1、食品分析实验讲义二零一零年六月1实验注意事项实验课是提高教学质量的重要环节，通过实验巩固理论知识，培养独立工作能力，为了保证实验顺利进行，实验前应注意以下几点：1 每次实验前必须详细预习实验讲义，明确实验目的、原理方法及实验步骤，并在记录本上拟出简单的实验原理、使用方法及操作时的注意事项。2 实验时应严格按照实验步骤及试剂用量进行操作，不能任意变更。不熟悉的仪器设备，应先请教老师后再使用。切勿随意乱动。3 实验时如有问题发生，应首先用自己学过的知识，独立思考加以解决，努力培养独立分析问题、解决问题的能力。如自己不能解决，可与指导老师共同讨论研究，提出解决问题的方法。4 实验进行时，必须把随时观
2、察到的现象和实验数据如实地记录在记录本上，不得记在其他纸上，要养成良好的作原始记录的习惯。5 实验中所有的玻璃仪器及其他器皿，应洗涤干净。桌面、地面要保持清洁。实验完毕后，所有仪器设备应恢复原状。6 必须遵守实验室的规则：1） 室内不得高声谈笑，必须保持安静的实验环境。2） 爱护仪器，不浪费药品、节省水电。遵守实验室的安全措施。3） 公用仪器及试剂瓶，不要移动原有位置。注意瓶塞切勿盖错，以免污染试剂。用毕后立即放回原处。对于有害药品应按实验室规定取用。4） 滤纸、火柴棒、碎玻璃等投入废品缸，切勿丢入水池，以保证下水道畅通。5） 所用仪器如有损坏，应自行登记并向指导老师报告。6） 保持实验室的整
3、齐清洁，个人所带与实验无关的东西，如书包等物要放在指定地方，不得乱放在实验桌上。7） 最后一组实验人员，离开实验室时，应检查水电、门、窗等是否关闭，以保证实验室的安全。2实验一、食品中水分的测定一、实验原理：食品中的水分是指在 100左右直接干燥情况下所失物质的重量。此法适用于在 95-105不含或含其他挥发性物质甚微的食品。二、实验目的：了解常压干燥法测定食品水分的基本原理以及对应用此方法时对样品的要求。并掌握烘箱等干燥设备的使用，掌握分析天平的正确操作。三、实验仪器：分析天平铝盒或称量瓶电热恒温干燥箱干燥器四、操作方法：取洗净的铝盒或称量瓶置于 95-105的干燥箱中，瓶盖斜支于瓶边，加热
4、 0.5-1hr 取出盖好盖儿，置于干燥器内冷却至室温称重，并重复干燥至恒重。称取 2.00-5.00g 切碎或磨碎的样品放入铝盒或称量瓶中，样品厚度为 3mm，加盖儿，精密称量后，置于 101干燥箱中，瓶盖斜支于瓶边，干燥 2hr，盖好，取出放入干燥器内，冷却至室温后称重，然后再放入干燥箱中干燥 1hr，取出放入干燥器内冷却至室温后再称重至两次重量不超过 2mg 为止。五、计算：W1W 2水分() W1W 3W1-空皿加样品的重量,W2-空皿加样品干燥后的重量W3-空皿重量注:两次平行实验误差不应大于 0.5%.六、思考题:1 本实验中引起误差的原因有哪些?2 怎样正确使用干燥器?3实验二、
5、食品中灰分的测定一、实验原理：食品中的灰分是指食品经高温灼烧后残留的无机物质，主要是氧化物和盐类。若食品中灰分过高，往往表示食品受到污染影响质量。二、实验目的：掌握样品的炭化和灰化操作方法，了解马福炉的使用方法。二、仪器与试剂：1 仪器：马福炉瓷坩埚坩埚钳分析天平干燥器台秤2 试剂：1：4 盐酸三、实验步骤：1） 将坩埚用 1：4 盐酸洗净晾干。2） 将干净的坩埚置于 550左右的马福炉内灼烧 0.5hr，温度降至 200左右时，取出坩埚置于干燥器内冷却至室温，准确称重。3） 在台秤上称取 1g 样品于坩埚中，然后准确称重。4） 将盛有样品的坩埚放于电炉上，炭化至无烟。5） 将坩埚移至灰化炉中
