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1、 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221乌鲁木齐中考化学总复习资料 乌鲁木齐励志达教育考试研究中心基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜 色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、 还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成

2、6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-

3、5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反 应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反 应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 置换 反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 。如：A + BC

4、= AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物

5、质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、 质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 23

6、、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、等物质 3、其它常见气体的化学式

7、：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根) 、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根) 、Cl-(氯离子)、 OH-(氢氧根 )、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+( 钙 离子) 、Na+(钠离子) 、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、 Fe2+(亚铁离子) 、 Fe3+(铁离子) 、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 励志学习，达成目标

8、。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷。二、三铁二四碳；硫有负二正四六；铜汞二价最常见。 （氧-2，氯1，其它匀为正价） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： 宏观 意义：a. 表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观 意义：a. 表示该物质的一个

9、分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意 义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质 。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦 (气)He 氖(气)Ne 氩( 气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） Cl2（氯气）、（3）化合物化学式的读写：先读的后写，

10、后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰 酸钾）励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a

11、.按元素化合价正左负 右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调 把已约成最 简比的化合价写在元素符号的右下角。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 8、酸碱度的表示方法PH 值 说明：（1）PH 值=7 ，溶液呈中性； PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越接近 0，酸性越 强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、 铝、锌、铁、锡、 铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐

12、溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a. 元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子。 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2 ）和

13、二氧化锰（MnO2） 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 固体加加热或 2H2O2= 2H2O+O2， 固+ 液不加热 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 。 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) （3）瓶口向下排空气法(密度比空气小) 。验满(验纯) 用带火星的木条

14、,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 。注意事项 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性 长颈 漏斗的管口要插入液面下； 点燃 氢气前，一定要检验氢气的纯度。16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 （注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃 烧。 ） 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，

15、只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：189992372214P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体） 蜡烛 在氧气中燃烧，发出白光，放出 热量 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的

16、性质） 2、制饮料、化肥和 纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2） 一氧化碳；3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什

17、么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、无水 CuSO4(并且可以检验杂 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、F

18、e2O3 之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O

19、2 要除的杂质：水蒸气（H2O ） 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制 CO2 要除的 杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有 则颜色由白色蓝色)等 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 3、有 C

20、O2 的 验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡 烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡 烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大

21、的性质 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：189992372215、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属

22、是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、 电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、 铬。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子

23、或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：18999237221方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱

24、和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2 可以 灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21

25、、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“ 三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待 过滤 液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“ 三不”原则：(1) 不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道

26、。 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 励志学习，达成目标。没有教不会的学生，只有不负责任的老师。提分热线 ：0991-5067780/4501554 学习地址：西北路天隆大厦 13 楼 B9查询网址：http:/ 建议投诉：1899923722135、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、 C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4 、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3。