1、1八年级（下）全册知识点扫描1-1 模型，符号的建立与作用1使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。2下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A 地球仪； B t；C；D 细胞模式图；E 地图；F S=vt ； G W.C.; H O21-2 物质与微观粒子模型1电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学） 。2英国科学家 提出了原子的概念。3.化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的
2、化学性质 （不同或相同） ，所以 是保持物质化学性质的最小粒子。 （注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。 ）5物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、等。有些物质也可以由 构成的，如 、 、 等6保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；9由碳原子直接构成的物质种类有 、 、 等，这些由同种原子构成
3、的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。10原子与分子的主要区别是： 。1-3 原子结构的模型1 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）2丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断的过程，以使它更接近事物的本质。3现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子
4、质子（一个质子带一个单位 电荷）（ 电性） 原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读 P14页表格，不难发现下列规律：核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是： ；化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。A 分子 B 原子 C 质子 D 中子 E 电子
5、 F 夸克5科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。6原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。7由钠的一种同位素原子 2311Na 可知钠原子核内质子数为 ，中子数为，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。8金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和3构成的。 （离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9硫酸铜是由 和 构成的。1-4 组成物质的元素1科学上
6、把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。2 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素 元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。3 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙； 4 人体中所含
7、元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性6下列说法正确的是： A 水是由氢氧两种元素组成的； B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D 水是由一个氧原子和两个氢原子构成1-5 表示元素的符号1元素符号 C 可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而 2C 仅表示 。（注意：联系化学式知识 C 宏观上还可表示碳这种物质）2元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。3元素周期表可以横着（按
8、 读） ，从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按 读） ，这些元素的化学性质 。 44熟记 1-20 号元素，对应序号后写出其元素符号：1 23 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 1819 201-6 表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。2常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）3常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各
9、化合价代数和为 0 的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1 价： 、 、 、 ；原子团 -1 价： 、 、 、 ；原子团 、 +2 价： 、 、 、 ；-2 价： 、S （显负价时） ；原子团 、 、+3 价： 、F e（显高价时） ；-3 价：原子团有 。 （一定要背出！）（2） 根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）O Cl NO3 CO3Na Mg Al NH4 4小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显 价，如 SO2，跟氢