6、在 550左右，灼烧 2-3hr,然后冷却至 200以下，移至干燥器内冷却称重，再灼烧 0.5hr，称重至前后两次重量不超过0.2mg 为止。四、计算：坩埚增重总灰分() 样品重量五、思考题1 为什么高温灼烧后所得残留物只能称作粗灰分？2 为什么样品在置于高温炉灼烧之前先要在电炉上进行炭化？3 实验中可能引起误差的原因有哪些？4实验三、食品中总酸的测定一、实验原理：食品中的有机酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞做指示剂，当滴定至终点时，根据耗用标准碱液量，可计算出样品中总酸含量。通常以该食品中含量最多的酸来表示酸度。二、实验目的：熟练掌握一般中和滴定的基本操作。三、仪器及试剂：1 仪
7、器：研钵 容量瓶 滴定管 移液管 粗天平 三角瓶 分析天平2 试剂：1%酚酞 0.1MNaOH 标准溶液 苯二甲酸氢钾四、实验方法：1 标准溶液的配制与标定1）在粗天平上称取约 120gNaOH，加水 100 毫升使之全部溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液 5.6 毫升，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至 1000 毫升，摇匀。2）将分析纯苯二甲酸氢钾于 120干燥箱中干燥 1 小时至恒重，冷却称取 0.3-0.4g 于 250 mL 三角瓶中，加入 50 毫升蒸馏水溶解，加入三滴酚酞指示剂，用以上配好的碱液滴定至微红色，计算氢氧化钠当量浓度。2 测定方法 称取样品 25
8、 克捣碎混匀，用 150 毫升蒸馏水将样品移入 250 毫升容量瓶中，在 75-80的水浴上加热半小时，冷却，加水至刻度，以干燥滤纸过滤，用移液管吸取滤液 50 毫升，注入三角瓶中，加酚酞 3-5 滴，用标准碱液滴定至浅红色，在一分钟内不褪色为终点。五、 计算：C V k V0总酸度(%) = 100mV1式中：C- 标准氢氧化钠溶液的浓度,mol/LV-滴定终点消耗标准碱液体积,ml m-样品质量或体积 mlV0-样品稀释液总体积 ml V1-滴定时吸取样液体积 m lk-换算为主要酸的系数（1 毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数）六、电位滴定法确定滴定终点如果样液颜色较深，可利用电位滴定法，
9、根据反应到达等当点时电势出现“突跃”来确定滴定终点。对酸碱滴定，电化池为：Ag,AgClHCl玻璃试液KCl(饱和)Hg 2Cl2,HgE=K0.059 pH(试)51、pH 计的使用方法A 使用前的准备1）转动仪器前面板至要求角度（该角度由操作者自定）2）将玻璃、甘汞电极插在塑料电极夹上，把电极夹装在电极立杆上。玻璃电极插头插入电极插口上，甘汞电极引线连接在接线柱上（甘汞电极使用时，请把电极上的小橡皮塞及下端橡皮套拔去，在不用时，应把橡皮套套在下端）B pH 二点校正法1）将仪器电源插头接入 220V 交流电源，按下电源按扭，预热 20 分钟，将选择开关置 pH 档， “斜率 ”旋扭按顺时针
