1、08-13 年学业化学试题集（分类专项复习）安徽省高中学业水平测试化学真题集目的是为了让学生在复习备考的阶段做到有针对性的分类复习，以期在拿到试卷后有种不陌生的感觉，从而拿到好成绩！选择题部分原子原子核的知识每年都出一个选择题，主要考察核素的质量数、中子数、质子数及核外电子数之间的关系原子的表示方法： 表示质子数为 Z，中子数为 A-Z，质量数为 A 的一种原子XAZ原子中各微粒间的数量关系：质量数 A=质子数 Z+中子数 N质子数=核电荷数=核外电子数 =原子序数1. 2007 年 10 月 24 日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的 32He
2、。下列有关 32He 的说法正确的是 ( )A质量数为 2 B核外电子数为 3C中子数为 3 D质子数为 22. 我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了 2008 年度“国家最高科学技术奖”。 14058e是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于 14058Ce的说法错误的是（ ）A质量数为 140 B 中子数为 82C质子数为 58 D 核外电子数为 1983.131 53I 是一种人工放射性核素，下列关于 131 53I 的说法正确的是（ ）A与 127 53I 互为同位素 B中子数为 53 C质子数为 78 D核外电子数为 1314. 原子序数为
3、94 的钚（ ）是一种具有放射性的核素，下列关于 的说法中正确的是Pu2394 Pu2394A.中子数是 94 B.核外电子数 239 C.质子数是 145 D.质量数是 23917.科学家最近用钙原子轰击锫原子，合成了 ，下列关于 的说法正确的是（ ）Uus29417Us29417A.质量数是 177 B.中子数是 117C.核外电子数是 117 D.质子数是 177物质的分类1. 分类法是人们认识事物时常用的科学方法。下列关于“K 2SO4”分类的说法错误的是A属于氧化物 B属于离子化合物C属于钾盐 D属于电解质2.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。下
4、列关于石墨烯的分类正确的是（ ）A属于共价化合物B属于单质C属于有机物D属于电解质3.体操运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末。下列关于 MgCO3 的说法正确的是A.属于氧化物 B.只含离子键C.属于有机物 D.属于电解质化学键离子键：活泼金属如 Na、 K、Mg 等与活泼非金属 O、Cl、F 等元素之间通过得失电子形成阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：非金属元素原子之间或者不活泼金属与非金属原子之间通过公用电子所形成的化学键。1. 下列化合物中含有离子键的是ASO 2 BH 2O CNaCl DHCl化合物非电解质电解质2. 2MgF在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用
5、于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关 2MgF的说法错误的是（ ）A含有离子键 B 含有共价键C属于离子化合物 D 属于电解质3.下列化合物种含有离子键的是 A. HCl B.CO2 C. MgCl2 D.CH4离子共存首先清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+
6、和 SO42- ， Ag+ 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH-。2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和 S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和 OH- 、PO43- 弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和 Al3+ ， Fe3+ 和 CO32- 。5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和 S2-、I- ， MnO4- 和 Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与 SCN- 形成 Fe(SCN)2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量
7、共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性溶液中则 H+、酸式根(如 HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13 的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有 MnO4- 离子
8、大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和 SO32- 等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和 ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊条件，如：加入铝能放出 H2 的溶液中“水电离产生的H+水=110-13 mol/l(或OH-水=110-13 mol/l)的溶液中”“水电离产生的H+水OH-水=110-26 mol/l 的溶液中”“在水的电离度为 1.810-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。稳含条件:如“PH=1 的溶液中
9、, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。1下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AK +、Na +、SO 42- BK +、H +、OH - CNa +、Ag +、Cl - DCa 2+、OH -、CO 32-2某溶液中存在大量的 3Al、 、 24SO，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A OH B 2a C N D 23CO3.下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa +、OH 、Cl 2 BNa +、Ca 2+、CO 32CNa +、SO 42、NO 3 DNH
