大学化学复习题.doc

1、第 1 页 共 7 页大学化学复习题一、 选择题(每题 2 分，共 30 分) 得分 评阅人1. 2 分 (0307)0307与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-( )(A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低2. 2 分 (0768)0768两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（ ）(A) = 0，E = 0 (B) 0， E 0 (C) 0，E = 0 (D) = 0， E 0 3. 2 分 (3796)3796已知： (Fe3+/Fe2+) = 0.

2、77 V， (Br2/Br) = 1.07 V， (H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是 （ ）(A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br 2 (C) Sn2+，Fe 3+ (D) H2O2，Fe 2+4. 2 分 (6731)6731由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 （ ）(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq)(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni(D) Cu + Br2 =

3、Cu2+ + 2Br5. 2 分 (6739)6739如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 一定（ ）(A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断6. 2 分 (2117)2117以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 7. 2 分 (6711)第 2 页 共 7 页6711一个氧化还原反应在特定温度下的 可由下列测量计算的是 （ ）mrG(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化(C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的

4、mrH8. 2 分 (3342)3342以下论述正确的是-（ ）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于 1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化9. 2 分 (3653)3653某溶液中含有 KCl、KBr 和 K2CrO4 其浓度均为 0.010 moldm-3，向该溶液中逐滴加入 0.010 moldm-3 的 AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是 （ ）(已知：K sp(AgCl) = 1.56 10-10，K sp(AgBr) = 7.7 1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 )(A) Ag

5、Br 和 Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4 和 AgCl(C) AgBr 和 AgCl (D) 一齐沉淀10. 2 分 (1116)1116在Co(C 2O4)2(en)-中，中心离子 Co3+ 的配位数为（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 2 分 (2320)2320 以下溶液稀释 10 倍时,pH 改变最大的是-( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 12. 2 分 (2922)2922用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时,滴定分数

6、为-( ) (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 13. 2 分 (0707)0707M(L)=1 表示-( ) (A) M 与 L 没有副反应 (C) M 与 L 的副反应相当严重 (C) M 的副反应较小 (D) M=L 第 3 页 共 7 页14. 2 分 (4266)4266下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是-（ ）（1）0.56235 （2）0.562349（3）0.56245 （4）0.562451（A）1,2 （B）3,4 (C)1,3 (D)2,4 15.

7、2 分 (2276)2276用 25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 -（ ）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位二、填空题(共 25 分) 得分 评阅人16. 2 分 (0674)0674同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。17. 2 分 (3138)313825时, 在 30.0 dm3 容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = _ 。A 的分体积 VA= _ 。18. 2 分 (6690)6690质子酸 NH3 和 的共轭碱分别是

8、 和 ；质子碱 (CH3)2NH 和 4NHC6H5NH2 的共轭酸分别是 和 。19. 5 分 (3488)3488理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据 W、Q 、 U、H、S 和 G 中，不为零的是 。若过程改为液态 H2O 在 100、1.013 105 Pa 下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。第 4 页 共 7 页20. 2 分 (0706)0706分别填写下列化合物中氮的氧化数：N2H4 ( )， NH2OH ( )， NCl3 ( )， N2O4 ( )21. 2 分 (4102)4102四异硫氰根合钴()酸钾和二氯化亚硝酸根三氨 二水合钴()两者的结构简式分别为_和_。22

9、. 2 分 (3720)3720电解时，电解池中和电源正极相连的是_极，并发生 _ 反应；电解池中和电源负极相连的是_极，并发生 _反应。23. 2 分 (6626)6626已知某溶液中含有各为 0.01 moldm-3 的 KBr、KCl 和 Na2C2O4，如向该溶液中逐滴加入0.01 moldm-3 AgNO3 时，最先产生的沉淀是_，最后产生的沉淀是_。(已知 Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，K sp(AgBr) = 7.7 10-13，K sp(Ag2C2O4) = 3.4 10-11)24. 2 分 (6602)6602难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是

10、_。25. 2 分 (0359)03590.1 mol/L (NH4)2HPO4 溶液的质子条件式是_26. 2 分 (2116)2116容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_; (2)_;(3)_。 三、计算题(共 30 分) 得分 评阅人27. 5 分 (0331)033120时,每 500 g 水中含有 25.97 g 己六醇的水溶液,其蒸气压为 2322 Pa, 已知在此温度, 纯水的蒸气压为 2334 Pa, 计算己六醇的摩尔质量。第 5 页 共 7 页28. 10 分 (4182)4182已知：AgCl 的 Ksp = 1.8 10-10，Ag(NH 3) 的 K 稳 = 1.7

11、 107，要使 0.20 mol 的 AgCl 固体溶2于 1.0 dm3 氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行?29. 5 分 (4136)4136滴定 0.7050 g 含 Na2C2O4和 H2C2O42H2O 及惰性物的试样溶液，消耗 0.1070 mol / L NaOH 34.40 mL，滴定后将溶液蒸发至干，并灼烧至 Na2CO3，用 50.00 mL 0.1250 mol / L HCl 溶解残渣，用上述 NaOH 回滴过量 HCl，消耗 2.59 mL。计算试样中二种组分的质量分数。Mr(H2C2O42H2O) = 126.07，M r(Na2C2O4) =

12、 134.0 30. 10 分 (0457)0457为配制 pH 为 4.00 和 5.00 的 HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往 100 mL 0.30 mol/L HAc 溶液中加入多少毫升 2.0 mol/L NaOH 溶液? (HAc 的 pKa = 4.74) 第 6 页 共 7 页四、问答题(共 15 分) 得分 评阅人31. 5 分 (6733)6733一种氧化剂能氧化几种还原剂时，能否判断还原剂被氧化的次序?32 5 分 (0707)0707配平下列方程式：(1) I + HOCl + Cl 3IO(2) Cr(OH) + + I 3 碱 性 溶 液 24Cr335 分 (2395)2395以双指示剂法进行混合碱的分析时，设滴定至酚酞变色时，消耗 V1（ml）HCl 标准溶液，继续滴定至甲基橙变色时，又消耗 V2（ml ）HCl ，试根据 HCl 溶液的体积判断混合碱的组成。第 7 页 共 7 页