10、方向旋转到底（100% 处）“温度”旋扭置于所选缓冲液的温度。2）把电极用蒸馏水洗净，并用滤纸吸干，将电极浸入 pH7 标准缓冲液中，待示值稳定后，调“定位”旋扭，旋扭使之应示在额定温度下该标准缓冲液的标准 pH 值。3）将电极从 pH7 标准缓冲液中取出，用蒸馏水洗净吸干，根据待测 pH值的样液酸碱性来选择用 pH4 或 pH9 的标准缓冲液，把电极放入其中，待示值稳定后，调斜率旋纽，使示值为该标准缓冲液在额定温度下的标准 pH 值4）如测量精度要求较高，可按 2）3）重复操作数次，标定即告结束2、测定方法 1）将滴定管润洗后，装上 0.1 M 标准氢氧化钠溶液，排气调至 0.002）准确移
11、取 50 毫升样液置于 100 毫升小烧杯中，将玻璃电极和甘汞电极插入滴定液中，滴加标准氢氧化钠溶液，滴定时反复摇动烧杯，到接近 pH8.2 时应每加半滴停一停，直至酸度计读数恰好为 pH8.4 时即为终点。记录所用碱液量。七、说明：1 玻璃电极在使用之前需要浸泡在蒸馏水中活化，由于玻璃电极膜脆弱，极易碰坏，使用时应特别小心。两电极浸入待测液时，甘汞电极稍低于玻璃电极。甘汞电极中的氯化钾溶液应经常保持饱和，且在弯管内不应有气泡存在，否则将使溶液隔断。应在使用前检查甘汞电极毛细管是否畅通，方法是先将毛细管擦干，然后用滤纸贴在毛细管末端，如有溶液渗下，则证明毛细管未堵塞。2 使用复合电极时，参比接
12、线柱可不接。3 滴定过程中无须每次测定后都将电极取出清洗，可将电极一直处于滴定液中，摇动烧杯时注意杯壁不要碰碎电极，试液不要溅出。八、思考题1 为什么标准氢氧化钠溶液，不能直接称量配制？62 分析可能产生误差的原因。实验四、食品中粗脂肪的测定一、实验原理：用有机溶剂将食品中的脂肪抽提出来，然后再将有机溶剂蒸发掉，剩下的残留物，进行称重即可求得脂肪含量。因为其中除了脂肪外尚有游离脂肪酸、石蜡、磷脂、色素等，故称粗脂肪。二、实验目的：了解索氏提取器的结构，掌握索氏提取法测定粗脂肪的原理及操作方法。二、仪器及试剂：1 仪器：索氏提取器 分析天平 恒温水浴锅 干燥器 研钵2 试剂：无水乙醚 无水硫酸钠
13、三、操作方法：1） 将索氏提取器安装好。2） 精确称取样品 4 克左右，用小刀切碎并拌以等量的无水硫酸钠放于研钵中快速研磨，然后全部转移到滤纸筒内，高度不超过虹吸管顶端。3） 将已称至恒重的平底蒸馏烧瓶加入约三分之二的乙醚，连接抽提器，通冷凝水。4） 将索氏抽提器置水浴锅中，加热回流（60-70） ，勿使乙醚沸腾过度。5） 回流 6-8 小时，由抽提管中取一滴溶液于滤纸上，如果没有油渍残留，则抽提工作即可结束。6） 回收乙醚，选在刚要发生虹吸时进行，取下定量瓶，在抽提器下放回收瓶，倾斜抽提管，乙醚即自动流出，等到定量瓶内残留 1-2 毫升液体为止。7） 取下定量瓶，再水浴加热驱除残余乙醚，用蘸
