天津十年高考化学考点整理.doc

1、天津十年高考化学考点整理考点 1：化学与能源、化学与工业生产、绿色化学与环境污染选择题（2002）8以下说法正确的是A 纳米材料是指一种称为“ 纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的（2006）8. 引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. 或 都会导致酸雨的形成2NOS、 CD. 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2(2007)l2下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产

2、过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12 进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（2008）7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟（2009）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素 C 具有还原

3、性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料（2010）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂（2010）2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸 门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D

4、禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少 汽车尾气污染考点 2 原子结构、化学键与物质性质、分子间作用力与物质性质选择题（2004）8核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象（ ）A O18P3Sn19B l27F19C2C元素周期表中 VA 族所有元素的原子D元素周期表中第 1 周期所有元素的原子（2005）7下列说法正确的是A H 与 D，16O 与 18O 互为同位素； H216O、D216O、 H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同

5、系物B 在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD 由 A 族和 A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物（2006）7. 下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或 可提取碘水中的碘单质4ClB. 和 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同NalSiC. 晶体中电子总数与中子总数之比为Mg324 1:D. 和 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构SH24iF（2007）9下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S 和 NH3 均是价电子总数为 8

6、的极性分子BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子CCH2C12 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（NA 代表阿伏加德罗常数的值）（2008）10.下列叙述正确的是A.1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子B. PCl3 和 BCL3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构C. H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅考点 3 元素周期律选择题（2002）13两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的

7、元素共有A 1 对 B 2 对 C 3 对 D 4 对（2003）15根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等（2006）9. 下列说法正确的是（ ）A. IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强B. VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化

8、物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小（2007）72007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期A钅 仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期推断题（无机推断题）（2002）25 （8 分）已知：A、B、C 、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。（1）元素 X 是

9、 ， Z 是 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。(2003) 31 （13 分）A、B、C 是短周期A 和A 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA（HCl） 、nB（HCl ） 、n C（HCl）已知：m A=mB+mC，n A（HCl）=n B（HCl）+n C（HCl） 请填空：（1）写出短周期A 和 A 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。（2）若以 MA、M B 和 MC 分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出 MA、M B 和 MC三者的相互关系式 。（3）A 的正确选择有 种

10、，其化学式为： 。（4）若 A 和 B 为A 族元素的碳酸盐，C 为A 族元素的碳酸盐，则 A、B、C 的化学式依次是 ，m B：m C=1: 。 （保留 2 位小数）（2007） 26 （14 分）U、V 、W 、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V 的单质分子的结构式为 _；XW 的电子式为_；Z 元素在周期表中的位置是_。.U

11、元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W 形成的 10 电子氢化物中， U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W 的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。.YW 2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式）_。（2008）26.（14 分）W、X 、Z 足原子序数依次增大的同一短周期元素， W、X 是舍属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水

12、化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X 的硝酸盐水溶液显_ 性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性： _ _（用分子式表示） 。 （6）W、X 、Y、Z 因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。(2009) 7.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请

13、参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1

14、 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_。(2010) 7 （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的 金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素 周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高

15、价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质 作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式： _；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。考点 4 热化学方程式的书写及反应热的计算；盖斯定律选择题（2002）9沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH 4

16、完全燃烧生成 CO2 和H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4（g）4O 2（g）2CO 2（g）4H 2O（l） H890kJmol 1B CH4（g） 2O2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1C CH4（g） 4O2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1D 1/2CH4（g）O 2（g）1/2CO 2（g）H 2O（l） H890kJmol 1（2003）13已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AH 2O（g）=H 2

17、（g）+ O2（g） H=+242kJmol 1B2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H=484kJmol 1CH 2（g）+ O2（g）=H 2O（g） H=+242kJmol 1D2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H=+484kJmol 1（2006）13. 已知反应： 时， ；kPa10)(2)(2gCOsmolkJH/21 稀溶液中， ；laqH 3.57下列结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热大于 molkJ/5.10B. 的反应热为 2C. 稀硫酸与稀 溶液反应的中和热为NaOmolkJ/3.57D. 稀醋酸与稀 溶液反应生成 水，放出 热量Hl1（2009

18、） 6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ (g)H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023填空题（2010）10 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H 2(g) + CO(g) CH3OH

19、(g)；H 90.8 kJmol 1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _；（2005）29 （14 分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 （ ） ，其相应的质量（g）为（ ） 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y k

20、J/mol，则 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热H （ ） 。（3）写出 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式：（ ） 考点 5 化学反应速率、化学平衡选择题（2002）10对已达化学平衡的下列反应2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动（2003）12某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达

21、到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol(2004) 13 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol SO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3 气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入 1mol SO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O2(g)

22、D保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g)（2005）9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g）CO(g) 21N2（g） CO2（g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强(2006) 11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；)(gYX)(sWZ0H下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入

23、X，上述反应的 增大H(2008) 8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压 B.降温减压C.升温减压 D.降温增压(2009) 5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2AO2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO 与 HbO2反应的平衡常数 K= 22()HbC)cAB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少C.当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等

24、于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动填空题（计算题）（2010）10 （14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化 学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol 1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) +

25、 H2O(g)；H 23.5 kJ mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_ _（填字母代号） 。a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2 的浓度d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如 下：物

