1、物质的水溶液能导电教学目标1通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。2从电解质水溶液或熔化状态下能导电现象的分析，了解电解质的电离。3初步学会书写常见的几种电解质的电离方程式。教学重点1电解质的电离。2书写常见的几种电解质的电离方程式。教具 直流电源、烧杯、药匙、坩埚、泥三角、铁三脚架、电极、导电灯座、酒精灯、火柴、导线。干燥的食盐晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、无水硫酸、蔗糖晶体、无水酒精、蒸馏水、食盐溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液、蔗糖溶液、酒精溶液。教学过程复习提问 （二个学生板演，其余学生练习）根据组成对下列各物质进行分类并写出化学式。硝酸钾 氢氧化钠 水银 蒸
2、馏水 铝 酒精氦气 硫酸 氯化钠 石墨 蔗糖板书小结 根据复习提问，由物质的分类引入本章教材。从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。板书 一、溶液的导电性演示实验 物质的导电性；实验 物质熔化时的导电性组织学生观察现象，认真思考；同时填写“物质导电性表”（事先用小黑板写好）中的空白：磷酸晶体，可用柠檬酸等代替。总结 上列化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电来分类可分为：1在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，如食盐、氢氧化钠等。2在水溶液里和熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖、酒精。讲解 电解质和非电解质都是化合物。电解质的导电条件是溶解于
3、水或受热成熔化状态的二者之一；而非电解质虽溶解于水或受热熔化后，但都不导电。实验证明：铜、铁等金属单质呈固态或熔化状态时都能导电；硫等非金属单质呈固态或熔化状态时也不导电。它们既不是电解质，也不是非电解质。提问 以上两个实验中所试验的化合物如食盐、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸等物质在干燥时不导电，而溶于水或熔化时却能导电、其原因是什么呢？引导分析电流由带电微粒按一定方向移动而形成的。能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒。金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。由上述可知：电解质如食盐(NaCl)的水溶液（或熔化成液体）能导电，一定存在着 能自由移动的，带电荷的 Na+、 Cl-、
4、（NaCl 是离子化合物） 、 （当插入电极，连接直流电源时，Na+向阴极移动，Cl -向阳极移动，因而它能导电。同理，可知其它电解质水溶液或熔化成液体能导电的原因，也是其中存在着能自由移动的带电的阴、阳离子。当这些电解质是干燥的固体，试管有带电的离子，但不能自由移动，因而也不能导电。讲解 电解质如食盐（ Na+与 Cl-结合在一起的晶体）在溶解于水或受热熔化时，受水或加热的作用便产生自由移动的阴、阳离子。板书 二、电解质的电离电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。设问 怎样用化学语言来表达电离呢？板书 下列电离方程式讲解 1左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子符号，其
5、间用“+”连接。2正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子。在电离过程中，原子团并不拆散。同时要求学生记住重要的根式和根价，3在电离方程式中，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号前面。4离子所带电荷数等于元素或根的化合价数，但表示方法不同。5在电解质溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。练习 写出硫酸、氢氧化钙、氯化镁的电离方程式。 （三个学生板演其余学生练习）讲评 MgCl 2 中的“2”，Mg 2+中的“2”，Ca +2 中的“2”，2Cl -中的“2”的意义不同。（教师随时纠正错误）作业1阅读课本本节有关电解质的电离的内容。2本节习题 略教案说明通过溶液的导电实验，推出电解质之所以在水溶液中或受热熔化能导电，必然存在能自由移动的带电微粒。故从现象到本质、从已知到未知逐步形成电离概念，从而发展了学生抽象思维和逻辑推理的能力。