14、有溶剂的脱脂棉擦净瓶外壁，然后于 100-105下烘干 1-2 小时，至前后两次称重之差不超过 2 毫克为止。四、计算：定量瓶增重粗脂肪() 样品重五、思考题：1 为什么抽提筒样品的高度不能超过虹吸管的高度？2 水浴的温度为 60-70，为什么不能过高或过低？3 如果抽提过程中，乙醚从冷凝管顶端流出损失，对测定结果有什么影响？74 分析误差产生的原因？实验五、食品中还原糖的测定一、实验原理：将费林甲、乙液混合后，生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，沉淀很快与酒石酸钾钠起反应，生成深兰色的酒石酸钾钠铜络合物。这种络合物被葡萄糖、果糖还原，生成红色的氧化亚铜沉淀。当达到终点时，稍微过量的还原糖立即把亚甲基蓝
15、指示剂还原，此时溶液由兰色变为无色，以此为滴定终点。用含糖样品溶液滴定已标定的酒石酸铜甲、乙液，就可以计算出样品中还原糖的含量。二、实验目的：掌握直接滴定法测定还原糖的原理及操作要点。三、仪器及试剂：1 仪器：调温电炉，滴定管等2 试剂：费林甲、乙液1%次甲基蓝指示剂醋酸锌溶液:取醋酸锌结晶 21.9 克,加入冰醋酸 3mL,溶解后加水至 100 毫升10.6%亚铁氢化钾溶液0.1%标准葡萄糖溶液四、操作方法：、样品处理：准确称取蜂蜜样品 1 克，用 100 毫升水洗入 500 毫升容量瓶中，慢慢加入醋酸锌溶液 5 毫升及亚铁氢化钾溶液 5 毫升，振摇 1 分钟，加水到刻度，摇匀，放置 30
16、分钟后过滤，弃去初滤液后取滤液备用。、测定：1）标定费林试液：精确称取经干燥至恒重的葡萄糖 1.0000 克，用水洗入 1000 毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀。准确吸取费林甲乙液各 5 毫升，加水 10 毫升，置 250 毫升三角瓶中，从滴定管中加入葡萄糖约 9.5 毫升，在电炉上 2 分钟内加热至沸，准确沸腾 30 秒钟，加入次甲基蓝指示剂两滴，继续用滴定管中剩余的标准葡萄糖溶液滴定至兰色消失为终点。 （准确标定后滴定应该控制在 1 毫升以内）2）预测：精确吸取费林甲乙液各 5 毫升，加水 10 毫升，置于8250 毫升三角瓶中,2 分钟内加热至沸，准确沸腾 30 秒，加入次甲基蓝指示剂
17、2 滴，用滴定管中的样品溶液滴定至兰色消失，记录样品溶液消耗体积。3）测定：精确吸取费林甲乙液各 5 毫升，置于 250 毫升三角瓶中，加水 10 毫升，从滴定管一次往三角瓶中加入比预测量少 1 毫升的样品溶液， 2 分钟内加热至沸，准确沸腾 30 秒,加次甲基蓝指示剂 2 滴，继续用滴定管中剩余的样品溶液滴定至兰色消失，记录样品溶液消耗总体积。（后滴定应该控制在 1 毫升之内）五、计算：F500/V还原糖(%)= 100w1000式中:F-10 毫升费林试液相当的标准葡萄糖的毫克数。 （即 CV0）C-标准葡萄糖液的浓度(g/ml)V0-标定消耗标准葡萄糖液的总的体积数（ml）V-测定时费林
18、甲乙液 10 毫升消耗标准葡糖液的总体积数(ml）500-样品溶液的总体积（ml）w-样品质量（g）六、思考题1 标定和测定过程中费林甲乙液各吸取 5 毫升，吸量准确与否对测定结果有影响吗？为什么？2 标定和测定要尽可能控制哪些条件一致？通过什么方式来控制？3 标准葡萄糖液浓度配制不够准确对测定结果会产生什么影响？4 分析误差产生原因？9实验六、蒽酮法测定食品中总糖含量一、实验原理：糖和硫酸起反应生成羟甲基呋喃醛，再与蒽酮缩合成兰色化合物，其呈色强度与糖的浓度成正比，可比色定量。单糖、双糖、糊精、淀粉等糖类都直接与试剂作用，因此不需水解而可直接进行测定。二、实验目的：掌握蒽酮法测定食品中总糖的