10、化合时常显 价，如5H2S；单质中元素的化合价为 ；在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则） ；同种元素的化合价是可以变化的，如在 FeCl2中铁显 价；FeCl 3中铁显 价。5化学式的意义：以 CO2为例， （可读图 P32图 1-34）宏观上可代表 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由 组成；微观上可代表 分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 ）6按要求写出下列符号：氧元素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子 氧离子 两个氧离子 。1-7 元素符号表示的量1原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。
11、若 C-12 原子的质量为 M 克，氧原子的质量为 N 克，则氧原子的相对原子质量大小为 。2由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。3有关化学式的四种基本计算类型：以 NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH 4NO3的相对分子质量 M= ；（2）NH 4NO3各元素的质量比 mN：m H：m O= ；（3）NH 4NO3中 N 元素的质量分数为 N%= ；（4）40 克 NH4NO3含 N 元素的质量为 mN= 。练习：多少克 NH4NO3中含 N 元素的质量为 70 克？2-1 空气1 测定空气中氧气含量的实验：（参见书本 P45 页图 2-3）（1
12、）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液） ，反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。（3）此实验说明： 。2法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。62 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气 是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料
13、；供给生呼吸；稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰2-2 氧气和氧化1 氧气的物理性质主要有：常温下 色 味 态； （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气） ；密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气） ；液化时呈 色。2 氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。3物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。4
14、下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。A 铁生锈； B 铜生锈； C 橡胶的老化；D 生物的呼吸作用； E 稻草堆自然发热； F 白磷自燃。5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是： 。6 氧气的实验室制备：（写出化学方程式）加热分解高锰酸钾： ；常温下分解过氧化氢： ；在中 MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化） 。78实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连
15、续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ；物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A 缓慢氧化不放热，燃烧放热；B 它们都是化学变化；C 它们本质上都是氧化反应；D 缓慢氧化最终会引发自燃。11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。2-3 化学反应和质量守恒1.实
16、验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。2任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。3书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。4化学方程式的含义：（以 2Cu+O2 2 CuO 来说明）表明反应物是 ，生成物是 。 表明反应的条件是 ；表明各物质间的原子和分子个数比为 ；表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）5化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧
17、化氢制取 3.2 克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？8参照步骤：写出化学方程式：分析题意代入已知物，设未知量计算所求物和已知物的相对分子质量根据质量比列方程：写出简明答案2-4 生物是怎样呼吸的1人通过 与外界气体进行交换；2读图 P67 页图 2-38 呼吸系统：可知由 、 、 和 构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在 部。3吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。4人体内的气体交换主要是在 中进行的，通过 作用实现的通过气体交换暗红的 血变成鲜红的 。5下列说法错误的是： A 动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B 呼吸就是呼吸作用； C 在呼吸过程中生物获得能量；D 生
18、物呼吸作用的最终产物都是 CO2 和 H2O；2-5 光合作用1光合作用是指绿色植物在 下，利用 和 这些 （无机物或有机物） ，来制造 （有机物或无机物） ，同时释放 的过程。光合作用的文字表达式为： 2将光合作用过程打些比喻，生产原料是 ；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是： A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E 有机物 E 阳光3光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的 物合成了复杂的 物；从能量变化角度看，实现了能转变成 能贮存在植物体内。4植物制造淀粉的实验，见书（P 72 图 2-44）：（1） 试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能