10、4+、NO 3、OH 4. 下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A.H+、Na +、Cl - B. Ag+ 、 Cl- 、 3NC. Al3+ 、 Na+、OH - D. Ba2+、 、O24S5.下列离子在溶液中能大量共存的是A.OH-、 K+、 Cl- B. Ca2+、NO 3、CO 32C.Fe3+、Na +、OH - D. H+、HCO 3-、SO 42物质的量有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号： n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：当描述物质
11、的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数（2）符号： NA（3）单位：个/mol（4）说明： NA的基准是 12g 碳-12 中的原子个数 NA是一个实验值，现阶段常取 6.021023作计算4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号： M（3）单位：gmol -1（4）说明：在以 g 为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质
12、的量的气体的体积（2）符号： mV（3）单位：Lmol -1（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况：0、1atm 即 1.01105Pa标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4Lmol-16.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： c（3）单位：molL -1（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子（5）在复习物质的量浓度时还要掌握一定物质的量浓度实验中所需要的仪器及步骤。1下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A0.8mol 2CO B标准状况下 11.2L 氨气 C3.6g
13、 水 D 6.021023个氯分子2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2 含有氧原子数为 0.1NA B.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAC. NA 个 SO3 分子的质量为 80gmol D.3.4gNH3 含有的分子数为 0.2NA3.下列叙述正确的是（ ）AH 2O 的摩尔质量为 18gB 16 克 CH4 含有的分子数为 6.021023 C常温、常压下 1molNH3 的体积约为 22.4LD1L1molL 1Na2SO4 溶液中含 Na+为 1mol4.下列叙述正确的是A.CO2 的摩尔质量为 44 g B.2 g H2 含
14、有的氢原子数为 6.02 1023C.标准状况下，1 mol H2 O 的体积为 22.4 L D.1L1molL-1 KNO3 溶液中含 1 mol K+5.下列与物质的量有关的说法，正确的是A.CO 的摩尔质量为 28gB.32gO2 含有的氧分子数为 6.02x1023C.标准状况下，22.4L C2H5OH 的物质的量为 1molD.1molL-1 NaCl 溶液中含 1mol Na+氧化还原反应氧化还原反应就是反应中元素化合价有变化的反应。其中有关氧化剂、还原剂的知识需要重点掌握。氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反
15、应），作还原剂；得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），作氧化剂；常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F 2、Cl 2、 Br2、I 2、O 3、O 2 等 （2）变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO 4、Fe 3+盐、K 2Cr2O7、 浓 H2SO4、HNO 3 等 （3）其它 HClO、MnO 2、Na 2O2、H 2O2、NO 2 等 常见还原剂（1）金属性较强的单质 K、Na、Mg、Al、Fe 、Zn (2)某些非金属单质：H 2、C、Si 等 （3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S、HBr、HI、Fe 2+及盐，SO 2 等 1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
16、AA1 2O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO 4+2 H2O +SO2C2NaHCO 3 Na2 CO3+CO2+ H 2O DSiO 2+2NaOHNa 2 SiO3+ H2O2.下列化学反应中，SO 2 做氧化剂的是A.SO2+2H2S=3S+2H2O B.SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C. 2SO3 2SO2+O2 D. SO2+H2O H2SO33. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A. 属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.属于复分解反应 D. 属于离子反应4. 分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于 2Na