19、原理和操作要点。三、试剂：醋酸锌溶液:取醋酸锌结晶 21.9 克,加入冰醋酸 3mL,溶解后加水至 100 毫升亚铁氰化钾溶液:溶解 10.6 克分析纯亚铁氰化钾于 100 毫升蒸馏水中0.1%葡萄糖标准溶液:精确称取干燥的分析纯葡萄糖 0.1000 克,用蒸馏水溶解并定容至 100 毫升0.2%蒽酮试剂:溶解蒽酮 0.2 克于 100 毫升 95%硫酸中,置于棕色瓶中冷暗处保存(8-10 摄氏度暗处可保存 20 天)四、操作方法：1 标准曲线的绘制：准确吸取标准葡萄糖液 0.0,0.5,1.0,1.5,2.0,2.5 毫升分别置于 6 个 100 毫升的容量瓶中,加水至刻度摇匀.另取 6 个
20、比色管,分别加入蒽酮试剂 10 毫升,然后小心自瓶壁加入对应标准糖液 5 毫升,剧烈振荡后沸水浴 6 分钟,取出冷却至室温,比色定量.用 1 厘米比色皿,在 610 纳米处,以光密度为横坐标,糖液浓度为纵坐标,绘制标准曲线.2 样品的测定:取样 2 克(视样品含糖量而定),用 100 毫升热水移入500 毫升容量瓶中，加入醋酸锌溶液 5 毫升,边摇动边加入亚铁氰化钾 5 毫升,冷却加水至刻度摇匀,过滤,取 10 毫升定容于 250 毫升容量瓶中,以下操作同标准曲线绘制的操作方法.五、计算50025010总糖(以葡萄糖计毫克百分含量)=C 100w25C-从标准曲线上查得浓度值（mg/100ml
21、 ）w-样品重量（g）六、思考题1 分析误差产生的原因有哪些？实验七、食品中蛋白质的测定一、实验原理:食品加入硫酸消化使蛋白质分解,其中氮素与硫酸化合成硫酸铵,然后加碱蒸馏使氨游离,用硼酸液吸收后,再用盐酸滴定,根据盐酸消耗量,再乘以一定数值(通常为 6.25)即为蛋白质含量.二、实验目的：了解凯氏定氮的基本原理，熟悉消化方法、凯氏定氮仪的结构及使用方法。三、试剂:浓硫酸 硫酸铜 硫酸钾 2%硼酸溶液 40%氢氧化钠溶液 0.1M 盐酸标准溶液甲基红溴甲酚绿混合指示剂:把溶解于 95%酒精的 0.1%溴甲酚绿溶液 10毫升和溶于 95%酒精的 0.1%甲基红溶液 2 毫升混合而成 .临用时混合
22、.仪器: 微量凯氏定氮仪四、操作方法:1 消化:精确称取固体样品 0.2-2 克,半固体样品 2-5 克,或液体样品 10-20 毫升,小心移入洁净的干燥的消化管中,注意不要沾染管壁，然后加入消化片( 硫酸铜,硫酸钾)两片,浓硫酸 20 毫升,轻轻摇匀后置于消化炉中，消化管加具有排气管的塞子。开始用小火加热待水分蒸发完泡沫稳定后，再用大火,消化到管内溶液呈透明的蓝绿色为止.但要求管内壁处均无黑点,若有时需要用管内溶液把它冲洗下去.再加热至澄清透明为止.将冷却后的消化液倾入 100 毫升的容量瓶中，并用少量水多次洗涤消化管，洗液合并入容量瓶，冷却至室温后定容.同时做一空白液.2 蒸馏与滴定:向接
