1、1 / 9八年级下第二章实验,探究题1、龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式） 。（1 ）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 （2 ）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是 （3 ）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 k 并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（4 ）数据记录如下：空硬玻璃管质量 m0/g 硬玻璃管与钙的质量 m1/g 硬玻璃管与产物的质量 m2/g114.8 120.8 122.2 算得到化学式（实验式）Ca xN2,其中 x= 。若通入的 N2 中混有少量 O2，如上
2、计算得到的 x 3（填写 “” 、 “=“” ） ，判断依据是：。2、氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C 6H10O5)。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成 CO2 和 H2 的混合气体，将 CO2 除去后，H 2 进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为 55 升的汽车可携带约 27 千克淀粉和 21 千克的水，完全转变，可以产生 4 千克氢气，其余为 CO2。根据以上材料，请回答下列问题：(l)利用该项技术
3、，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来 A化学能 B太阳能 C电能 D热能(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和 性。(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式(4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是 70 千瓦，氢气的热值是 1.4108 焦千克，燃料电池的能量转化效率是 50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 千克(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的 CO2 就是问题之一。有人提出了下列：将混合气体通过澄清石灰， 将混合气体通过溶质质量：在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在 20时，将
4、 CO2 加压到 5.73106 Pa，即会液化；氢气在-239. 96以上温度时，加高压也不会液化） 。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）3、某中学化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现金属氧化物 A(固体) 也能加快氯酸钾的分2 / 9解速率即起催化作用，且 A 和二氧化锰的最佳催化温度均在 500左右。于是对 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满 500mL 氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表 1 用 MnO2 作催化剂实验序号 KClO3 质量/g MnO2 的质量/g 反应温度/ 待测数据1 8.00 2.00
5、5002 8.00 2.00 500表 2 用 A 作催化剂实验序号 KClO3 质量/g A 的质量/g 反应温度/ 待测数据1 8.00 2.00 5002 8.00 2.00 500请回答：(1)上述实验中的待测数据应是_；(2)写出表 2 内所发生反应的化学方程式：_。(3)若选择下列部分装置通过组合来完成该实验，你觉得最佳装置组合是(填序号) _，各装置的正确连接顺序是( 填接口字母，括号内容可以不填满也可以再加)a( )( )( )(4)如何判断已收集到 500mL 氧气_ 。(5)完成此研究后，他们准备发表一篇小论文，请你替他们拟一个论文题目：_。4、现有如图所示的下列实验装置。
6、回答问题：（1 ）仪器的名称是 ，检验 B 装置气密性方法是 。（2 ）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为 ；可选用的发生装置和收集装置是_ （填写序号） 。（3 ）质量分数为 3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式 ，发生装置可选用 （填写序号） ；用该发生装置还可以制取的气体是_ 。( 从学过的气体中选择) （4 ）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、 H 两种元素） ，他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象
7、，分析有关数据，推算元素含量。3 / 9仪器乙的作用是 ，仪器戊中的现象是 。若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小” 、“偏大” 、 “无影响” ） 。5、 (2008 年乐山市)小明同学欲通过实验证明 “二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象各步骤结论 总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条， 木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。反应的化学方程式为：。实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条， 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。实验三木条迅速复 燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解
8、二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ；(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结” ，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是要 。6、 (2008 年贵港市)请你结合下列装置图回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：a_，b_。(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是_，用 _法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过4 / 9氧化氢接触有大量气泡产生，反
9、应的化学方程式是_，黑色粉末在反应中的作用是_。(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生_色沉淀，反应的化学方程式是_。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙 Ca(HCO3)2溶于水。猜想与假设 溶液呈酸性；反应生成了碳酸氢钙。实验与结论 实验操作 实验现象 实验结论实验：把一小片 pH 试纸放在一块干净的玻璃片上，用_蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。测得被
10、测液的pH8猜想_。(填“成立”或“不成立”)实验：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_。有气体产生反应的化学方程式为：_。猜想成立。通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。交流与反思从探究中你得到的启示或感受是_ 。7、 (2008 年达州市)我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：提出问题 呼吸作用是否产生二氧化碳？设计方案并进行实验小雪：在试管中加入 2mL 蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。小宁：在试管中加入 2mL 澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，
11、反应的化学方程式为： 。解释与结论根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。评价与反思小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 (要求写出实验操作及产生的现象)。8、许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。（1） 同种食品在夏天比冬天更容易变质。（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量 MnO2 时分解加速。（3）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。氧化反
12、应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例5 / 99、某学生用 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 AD、BAC、BCD 经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质 X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素 X。 ”该学生的话_（填“正确”或“ 错误” ） ，理由是什么？10、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右” ）盘_逐渐下沉。根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。1