17、+2H2O=2NaOH+H2 反应的分类不正确的是A.氧化还原反应 B.化合反应 C.离子反应 D.放热反应 原电池该装置是把化学能转化为电能的装置，锌片是负极，在反应中失去电子，自身不断溶解，发生氧化反应；铜片是正极，在其表面的 H+在反应中得到电子生成氢气，自身质量不变。1右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A铜片作为负极 B锌片作为正极C铜片逐渐溶解 D该装置能将化学能转化为电能2某化学兴趣小组将碎片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）（ ）A一段时间后，锌片质量会变小 B铜片上发生氧化反应C电子由铜片通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极3.根据右图装置判断下列说法错误的是（
18、 ）A铜片上有气泡产生B铜片上发生氧化反应C锌片为负极D该装置将化学能转化为电能4.右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A.铜片为负极 B.铜片逐渐溶解 C.锌片发生还原反应 D.该装置能将化学能转化为电能 5.右图是铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A.铜片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.锌片是正极D.该装置将化学能转化为电能实验操作及方案实验操作部分考察药品的取用、药品的储存、试剂的配制、气体的收集、过滤等相关知识在实验方案部分同学们主要掌握一些常见离子（如 Cl-、SO 42-等）的检验方法，1下列操作方法或实验装置正确的是2.下列气体的收集方法正确的是（ ）3. 配制
19、一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是4.下列操作方法或仪器选择正确的是（ ）A配置一定 B分离水和乙醇 C收集氨气 D用带玻璃塞的试物质的量浓度的溶液 剂瓶盛放 NaOH 溶液20250mL5.下列操作或装置正确的是A.转移液体 B.收集氨气 C.固液分离 D.量取液体 6.下列实验方法错误的是7. 下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实 结论A. 某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42B. 加热时，铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性C. 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体D. Al(OH)3 既能与盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应Al(OH)3
20、是两性氢氧化物8.根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ）A某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 ClB某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO42C某溶液 溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe3+D某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有 CO329.下列实验方案设计中，不可行的是A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B.用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 的固体混合物C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的 Cl-D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的 NH410. 下列有关实验方案的评价，正确的是实验方案 评价A. 用丁达尔现象鉴别 Fe(OH)
21、3 胶体和 FeCl3 溶液 可行B. 用 BaCl2 溶液鉴别 Na2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液 可行C. 用 NaOH 溶液鉴别 AlCl3 溶液和 MgCl2 溶液 不可行D. 用溴水鉴别乙烯和乙烷 不可行胶体胶体和其他混合物的本质区别也就是其定义分散质微粒直径介于 1nm100nm 的分散系，其主要性质是产生丁达尔效应，也是区分胶体和溶液的方法。1胶体与溶液的根本区别在于（ ）A分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷C外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色AgNO3BaCl2KSCN稀 HCl2. “纳米材料”是指粒子直径在 1nm100nm 的材料。如将纳米材料分散
22、到液体分散剂中，所得混合物的叙述正确的是A.能产生丁达尔效应 B.是无色透明的溶液 C.不能透过滤纸 D.是悬浊液或乳浊液化学与生活部分本部分选择题主要考察一些生活常识，比如：环境污染问题、食品安全问题、垃圾分类及处理、药物、营养素等在复习时可以结合化学与生活教材，浏览并记忆。08 年化学与生活262008 年 6 月 1 13 起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋。此项政策有助于解决“白色污染”问题。下列关于“白色污染”的说法正确的是A白色污染是指工厂排放的白色烟尘B白色污染是由废弃的塑料制品造成的C将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染D塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境
23、污染27下列关于材料的说法错误的是A普通玻璃属于硅酸盐材料 B塑料属于合成材料 C羊毛的主要成分是纤维素 D不锈钢属于合金28下列关于药物的说法正确的是A药物的服用剂量越大，治疗效果越明显B包装上印有“OTC“标志的药品属于处方药C长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多29下列关于垃圾处理的说法错误的是A垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理30下列有关食物中营养素的说法正确的是A维生素 C 能防治坏血病 B摄人过多的