19、使淀粉变 。解： 胸腔体积 胸腔内压强 气流流向吸气呼气9（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行 （光合作用或呼吸作用） ，尽可能分解掉叶片中的 （淀粉或无机物） 。（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。5下列有关光合作用说法正确的是： A 光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B 光合作用是个复杂的化学变化；C 光合作用过程中植物不消耗能量D 光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。6CO 2的性质：（1）CO 2的物理性质有：常温下 色 味 态；密度比空气，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。（2）CO 2的化学性质有：它不支持燃
20、烧，所以可以用来 。与水反生反应（写出方程式）： ，其生成物能使紫色石蕊变 ，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式） ；与澄清石灰水反生反应（写方程式）： ，常利用这个反应来检验 气体的存在。7实验室中常用 和 来制取 CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止 ；2-6 自然界中的氧和碳的循环1阅读书本 P79页图 2-52 图 A 和 B ：实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛；从中得出的结论是 。2下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是： A 煤的燃烧；B 人类呼吸 C 植物呼吸；D 微物分解动植物残体； E 植物光合作用 3臭氧的化学式是 。氧气在紫外
21、线作用下能生成臭氧的化学方程式为： ；臭氧是一种 色的带有 味的气体，它主要位于大气层的 （对流层或平流层） ；臭氧层的作用是能 和过强的紫外线，保护地表生物；4目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由 这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是 。5下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是： 10A 可燃物燃烧； B 植物光合作用； C 植物呼吸作用；D 微生物分解残体；E 植物的蒸腾作用 6太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的 却很少能穿透玻璃，因此温室具有 作用。大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的 效应。2-7 空气污染与
22、保护1汽车尾气中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入颗粒物是指粒径约为 微米，不易在 重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。2PH 值 酸性降水我们称之为酸雨。形成酸雨的主要原因是大气中 和 这些物质过多。酸雨中有害物质的主要成分是指 和 。3 目前计入空气污染指数的项目有：A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F 可吸入颗粒物。4 下列不属于空气质量状况等级的是： A 重度污染； B 中度污染； C 轻度污染； D 及格； E 良；F 优3-1 土壤中有什么1土壤中的土壤生物有 、 、和 。土壤中的非生命物质种类有 、 、 和 。2书本 P94 页
23、图 3-32 测量土壤中空气的体积分数实验：若所取用的土壤体积为 V0；此块土壤放入烧杯后 缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为 V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为 V2。（1）V 1 V2（大于，小于或等于） ，因为土壤间隙中有 。（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为： 。3土壤中的有机物主要来自生物的 和 。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是 （有机物或无机盐或矿物质颗粒。 ）4土壤中的主要成分是： A 空气；B 水；C 有机物； D 矿物质颗粒；E 无机物；F 腐殖质5 下列事例与岩石发
24、展成土壤没有直接关系的是 A 岩石风化； B 水流碎石； C 冷热聚变破石； D 水结冰能裂石；E 动植物在地表上活动，死亡； F 大气中氧气含量缓慢减少 3-3 植物与土壤1土壤中的水分和无机盐都是通过 这一器官吸收进入植物体中。2植物的根在土壤中的分布状况与土壤的 、 、 和 这些因素有关。研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越 （长或短） 。113一株植物所有的根合在一起叫做 ，有明显主、侧根之分的根系叫做 ，没有明显主侧根之分的根系叫做 。1 下列植物没有主侧根之分的是： A 大豆 B 青菜 C 菠菜 D 小麦 E 葱 F 水稻4书本 P106 页图 3-15“根的吸水部位在哪里
25、”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的 位置。5读书本 P107 页图 3-17 根尖的纵切面显微结构图回答（1）根尖又由 、 、 和 四部分组成。其中起保护作用的是： ；能不断分裂产生新细胞的是： ； 区细胞逐渐生长，使根生长； 区是表皮细胞的向外突起。（2）这四个分区中 区的功能主要是吸水。许多根毛伸入土壤的空隙内，主要是为了 它与土壤的接触面积。（3）四区中无液泡的细胞主要在 区。6根毛细胞吸水的条件是 。7.一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是： 一株植物缺钾时，它最可能出现的症状是： 一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是： A 生长矮小，叶有褐斑； B 生长矮小，叶色发黄；C 叶
