铜锈的主要成分，绿色有毒，俗称“铜绿”,问2、加热碱式碳酸铜有何现象？写出化学方程式。,(检验并除O2),问1、为什么不能用铜制器皿盛放食物？,Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O,3、铜与某些盐反应：,Cu + Hg(NO3)2 =Hg + Cu(NO3)2,Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2,问1、两个反应的共同现象是什么？,红色
4、的铜表面覆盖上银白色的物质，溶液由无色变为浅色。,问2、反应后铜片质量和溶液质量分别发生怎么样的变化？,铝概述,1.铝是化学性质比较活泼的金属,在地壳中含量占第三位,是地壳中含量最多的金属元素.,2.铝在自然界主要以化合态存在.如铝矿(Al2O3).明矾(KAl(SO4)2.12H2O),问:明矾是盐吗?滴加氯化钡有何现象?,（一）铝的物理性质,银白色轻金属,密度小,质软但强度大.良好的延展性.导热性和导电性(排第三位).有光反射和热反射能力,（二）铝的化学性质,1、与氧气反应；,2、与酸反应；,4、与某些氧化物反应；,3、与某些盐反应；,铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,用于照明弹等,2A
5、l+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,问1.铝为何具有很强的抗腐蚀能力？,常温下,铝在空气中表面能形成致密的氧化膜(Al2O3),保护铝不再被氧化腐蚀。,化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3,问3：铝合金用于航天、航海方面的材料，是利用它的哪些性质？,轻金属(密度小)，强度大，抗腐蚀能力强，而且是非磁性体，但不耐高温。,问4：铝已成为食品污染源，它在哪些方面的应用应加以控制？,1、制炊具 2、明矾净水 3、明矾用作食品膨松剂 4、胃舒平治疗胃酸过多 5、易拉罐饮料 6、包装糖果,问5、新买的铝壶烧开水后,浸水部份为何变黑?,原因是铝与天然水
6、中的铁盐.亚铁盐反应生成的黑色铁粉覆盖在铝表面,反应方程式：Al+FeCl3=Fe+AlCl3,2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3,问6、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,铁.铜.铝性质比较:,活泼性:Al,Fe,Cu,冶炼时期:Cu,Fe,Al,地壳含量:Al,Fe,Cu,产量：Fe,Al,Cu,导电性：Cu,Al,Fe,导热性：Cu,Al,Fe,密度：Cu,Fe,Al,抗腐蚀性：Al,Cu.Fe,1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？,2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？,导
7、电性.导热性.熔点高,3、制造飞机材料为何用铝合金而不用纯铝？,4、为什么菜刀.镰刀.锤子等用铁制而不用铅制?,铁的硬度大,铅的硬度小,纯铝质软,而铝合金强度大,使用 是否便利,资源,废料是否 易于回收,价格,是否 美观,对环境 的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_， 还需要考虑那些因素？,性质,思考:用来铸造硬币的金属应具有什么性质?,金属材料,建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它,纯金属,合 金,用途,金属共同的物理性质,延 展 性,导热性,金属光泽,导电性,1.镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+
8、O2=2MgO,2.铜片和铁丝在高温或点燃时能与氧气反应,3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2加热 2CuO,3.金不能和氧气反应,高 温 炼 金,镁.铝在常温下就能与氧气反应。 铁.铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁.铝 铁.铜 金,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,3.金属的防腐 金属腐蚀的条件 内部条件：金属内部的结构。如铁钉是合金，它的内部结构与纯铁不同，在相同的外部条件下，铁钉比纯铁更易锈蚀。 外部条件：金属周围环境里的水、空气等因素有关。 防止金属腐蚀的常用方法： 金属防护主要有
9、两种措施，一是金属表面与介质分隔，如涂油漆、加油、干燥等；二是改变金属内部组织结构，如制成不锈钢等，鉴于成本与经济效果，前者还是目前主要的防腐措施。,4.废弃金属对环境的影响及回收： 影响：铝等金属填埋后不易被分解，铅、镉等有毒金属被腐蚀后易溶于水形成金属离子，污染土壤及地下水。 回收：可通过金属废料回收及筛除、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法。,5.新金属材料的发展： 合金：一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的性能：比组成它其中一种金属的硬度更大，抗腐蚀、抗变形等能力更强。 常见的合金：铁合金、铝合金。,练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质
10、量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,( ),( ),3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例3:镁.锌.铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中, 求产生1克H2分别消耗的金属镁.锌.铁各多少克?,酸足量时：mH2 = .n金,m金,M金,注：“M”表示相对原子质量“n”表示化合价。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液,3.K.Ca.Na.Ba除外,因为先与水反应,练习1：下列反应的化学方程式中,正确的是( ),A. Cu+2AgC
11、l=2Ag+CuCl2,B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,练习2：将锌片投入下列溶液反应后,使溶液质量减轻的是( ),A. MgCl2,B. CuCl2,C. Hg (NO3)2,D. HCl,B,D,三、 判断一种金属跟混合盐溶液反应的次序。,或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生,练习1:向含有CuCl2,ZnCl2,HCl的溶液中撒入过量的铁粉,反应后溶液中一定有( ),A. ZnCl2 , HCl,B. FeCl2 , CuCl2,C. CuCl2 , HCl,D.
12、ZnCl2 , FeCl2,(规律:不活泼金属先置换, 活泼金属后置换),2.在Cu(NO3)AgNO3混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤 向滤液中滴加盐酸有白色沉淀，则滤出的固体 ,滤液中存在的物质 . 若滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体 . 滤液中存在的物质 .,D,Ag,Cu(NO3)AgNO3,Cu、Ag,四、 判断多种金属跟一种盐溶液反应的次序。,1.把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中待完全反应后,向滤液中加 入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤出的固体 ,滤液中大量存在的物质 。,(规律:活泼金属先反应,不活泼金属后反应),2.把铁粉.锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶掖中,充分反应后过滤,滤出金属中一定含有 。,16.下面是某市一公寓前新设的一组垃圾箱及说明,应放人“有害垃圾箱”的是：,A、B、C、D。,E,F,