24、淀粉不会发胖C油脂的成分是高级脂肪酸 D蛋白质水解的最终产物是葡萄糖09 年化学与生活26生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（ ）A明矾可除去水中的悬浮颗粒等杂质 ，所以可用作净水剂B黄瓜含有丰富的维生素 C，热锅爆炸能减少维生素 C 的流失C石英玻璃纤维传导光的能力非常强，所以常用于光缆通信D可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾27下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（ ）A加工食品添加苯甲酸钠 B 喝咖啡加糖C烹饪时用“加碘食盐” D 炒菜加味精28每年的 6 月 5 日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染行动起来”。下列做法不利于减少污染
25、的是（ ）A发电厂的煤经脱硫处理 B 将煤转化为水煤气作燃料C限制使用一次性塑料袋 D 大力推广使用含磷洗衣粉29合理使用药物有利身心健康。下列有关说法错误的是（ ）A氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B非处方药都无毒副作用，可长期大量服用C医用酒精用于解热镇痛 D阿司匹林用于解热镇痛30下列防止进入腐蚀的做法中，不可行的是（ ）A军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，即耐磨又耐腐蚀10 年化学与生活26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列
26、不符合“低碳生活”的做法是A. 节能灯代替白炽灯 B.太阳能热水器代替燃气热水器 C.纸巾代替棉手帕 D. 环保袋代替一次性塑料袋27.下列不属于硅酸盐材料的是A. 玻璃 B.水泥 C. 陶瓷 D. 塑料28.下列物质不会导致室内空气污染的是A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B.室内加热器产生的水蒸气 C.装饰材料挥发出的甲醛、苯 D. 地砖中含有的氡等放射性物质29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质 B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D. 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体
27、需要的热能30 下列做法有利于保护环境的是A.大量焚烧秸秆 B.废旧电池作填埋处理 C.污水处理后再利用 D. 氟氯代烃作制冷剂11 年化学与生活26、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（ ）A天然物质都是绿色无毒的物质B只饮用纯净水有益人体健康C微量元素只能通过保健品摄入D禁止吸烟可减少室内空气污染27、下列措施能有效地减少环境污染的是（ ）A废旧电池做填埋处理 B焚烧废旧电器回收贵金属C随意排放生活污水 D减少燃放烟花爆竹28、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（ ）A塑料瓶 B纸盒 C玻璃瓶 D易拉罐29、食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是（ ）A酱
28、油中添加含铁的营养强化剂B饮料中添加塑化剂C用甲醛浸泡海鲜D用工业盐腌制火腿30、下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（ ）A氢氧化镁Mg (OH)2 B碳酸氢钠Mg (OH)2C氢氧化铝Al(OH )3 D三硅酸镁Mg 2Si3O8nH2O 12 年化学与生活22. 食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。下列营养素中，能为人体提供能量的是A.糖类 B.水 C.维生素 D.无机盐23. 调味剂可以改善食品感官，增加食欲。下列添加剂中不属于调味剂的是A.食盐 B.味精 C.小苏打 D.食醋 28. 树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是A.阿司匹林（aspirin
29、）是一种解热镇痛药物B.非处方（OTC）要安全系数大，可以长期大量服用C.常见的抑酸剂是胃舒和何氢氧化铝复方制剂D.吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药29. 下列物质属于有机合成材料的是A.不锈钢 B.石英 C.水泥 D.塑料30. 下列物质中不会引起室内空气污染的是A.水果释放出的酯类物质B.厨房烧饭时产生的油烟C.地砖中释放出的氡等放射性物质D.室内装潢涂料中释放出来的二甲苯13 年化学与生活26为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（ ）A蛋白质 B油脂 C乙醇 D水27下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（ ）A味精 B 食盐C亚硝酸钠 D 苯甲
30、酸钠28下列有关药物的知识，说法正确的是（ ）A麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用 B. 药物能防病治病，可以大量使用C胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药 D.使用青霉素前，不需要进行皮肤敏感试验29下列物质属于无机非金属材料的是（ ）A铝合金 B玻璃 C棉花 D塑料30下列措施不利于环境保护的是（ ）A推广使用风力发电 B提倡汽车燃油改燃气C推广使用公共自行车 D提倡使用一次性木筷 非选择题部分第一题 元素周期表主要考察常见元素（如 H、Na、Cl、Al、N 等）的结构和性质，主要问题在于一定要按题目要求填空，书写方程式式时不要忘记反应条件及物质的状态。1下表为元素周期表的一部分，请针对给
31、出的 5 种元素回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为： 。（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填元素符号）；两种元素的原子半径较大的是 （填元素符号）。（3）请写出元素的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式 。2.下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：AB C D E（1）D 在元素周期表中的位置是第三周期_族。（2）A、E 两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是 _（填化学式）。（3）B、C 两元素的原子半径较小的是_ _（填元素符号）。（4）在盛有水的小烧杯中加入元素 B 的单质，发生反应的化学方程式为：_。3.下图是元素