26、色暗绿带红； D 只开花不结果 8.淡水中出现“水华” ，海洋里出现“赤潮” ，其主要原因是这些水体中元素和 元素含量过高，最终会使水中的溶解氧 （下降或升高）。3-4 植物体中物质的运输1根从土壤中吸收的营养物质是通过 运输到植物的各个器官的。2千姿百态的茎主要可分为 、 、 、 这样四种。3双子叶植物茎的结构从里到外依次是： ；（髓；树皮；形成层；韧皮部；木质部。 ） ；导管在 ，其主要功能是输送 和 ；筛管在 ，其要功能是输送 ；在韧皮部和木质部之间有 ，它能不断地进得细胞 ，使茎变粗。4水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有 ；木制家具主要利用的是茎的 ；A 形成层； B 韧皮
27、部； C 树皮； E 木质部。 5下列有关年轮说法正确的是： A 一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳；B 一般年轮密处说明该时期植物生长旺盛；年轮疏处生长缓慢；C 一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣；12D 年轮的数目就是该植物的寿龄。6水分和无机盐是在茎中央的 中能 运输（自下而上或自上而下） ；有机物是在 中形成的，在茎的 中 运输着。3-5 叶的蒸腾作用和结构1 吸收的水分，经过 的运输到达 后，有部分从叶中蒸腾出去的。2下列有关蒸腾作用说法正确的是： A 根吸收的水约有 1%用于蒸腾作用；B 蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；C 光照越强，蒸腾作用就越强；D 蒸腾作用
28、有利于植物吸收更多的水分。E 蒸腾作用可以有效低降低叶片温度；F 蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。3向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成 。实验发现水是从叶的 中散发出来的。而且下表皮散发出来的水分要 上表皮散发出来的水分。 （多于或少于）4叶的表皮细胞对叶起 作用，其中半月形的细胞叫做 ，两个保卫细胞之间的小孔就叫 。能出气孔间进出的分子有 （水分子；氧分子；CO 2）2 水和无机盐在植物中运输的基本路径是（按序排列）： （根毛细胞；茎中导管；根毛导管；叶中导管；）4-1 指南针为什么能指方向1世界上最早的指南工具叫做 ，其勺尾相当于磁体的 极。2下列物质能被磁体吸引的是： A
29、铜块；B 铝块；C 钢块； D 钴、镍材料3同名磁极相互 ，异名磁极相互 。 （磁体间的相互作用是通过 发生的。 ）4下列物质能被磁体永久磁化的是： A 铜块；B 铝块；C 钢块； D 铁块。5下列有关磁体说法正确的是： A 磁体的中间部位磁性最强； B 磁体的两极可以分离；C 具有磁性的物体不可能再失去磁性；E 人造永磁体的材料是铁做的；F 地理北极相当于地磁南极。6磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生 作用，在磁场中小磁针 极的指向就是该点的磁场方向。7下列有关磁感线说法正确的是： A 磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型；B 磁感线密处说明磁场要弱；C 磁感线总是从 S 极流出，
30、流回 N 极；13D 某点磁感线的方向和该处小磁针的 S 极指向一致；E 磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。8请标出磁感线方向、磁体的磁极：（小磁针的黑色端为 N 极）4-2 电生磁11820 年丹麦科学家 发现了电流的磁现象。2实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在 ；而且磁场的方向与 方向有关；直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的，而且离导线越近，同心圆分布越 。3带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要大大 ，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个 。4实验表明：通电螺线管周围的磁场与 的磁场 （相同或相似） ；通电螺线管的磁极方向与 方向有关
31、，两者之间的关系可以用来判定，即用 手握螺线管，让四指弯向 的电流方向，那么 所指的一端就是通电螺线管的北极。5请标出 A 图中螺线管的极性， B 图中的电源正负极（小磁针黑端为N 极）： 6带铁芯的通电螺线管就组成了一个 。7下列产品没有到电磁铁性质的是： A 电铃； B 电磁起重机； C 电磁继电器；D 磁悬浮列车； E 电动机8下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是： A 电铃； B 电磁起重机； C 电磁继电器；D 磁悬浮列车9电磁继电器是由 控制的自动开关。使用它的最大优点是可以14用电压来控制 电压， 电流来控制 电流。阅读 P137 页图 4-27“电磁继电器
32、的控制电路”：（1）当控制电路断开时，工作电路 灯亮的；（2）当控制电路闭合时，电磁铁 A 产生 ，吸住铁片 B 电动机所在的电路， 灯亮代表电动机在工作。10磁悬浮列车是通过 的原理制造的。在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过 的方法记录在磁带上的。4-3 研究影响电磁铁磁性强弱的因素1下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是： 有无铁芯；铁芯的粗细；匝数的多少；电流的大小；导线的粗细；导线的长短；电流的方向。2在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是 ，即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素 。3实验表明：电磁铁线圈的 越多，通过线圈的 越强，则电磁铁的磁性就越强；