26、质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/（molL 1 ） 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 _ v 逆 （填“” 、 “OH NH4+Ba2+ BNO 3 Ba2+ OH NH4+CBa 2+ NO 3OH NH4+ DNO 3 Ba2+NH4+ OH （2004）10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 氨水与 盐酸混合，Lmol/1.0Lmol/1.0)()()()(4HcONHcCB 溶液与 溶液混合，l/.Cll/2.5NaO)()()()( ccaC 溶液与 溶液混合，OHLmol3/1.0 LHmol/.0)()()()( cCcND

27、 溶液与 盐酸混合，Nal3/5. l/16)()()()( HcOacl（2005）11.下列叙述正确的是A 反应 Na2O22HCl 2NaClH2O2 为氧化还原反应OHB 反应： HOCH2 CH(OH)CH2COOHHBr BrCH2 CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3 溶液与 10mL 0.02 mol/L HCl 溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl 溶液与 10mL 0.02 mol/L Na2CO3 溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）(2005) 8.下列各组离

28、子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液 Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3-C 碱性溶液 Na、K 、AlO2 、SO42 D 碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl-(2006) 10. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 常温下， 的 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为7pHClN4)()()()(4OHccClB. 将 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低pC. 中和 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 的物质的量相同HNaOHD. 常温下，同浓度的 与 溶液相比， 溶液的 大SNa2HS2p（2007）10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显

29、酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0 时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL 时，c（Na ） c（C 2O ）c（ HC2O ）44（2007）1125 时，水的电离达到平衡：H 2O H + OH ；H 0 ，下列叙述A正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c（OH ）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ）增大，K w 不变C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H ）降低D

30、将水加热，K w 增大，pH 不变（2008） 9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c( )减小-OHC.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体平衡逆向移动D.常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 7 （2008）11.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合： = CaCO 32CaB. NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：C.酸性条件下 KIO3 溶

31、液与粗溶液反应生成 I2：I 5 3H 2O=3I263OOHD. AgNO3 溶液中加入过量氨水： (2009)2. 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大(2009) 4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 K 均减小C.pH=5 的 CH3COO

32、H 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+) 不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降(2010) 4下列液体均处于 25，有关 叙述正确的是（ ）A某物质的溶液 pH c(CH3COO )(2010) 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4

33、 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：考点 7 电化学原理及应用选择题（2004）12下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为： eOH42OC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2005）12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C

34、 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2和 Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt（2006）12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： ，下列说32)(4634OHAlAl法不正确的是（ ）A. 正极反应式为： OHeO2B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用(2007) 13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2） ，充电时 LiCoO2 中 Li

35、被氧化，Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 + C6 =CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低（2008）12.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12 C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，

36、若有 1 lmol 电子转移，则生成 1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀填空题(2009) 10.（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H 2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H 2 2LIH

37、.LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H 2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。考点 8 氧化还原反应（氧化产物及还原产物的确定，氧化还原方程式的配平及计算）选择题（2002）14用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O（2

38、003）11在一定条件下，PbO 2 与 Cr2 反应，产物是 Cr2O22 和 Pb2+，则与 1molCr2反应所需 PbO2的物质的量为 （ ）A3.0mol B 1.5mol C1.0mol D0.75mol填空题（计算题）（2004）29 （14 分）将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1）NO 的体积为 L，NO 2 的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中Vmaol/的 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。2Cu（

39、3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 溶液中全部转化为 ，至少需要 30%NOH3NaO的双氧水 g。(2006) 29.（14 分） 和 的混合物在酸性溶液中用 0.075SCu2 mL40溶液处理，发生反应如下：4/LKMnOmol OHMnSOuHSCu 222224 851058 n 2224 14686反应后煮沸溶液，赶尽 ，剩余的 恰好与2S4KnLmol/.035溶液完全反应。2424)()(SOFeNH（1）配平 与 反应的离子方程式：4KMn2424)()(SOFeNH 42eMn3FeOH2MnO +4C2 4O=HCO2 Mn +2H2O（2） 溶液与混合物反应后，剩余 的物

40、质的量为 mol。4KMnO4KMnO（3）欲配制 溶液，需称取2/1.05LFemol OHSFeN24246)()(（ ）的质量为 g。lg/92（4）混合物中 的质量分数为 。SCu2（2007）29 （14 分）黄铁矿主要成分是 FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量Fe 2(SO4） 3 溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 molL 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00 mL 。已知：SO 2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4HCr2

41、O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O7.样品中 FeS2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。.若灼烧 6 g FeS2 产生的 SO2 全部转化为 SO3 气体时放出 9.83 kJ 热量，产生的 SO3 与水全部化合生成 H2SO4 ，放出 13.03 kJ 热量，写出 SO3 气体转化为 H2SO4 的热化学方程式：_。.煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积（标准状况）为_L，制得 98的硫酸质量为_ t ，SO 2 全部转化为 H2SO4 时放出的热量是_ kJ。（2008）29. (14 分)（1）配平氧化还原反应方程式

42、：（2）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为mol。第二份溶液滴加 0.10 mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色，由变为_。该溶液中还原剂的物质的量_mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为 _，KHC2O4 的质量分数为_。考点 9 物质的检验、分离、提纯选择题（2003）9某无色混合气体可能由 CH4、NH 3、H 2、CO 、CO 2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2 中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4 粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ）AHCl 和 CO BHCI、H 2 和 COCCH 4 和 NH3 DHCl、CO 和 CO2（2004）9仅用一种试剂鉴别如下物质