32、周期表的一部分，针对表中的元素，回答下列问题主族周期A 0 族一 A A A A A A二 三 （1）最活泼的金属元素是 (填元素符号)（2） 和两种元素原子半径较大的是 (填元素符号)，和两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是 (填元素符号) ；（3）写出 的单质在的单质中燃烧的化学方程式 。 4.下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题 （1） 元素在周期表中的位置是第二周期 族。（2） 和两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号）。和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）。（3）写出 的单质在单质中燃烧的化学方程式 。5.下表为元素周期表的一部分，
33、针对表中- 元素，回答下列问题。主族周期A 0 族一 A A A A A A二 三 （1）元素 的原子结构示意图是 。（2） 和 两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号）； 和 两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。（3）写出 的单质在 的单质中燃烧的化学方程式： 。6.下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题主族周期A 0 族一 A A A A A A二 三 （1）元素 在周期表中的位置是 。（2） 和两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的是 （填化学式）。和两种元素中原子半径较大的是 （填元素符号）（3）元素的氢氧化物与元素的单质在常温下反应，化学方程式为 。第二题
34、有机化学有机化学主要考察乙醇、乙烯、乙酸和乙酸乙酯的性质。大家在复习的时候一定要结合书本上的知识牢固记忆，以往发现有同学乙酸乙酯的“酯”不会写的情况，希望大家注意。1.乙醇是生活中常见的一种有机物，它的分子结构模型如右图所示：（1）乙醇中的“-OH”原子团的名称是 ；（2）一定条件下，乙醇能与乙酸反应生成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是 反应；（3）工业上可用乙烯与水反应来生成酒精，请写出该反应的化学方程式（不必写反应条件） 。(4)请写出乙醇的一种用途 .2.乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如右图所示。（1）乙酸分子中-COOH 原子团的名称是_ _。（2）乙酸与 2
35、3NaCO溶液反应产生的气体是_ _（填分子式）。（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；_。该有机反应的类型是_ _反应。3.工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：（1）乙醇分子中OH 原子团的名称是 ；（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式 ，该反应类型是 反应；（3）初乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式 。4.乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应CH2CH3OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（1）乙酸乙酯的分子式是 。乙酸分子中 COOH 原子团的名称是 。
36、（2）写出乙醇与金属 Na 反应的化学方程式 。（3）写出乙酸的一种用途 。5.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。（1） 的反应类型是（填“取代反应”或“加成反应”） 。ACH2（2）A 的结构简式是 。（3） 反应的化学方程式： 3233 CHO。（4）区别甲烷和乙烯时，可将两种气体分别通入 中，观察溶液是否褪色。6.乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，它的分子结构模型如图所示，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。请回答下列问题:(1)乙酸乙酯分子中官能团的名称为 。(2)生成乙酸乙酯的化学方程式为 。该有机反应的类型
37、是 反应。(3)常温下，乙酸与乙酸乙酯都是无色液体，请写出一种能够鉴别两者的试剂 。第三题 实验题实验题要求全面阅读表格或图片所给出的信息，主要考察化学反应速率的影响因素和 Fe 的三态转换，正确牢固掌握教材必修 1 P55的关于铁的所有方程式。稀 H2SO41.小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/ 收集 100mL 氢气所需时间/s 薄片 15 200 薄片 25 90 粉末 25 10（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明 ，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验
38、编号是 和 ；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。2.小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性可供选用的试剂：铁粉、FeCl 3、溶液、 2FeCl溶液、氯水、锌片实验记录（请填写表中空白）；序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 在 2FeCl溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 2+ZnFe=e 2+F具有还原性 在 3Fel溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色3+2Fe=e3具有氧化性具有还原性3.小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
