1、12、研究对象： 3、特征： 逆：指化学平衡状态只适用于_，只有可逆反应才有正逆反应之分。 动：指的是化学平衡是动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正逆反应并没有_，反应仍在进行，只是速率相等，体现了“动中有静，静中有动”的哲理。 等：指 V 正 V 逆 0，即正逆反应速率相等但不等于零。 定：指达到平衡时反应混合物中各组分的 保持一定（不一定相等） 变：指平衡移动，即改变外界条件，原平衡有可能会被破坏，在新的条件下又会建立 同：指对某一可逆反应，化学平衡的建立可以从_开始，也可以从_开始，还可以从正、逆反应同时开始，只要建立平衡状态条件相同，最终均可达到同一平衡状态。总之，化学平衡的建立与途
2、径无关。二、化学平衡状态的判断1、等速标志： 正 = 逆 （本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体） 、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容） 、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率保持不变。对于反应物或者是生成物中有一种物质
3、有颜色时，当颜色不再改变也能说明反应已经达到平衡状态。 当体系温度一定时，反应一定达到化学平衡状态。化学平衡状态的判断1、对于可逆反应 M（g）N（g） Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（ ） AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 QCM、N、Q 的浓度都保持不变 D反应已经停止2、一定温度下，密闭恒容容器内可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A、C 的生成速率和 C 的分解速率相等 B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成 n mol A 同时生成 3n mol B D、 A、B、C 的分子数之比为 1：3：23、
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是 （ ）AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 一、化学平衡1、概念：在一定条件下的 进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。2C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强4、下列哪种说法可以证明反应.N 23H 2 2NH3已达到平衡状态（ ）A.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D.1 个 NN 键断裂的同时，有
5、6 个 NH 键形成5、 可逆反应 N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3 正 （N 2） 正 （H 2） B 正 （N 2） 逆 （NH 3）C2 正 （H 2）3 逆 （NH 3） D 正 （N 2）3 逆 （H 2）6、 （1）在一定条件下反应 2 SO 2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 达到平衡状态的标志是（2）在一定条件下反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是（3）在一定条件下反应 2A (g) + B (l) 2 C (g) 达到平衡状态的标志是各组分含量
6、不变 各组分转化率不变 各组分浓度不变 恒容压强不变恒压体积不变 (正 )= (逆) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变体积一定，混合气体的密度不变 体系的温度保持不变 7、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ）A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.35 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L二、化学平衡状态的移动1.概念：在一定条
7、件下， （如：浓度、压强、温度等） ，平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。2.图示：某条件下的化学平衡 平衡被破坏 新条件下的化学平衡V 正 =V 逆 V 正 V 逆 V 正 =V 逆 3移动方向：V 正 V 逆 ，平衡向 反应方向移动。V 正 V 逆 ，平衡向 反应方向移动。4影响因素：浓度对化学平衡的影响：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 反应方条件改变 一定时间后化学平衡移动3向移动。增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向 反应方向移动
8、。图像： 增大反应物浓度 减小生成物的浓度v减小反应物的浓度 增大生成物的浓度【注意】1.当反应物或生成物为 体或 体时，改变二者的量，不影响 V 正 和 V 逆 ，故平衡不移动。2.在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液，反应体系中各组分的浓度均 ，V 正 和V 逆 也均 ，总的影响结果时平衡向 方向移动。3.对于任一可逆反应，mA（g）+nB(g)pC(g)，一般的，增大一种物质 A 的浓度，会 另一种反应物 B 的转化率，A 本身的转化率 ，减小生成物 C 的浓度，两种反应物A,B 的转化率均 ，但 程度不一定相同。压强对化学平衡的影响（有气体参与的反应）规律：对气体体积可变的反应，其他条
9、件不变时，增大压强，平衡向气体体积 的方向移动，减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡 移动。图像：例：mA（g）+nB(g)pC(g)（）当 m + np 时增大压强 减小压强（）当 m + np 时增大压强 减小压强t4（）当 m + n=p 时增大压强 减小压强温度对化学平衡的影响：（其他条件不变时）规律：升高温度平衡向 方向移动，降低温度平衡向 方向移动。图像：升高温度 降低温度【注意】1.任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应一定为 反应。2.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到
10、温度的影响而发生移动。3.任何可逆反应升温 V 正 和 V 逆 都 ，降温 V 正 和 V 逆 都 。催化剂对化学平衡的影响：规律：加入（正）催化剂，V 正 和 V 逆 同等程度 ，平衡 移动。图像： 加入（正）催化剂【注意】催化剂虽然不能使化学平衡移动，但使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡的时间。一、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变化学平衡条件之一（如 等）平衡就想着 的方向移动。【注意】1. 勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用。2勒夏特列原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立平衡所需的时间。3.“减弱”不等于“消
11、除” 。【巩固练习】51、在一定条件下，发生 CONO 2 CO2NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 。A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后 CO 的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变2、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 。3P（g）Q（g） 2R（g）2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 。A2NO 2 N2O4（正反应为放热反应） BC（s）CO 2 2CO（正反应为吸热反应）CN 23H 2 2NH3（正反应为放热反应）DH 2S H2S（s）（正反应为吸热反应）4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 。A2NO 2 N2O4（正反应为放热反应） B3O 2 2O3（正反应为吸热反应）CH 2（g）I 2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应）DNH 4HCO3（s） NH3H 2O（g）CO 2（正反应为吸热反应）