23、收瓶中加入 2%硼酸溶液 10 毫升及混合指示剂 2滴,并使冷凝管下端插入液面以下.准确移取 20 毫升定容消化液至原消化管,将蒸汽导出管插入液面以下，固定好后拉下玻璃门，选择好加热方式（自动11或手动）加碱次数和蒸馏时间后开始加热蒸馏，蒸馏结束后取下接收瓶,以 0.1M 标准盐酸（需要提前标定）滴定至浅粉色为终点.五、计算:(V1V 2) N0.014F蛋白质(%)= 100 10W 100式中: V1-样品消耗标准盐酸溶液体积数（mL ）V2-试剂空白消耗标准盐酸溶液体积数（mL ）N-标准盐酸液的浓度(mol/L) F-氮换算为蛋白质的因数W-样品重（g） 0.014-1M 标准盐酸溶液
24、 1 毫升相当氮的克数六、思考题1 蒸馏加碱量的依据是什么？标定盐酸常用的基准物质是什么？2 硼酸吸收液体积量取不准确对测定结果有何影响？分析误差产生原因？实验八 食品中铁的测定一、实验原理：磺基水杨酸在碱性条件下与三价铁生成黄色络合物，以比色法测定。二、实验目的：通过实验掌握磺基水杨酸法测定铁的原理和方法。三、实验试剂：1：3 氢氧化铵溶液10%磺基水杨酸溶液标准铁溶液四、实验步骤：准确称取 10 克样品，用水溶解并定容至 100 毫升。取比色管 7 支，按下表顺序加入各种试剂编 号 0 1 2 3 4 5 6标准铁溶液（毫升） 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5样品液10 毫升水（
25、毫升） 10 9.9 9.8 9.7 9.6 9.5 0磺基水杨酸溶液（毫升） 5 5 5 5 5 5 51：3 氢氧化铵溶液（毫升） 5 5 5 5 5 5 512摇匀，放置 10 分钟，以 1-5 号管为标准系列，465 纳米下测光密度，绘制标准曲线。五、计算100 1铁（ppm）=V *10*10 WV试样管中标准铁溶液体积（毫升）10每毫升标准铁溶液含铁微克数100/10样品稀释倍数W样品重量（克）六、思考题1 为什么利用此法可以测定出食品中的二价铁？2 分析实验误差产生的原因有哪些？实验九 食品中的山梨酸含量的测定1、实验原理 样品中的山梨酸在酸性溶液中，用水蒸汽蒸馏出来，然后用K2
26、Cr2O7氧化成丙二醛和其它产物，丙二醛与硫代巴比妥酸反应，生成红色物质，颜色的深浅与山梨酸含量成正比。 （530nm 下测定） 2、实验目的 通过本实验掌握山梨酸的分离和测定方法3、实验试剂重铬酸钾硫酸溶液：1/60M重铬酸钾与 0.15M硫酸按1：1比例混合均匀备用。0.5%硫代巴比妥酸溶液：准确称取 0.5g硫代巴比妥酸于100ml容量瓶中，加入20ml水，加10ml 1MNaOH溶液，充分摇匀，使之完全溶解后再加入11ml 1M盐酸，用水定容（临用时配制，6小时内使用） 。山梨酸钾标准溶液：准确称取250mg 山梨酸钾于250ml容量瓶中，用蒸馏水溶解并定容，此液含山梨酸钾1mg/ml
27、,使用时再稀释成0.1mg/ml。2、操作方法 样品制备 称取100g左右的样品加蒸馏水250ml在高速捣碎机上打浆定容500ml过滤收集滤液 山梨酸的提取 准确吸取两份滤液各20ml分别放入两个 250ml蒸馏瓶中一个瓶加1ml磷酸、无水硫酸钠20g、水70ml、玻璃珠3粒另一瓶加1M NaOH5ml、无水硫酸钠 20g、水70ml、玻璃珠3粒蒸馏分别用装有10ml0.1M NaOH的100ml容量瓶接收馏液当馏液收集到80ml停止蒸馏，用少量水洗涤冷凝管定容分别吸10ml溶液分别置于两个 100ml容量13瓶用0.01M NaOH 定容供样液、空白测定用 标准曲线绘制 吸取0.0、2.0、