39、碘酸钾损失率/%编号 碘酸钾浓度/mol/LPH30 50 80 1001 0.003 0 21 70.3 71 77.32 0.003 7 0 0.3 0.67 13 0.003 14 1.3 2.7 1.3 1（1）相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。（2） PH=7 时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 （填“增强”，“不变”或“减弱” ）；（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： ；（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议： 。4.为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓 HNO3 和稀 HNO3 反应（如右图
40、）。回答下列问题：（1）图 1 中发生反应的化学方程式是。该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是。（2）为使图 1 所示的反应速率减慢，可采取的措施是。（3）图 2 所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：假设：常温下铁与浓硝酸不反应 。将图 2 中的铁片取出并洗净后，放入 CuSO4 溶液中，无明显现象，则说明假设 （填“成立”或“不成立”）5. 3%的 H2O2 溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用 H2O2 溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：实验编号 H2O2 溶液的体积/mL H2O2 溶液的浓度 水浴温度/ 收集 50mLO2 所需时间/s 25 5% 3
41、0 t1 25 5% 20 t2 25 10% 20 t3气球稀 HNO3 浓 HNO3图 1 图2铁片 实验的目的是探究 、 对化学反应速率的影响。 若 t2t3，表明浓度越大，化学反应速率越 （填“大”或“小”）。 能表明温度对反应速率有影响的实验编号是 和 。请你再提出一个影响 H2O2 分解速率的因素： 。6.某兴趣小组利用所给的试剂，探究常温下铝与稀盐酸反应速率的影响因素。【实验试剂】铝条、铝粉、1molL 盐酸、3molL 盐酸【设计并实验】每次实验盐酸用量均为 10mL实验编号 金属 盐酸浓度 氢气的体积（mL）（均收集 3 分钟） 铝条 1molL 18.1 铝条 c（HCl）
42、 32.6 铝粉 1molL 24.3(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为 。(2)实验和是探究 对该反应速率的影响。(3)实验和是探究浓度对该反应速率的影响，表中 c（HCl）应选取 molL(4)由表中数据得出结论： ，反应速率越快。第四题 计算题计算题要熟练计算的步骤，可参照必修 1 P29的第六题的方法导引。注意物质的量及相关量的转换。1.小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏 25 克，加入 200mL 稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不与盐酸反应），共收集到标准状况下 3.36L 二氧化碳气体,请通过计算说明:(1)右图中该牙膏中碳酸钙的质量分数的标注是否正确?(2)所用盐酸的物
43、质的量浓度是多少?2.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。小芳为测定该样品中铝的含量，称取 5.0g 此样品置于锥形瓶中，将 100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体 2.3g。（1）该混合物中铝的质量分数为多少？（2）所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？3.工业上生产的纯碱常含有少量的 NaCl。现将 11.8g 工业纯碱溶于水中得到 100mL 溶液，再加入足量稀盐酸，收集到 2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度；（2）求化合物中 Na2CO3 的质量分数。4.工业烧碱中常含有少量 NaCl。为测定烧碱中 NaOH 的质量分数，称取 1.6g
44、 样品与 19.00mL、2.0molL 1 盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中 HCl 的物质的量（2）求工业烧碱中 NaOH 的纯度5.某种固体热敷袋的配方成分为铁粉、活性炭及少量氯化钠。某实验小组为了测定其中铁的质量分数，取该成分混合物 5 g ，加入 50 mL 稀硫酸，恰好完全反应，共收集到标准状况下 1.12 L 气体，请计算：（1）该固体热敷袋的配方成分中铁的质量分数。（2）所用硫酸的物质的量浓度。6.为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠），称取 10.0g 此样品置于烧杯中，滴加稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总质量随时间的变化数据如下（t 0 为起始时刻）：反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6烧杯和药品总质量/g 210.0 206.8 205.9 205.7 205.6 205.6 205.6计算：（1）反应结束时，收集到 CO2的体积（标况下）。（2）该样品中 NaHCO3的质量分数。08-13 年学业化学试题答案选择题部分原子 DDADC 更正：第 3 题应为 。I135物质的分类 ABD化学键 CBC离子共存 ACCAA 更正：第 3 题的 B 选项加上一个 CO32物质的量 CDBDB氧化还原反应 BABB 更正：第 1 题的 B 和 C 选项中的“”未打印出。原电池 DABDD实验操作及方案 DCDAC BACBA 第 2