33、插入 ，线圈的磁性大大增强。4和永磁体相比，电磁铁的优点有： A 磁性有无可以控制； B 磁性强弱可以控制； C 极性方向可以控制。5可以达到增强电磁铁磁性的方法有： 可以达到改变电磁铁极性的法法有： A 加粗铁芯； B 增多匝数； C 增大电源电压； D 改变线圈电流方向 6如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表 N 极， ）：（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；（2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为 极（N 或 S） ，上方的弹簧将变 （长或短） ；若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变 （更长或更短） 。（2）实验中若要使弹簧伸得更长，下列方法
34、可行的是： 增大电压；增多匝数；变阻器滑片向左移动；改变电流方向。4-4 电动机1 在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：通电导体在磁场中的受力方向与 和 有关。如果改变其中的一个量，受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将 。 （改变或不变）2当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是 ；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 。 （转动位置或平衡位置。 ）153直流电动机是把 能转化为 能的装置；它的工作原理是利用了 的。4直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因 转过平衡置时，改变 ，使线圈按 （原方向或反方向）继续转动。4-5 磁生电1英国科学家 发现了电磁感应现象。2
35、在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是： A 导体在磁场中不动； B 导体沿磁场方向运动；C 导体垂直于磁场方向运动； 3 电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有 。实验发现感应电流的方向与 和 有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向 （改变或不变） 。4在电磁感应现象中，实现了 能向 能的转化。5研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是： A 导线切割的速度大小；B 导线切割的速度方向；C 导体的长度；D 切割导线的条数；E 永磁体的强度；F 导线切割的方向。6下列示意图中：闭合电路
36、有电流的是： (画出只出导体的横截面)7.交流发电机是利用 原理制造的。在此过程中 能转化为 。线圈转动一周，电流方向改变 次。8下列线圈所处位置中有电流的是： ；电流方向开始改变的位置是 。A 线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行C 线圈所在平面与磁场方向成 45角。9 改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。10实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指 ，而转子是指 。而且为了得到较强的磁场，还要用其 代替永磁体。11日常使用的电或电网输送的电都是 （直流电或交流电） 。我国16供生产、生活用的交流电的周期是 秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，
37、方向改变 次。4-6 家庭用电1家庭电路的两根进户线，一根是 线，另一根 线，两线之间的电压是 伏。判别两线用到的工具是 。2测电笔正确的使用方法是，手触 金属体，笔尖金属体触 时氖管发光。3下列有关家庭电路说法不正确的是： A 断路器应连在火线上；B 各用电器和插座之间是并联连接的；C 断路器连在电能表前面； D 断路器并联连在电路中；E 开关应与零线相连； F 开关和所控制的用电器是并联连接的。4某出厂的电能表标有“220V 10（20 ）A 字样，其中 220V 代表代表 ，10A 代表 ，20A 代表 。5一旦电路出现 或 现象，会使电路中大大增加，这样不仅损坏电器，严重时可以引起火灾
38、，因此必须有保护装置。常见的保护装置有和 。6保险丝一般用电阻率大且熔点 （低或高）的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自动 ，从而起到保护电路的作用。选取保险丝的原则是应使保险丝的 （额定电流或熔断电流） 正常工作时电路中的电流。7更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种 来代替闸刀开关和 ，当电流过大达到一定值时可以自动 电路，从而起到或 的保护作用。断路器应装在 线上。8为了安全，功率较大的用电器的插头应用 （两脚或三脚插头） 。这样做的目的是一旦用电器的 （火或零）线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有 伏的电压，人与之接触就有触电危险，但是外壳通过插头接地时，电流会先
39、流入 （大地或人体） 。4-7 电的安全使用1触电是指通过人体的 达到一定值时对人体的 事故。通过人体的 越大，人从触电到死亡的时间越短。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式是： 。2一般情况下 伏以下电压才是安全的。但是在潮湿的环境中，安全电压应在 伏甚至于 以下。3家庭电路的电压是 伏，动力电路的电压是 伏。它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。4触电大多是由人直接或间接触 线造成的，发生触电急救时首先应当。安全用电的原则是不接触 带电体，不靠近 带电17体。5下列情形中可能不造成触电事故的是： A 人站在地上手拿火线； B 人同时接触火线和零线C 人体靠近高压线或高压设备 D 人站在桌子上一手执火线6日常生活中，下列用电方式中措施恰当的是： A 将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚； B 湿手开启开关C 在电线上晒衣服 D 洗衣机没有安装接地线E 在高压线附近不能放风筝； F 用绝缘层破损的老虎钳检修电器