13、1、冶炼技术在中国有着悠久的历史。我国古代将炉甘石（ZnCO 3） 、赤铜矿（主要成分为 Cu2O）和木炭粉混合加热至 800左右，即可得到“药金”与二氧化碳。问：（1 ）上述方法得到的“药金 ”是黄金（Au）吗？为什么？（2 ）该“药金”中一定含有的元素是 。12、右图是教材中有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1 ）反应中观察到的现象是_ ；（2 ）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是 ；（3 ）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是 _；（4 ）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温） ，发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧
14、水面） ，拔下瓶塞, 发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是: 。13、通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢?为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下： 【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等【实验方案 】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验【进行实验 】如图所示，甲小组把盛有适量 NaOH 溶液的小试管放入盛有 CuSO4 溶液盼烧杯中，乙小组把盛有适量 H2O2 溶液的小试管放入盛有 MnO2 的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平
15、上，观察天平是否平衡。【实验现象 】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 (填“左边” 、 “右边”或“中间”)，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。【解释与结论】甲小组的结论为： ，化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4。乙小组的指针偏向右边是因为 。【反思与与评】比较两个小组的实验设计，你得到的启发是 。14、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，6 / 9可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为
16、 W2，结果 W1W2，试分析：（1 ）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合” ）（2 ）天平显示 W1W2 的原因是（装置不漏气）。15、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石） ，如图所示。左盘锥形瓶中盛有 M 克水，右盘锥形瓶中盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。（1 ）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左” 、 “偏右”或“在标尺中央” ，下同） 。（2 ）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。16、 （ 1）如下图，A、B、C 三个
17、实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ，理由是 （2 ）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：Cl 2+X=HCl+HclO，则 X 的化学式为 。（3 ）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为： 。17、小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系 ”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量 【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。【 设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如 A 图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如 B 图所示，他们在反应前后都进
18、行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。7 / 9【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一结论错误的原因 。【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论 。【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、周密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过 30 字）。【结论应用】环保部门常用 I2O5 测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式
19、为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成 X 的多少，可以判断 CO 的含量，X 的化学式是 。8 / 9八年级下第二章实验,探究题答案1、 （ 1）关闭活塞 k，将末端导管插入试管 A 的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2 ）反应过程中导管末端必须始终插入试管 A 的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。 （2 分）（3 ）继续通入氮气，将末端导管从试管 A 中撤出水面，再熄灭酒精灯。 （2 分）（4 ） x = 3（2 分） 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质
20、量增大 m(xCaO)m(CaxN2） ，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以 x 值会减小。 （3 分）2、 (1) B (2) 专一 (4) 3.6；（5 ）（3 ） 1 (C6H10O5)n + 7n H2O 12n H2+ 6n CO2 3、反应时间(1 分) 2KClO3 2KCl+3O2(2 分)ACD(2 分) edc(2 分) 量筒里的水正好达到 500mL 刻度时(2 分) 催化剂效果的对照实验 (合理答案都可)(1 分)4、 （ 1）试管 先夹住弹簧夹，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段水柱（2 ） 2KClO3 2KCl+3O2
21、AD 或 AF （3）2H 2O2 2H2O+O2 B H2 或 CO2 （4 ） 干燥 澄清石灰水变浑 偏大5、 (1)实验一 时间较长、温度较高2KClO3=2KCl+3O2实验三 将 MnO2 与 KClO3 的混合物加热(2)对比(或比照等)；(3)第一方面：比较 MnO2 在 KClO3 分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快 KClO3 的分解。6、 (1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 = 2H2O + O2 催化作用 (3)白 CO2 + Ca(OH)2 = C
22、aCO3+ H2O 实验与结论 实验：玻璃棒 不成立 实验：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可 )7、 (1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成 CaO，也会和水作用生成 Ca(OH)2(或其它合理答案均可)实验步骤 可能出现的现象 结论变红(或产生白色浑浊)CaO2 与 H2O 反应有 Ca(OH)2生成取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入 CO2 气体)CaO2 与 H2O 反应无 Ca(OH)2生成(3)2CaO22H 2O =
23、2Ca(OH)2 O2(4)CaO 2 与 H2O 的反应是放热反应(意思相近可给分)8、 (1) 升高温度，可以加快化学反应速率。 (2) 使用催化剂，可以加快化学反应速率。（3 ）动物、植物的呼吸或食物的腐烂或酒和醋的酿造等（ 1 分） （其他合理答案均可）9 / 99、错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素10、 左盘 根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉11、 （ 1）不是，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不能发
24、生变化，不能生成新元素金（2）锌和铜12、 （ 1）白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热，开始气球胀大冷却后 缩小。 （2）防止瓶内气体与空气交换（或防止瓶中的气体逸出，冷却后空气进入瓶中）（3 ）燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起（或为了减压，防止塞子被弹起）;（4 ） 1/5: 白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强13、 中间参加反应的 CuSO4 和 NaOH 总质量与生成物 Cu(OH)2 和 Na2SO4 的总质量相等生成的氧气(O2)是气态，没有称量验证质量守恒定律应当在密闭体系中进行。14、 （ 1）此反应是否符合质量守恒定律？
25、符合 （填“符合”或“不符合” ） （3 分）（2）天平显示 W1W2 的原因是： 氢气球受到浮力的影响 15、左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大在标尺中央偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 16、 B 生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应H2O 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 17、 相等； 小洁； 小刚在操作过程中反应生成的 CO2 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等；该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用； CO2 。