28、4.0、6.0、8.0、10.0 ml 山梨酸钾标准液于250ml容量瓶中，用水定容，分别吸取2.0ml于相应的25ml 比色管中，加2 ml 重铬酸钾硫酸溶液，于100C水浴中加热7分钟，立即加入2.0ml 硫代巴比妥酸，继续加热10分钟，立刻用冷水冷却，在530nm处测吸光度，绘制标准曲线。测定 准确吸样液、空白液2m l于25ml比色管中，按标准曲线的绘制操作，于530nm处测吸光度，从标准曲线上查出 相应浓度。3、计算 山梨酸钾（g/Kg）=c100/1000m4、思考题常用的山梨酸的提取分离方法有哪些？各是利用山梨酸的哪些性质？附录一、常用洗涤液的配制已经使用过的器皿，弄脏以后，应用
29、下面的洗涤液进行处理一、铬酸洗涤液在粗天平上称取研细了的重铬酸钾克置于毫升烧杯中，加水毫升，加热使之溶解，待其溶解后冷却之，再徐徐注入毫升浓硫酸，注意应边加边搅拌即成。配好了的洗液应为深褐色，贮于细口瓶中备用，经多次使用后至效力缺乏时，加入适量的高锰酸钾粉末即可再生，用时防止它被水稀释。二、氢氧化钠的高锰酸钾洗涤液：粗称高锰酸钾克溶于少量水中，向此溶液中徐徐注入毫升氢氧化钠溶液即成，该液用于洗涤油腻及有机物，洗后如在玻璃器皿上留下二氧化锰沉淀，可用浓硫酸或亚硫酸钠溶液把它洗掉。三、肥皂液及碱液洗涤液当器皿被油脂弄脏有时用浓的碱液（）处理或用热肥皂液洗涤，认真洗涤后用热水和蒸馏水清洗。四、硫酸铁
30、的酸性溶液或草酸及盐酸洗涤液用于清洗高锰酸钾之后覆盖在滴定管及其他玻璃器皿上的棕色二氧化猛薄层之用。大多数不溶于水的无机物质都可用少量粗盐酸洗去。灼烧过沉淀的瓷坩埚，可用热盐酸（：）洗涤，然后再用铬酸混合液和水洗涤。五、硝酸洗液14在铝和搪瓷器皿中之沉垢，用硝酸除去，酸要分批加入，每次加入都要在气体停止析出之后。六、硝酸过氧化氢洗液洗涤特别难洗的化学污物时，可用硝酸加过氧化氢除去。贮于棕色瓶中，现用现配。七、合成洗涤剂洗液把市售合成洗涤剂粉末，用热水冲成浓溶液，洗时放入少量溶液（最好加热） ，振荡后用水冲洗。这种洗涤用于常规洗涤，器皿清洗后，先用自来水，后用蒸馏水冲洗，再使水沿着器皿的壁完全流
31、掉，如果器皿是清洁的，壁上便留有一层薄水膜。附录二、仪器的洗涤烧杯或三角瓶的洗涤：可用刷子，取合成洗涤剂来刷洗，然后用自来水冲洗，若仍有油污，可用铬酸液浸泡。滴定管：无明显油污的滴定管可直接用自来水冲洗再用滴定管刷刷洗，若有油污，可到入铬酸洗液毫升，把管子横过来，两手平端滴定管转动直至洗液布满全管，不得使用去污粉；碱式滴定管则应先将橡皮管卸下，把橡皮滴头套在滴定管底部，然后再到入洗液进行洗涤，污染严重的滴定管，可直接到入铬酸洗液浸泡几小时。容量瓶：用水冲洗后如还不洁净，可到入洗液摇动或浸泡，不得使用去污粉和肥皂。移液管：吸取洗液进行洗涤，若污染严重，可放在高型玻筒或大量筒内用洗液浸泡。上述仪器用过的洗液仍到入原贮存瓶中，器皿先用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗三次备用。使用铬酸洗液洗涤的仪器应尽量保持干燥，以免稀释铬酸液的浓度而降低氧化能力。15
