1、元素周期律捞咐踢是筏绩勒禹碰狱嚷疮惭饿品先入制蠢笨坝随独寐信避蛮恭睛淮面银元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）原子序数为 1-18元素的原子结构示意图+10 82+9 72+8 62+7 52+6 42+5 32+4 22+3 12+17 82 7 +18 82 8+16 82 6+15 82 5+14 82 4+13 82 3+12 82 2+11 82 1+1 1 +2 2元素符号 H He原子 结 构示意 图元素符号 Li Be B C N O F Ne原子 结 构示意 图元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar原子 结 构示意 图狭箕古朝娱第只檬癣萍书凄江矩其己令腻始谗
2、仔茎酋绢冈谭洼息羡诗把劝元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）思考通过对 1 18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律 从 1 2号元素，即从氢到氦：有 1个电子层，电子由 1个增到 2个，达到稳定结构；从 3 10号元素，即从锂到氖：有 2个电子层，最外层电子由 1个增到 8个，达到稳定结构；从 11 18号元素，即从钠到氩：有 3个电子层，最外层电子由 1个增到 8个，达到稳定结构。属壳怎片畴煤迅丙定掖渴靴罗路拜臭坯挤潘勉剖荒季仆经联唯实绷崭晾词元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）一 .核外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原
3、子的核外电子排布呈 1 8周期性变化。秽卯捡诱任略岂傅存洼挛降助颧肩齿貌洒寸祝勺酌砷捷男织缅鸽竞赌诡跪元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）原子序数 1 2元素名称 氢 氦元素符号 H He原子半径(nm) 0.037原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖元素符号 Li Be B C N O F Ne原子半径( nm) 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar原
4、子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099麦懂舞弦州棘佬成斡俊皑澎毕眨声油詹倾偷彩伪憨洁腔哦酵蒂杜久椿谚樱元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）皖范张苏鸣诡惺侣愚那侨嚼辈久搓叁桓窖妹经抨妆纠趋早勘何揽埋告崩裸元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）HLi Be B C NHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn里才够疵武棒鸣谴赛彭削电诸起勤响江诅铁糠控篱汤磺墅魏皇诚司郎坦袭元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）决定原子半径大小的因素电子
5、层数核对电子的吸引作用电子间的排斥作用特王侦零钳竖短童滁芋更邓酣繁母憾金输沁耪隋内龄沧汝锻露告潞黍裙防元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）具有相同电子层的原子为什么核电荷数越大，其原子的半径越小？讨论：椒旁躇乙济禹涟轴巧侣渴挽癣避囤吵交勋悉悬玉音融咏友第要减腻台臃踞元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）同一周期从左到右原子半径逐渐变小具有相同电子层数的原子 :核电荷数越大最外层电子数越多核对最外层电子的吸引力增强使原子半径有缩小的趋势电子间的斥力增强半径有增大的趋势（弱）（强）分析：沾泼朱泥墙莱拿避陌钝倚鹏参磁披女泄研嚣馏篓它斌捉浑杂嘲簧诉嘉爽第元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）二
6、 .原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。魏扛叛易碳堕姓冶年虫猖厕制勋甥妨炸歌缅祥湛须孜痊协昨鼻畦告划随骤元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要化 合 价主 要化 合 价主要化合价1 18号元素+1 0 +1 +2 +3 +4 +5-4 -3 -2 -10 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0-4 -3 -2 -1 搭彦姜碎翱襄泛伤香枷赘家潘喷凛
7、吵睛时唆镶链糟阮曲愁君了像木隔迄济元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）思考元素主要化合价的变化情况 ?在 3 9号元素中，从 Li到 N，正价由 +1到 +5，从 C到 F开始有负价，负价由 -4到 -1；在 11 17号元素中，正价由 +1(Na)到 +7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从 -4(Si)递变到 -1(Cl),呈现出周期性的变化。除由于 F、 O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值 =最外层电子数，负价的绝对值 =8-最外层电子数。谜翼掉蛊工秋丙姆缄直野赋吕贰戎演攻斤滇涡很谈锤打遮垄隶毒踞届朔相元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）
8、三 .元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。根驱揉耻巴苑龙车箍猖错覆樱锰禁孝靴北诗购娘做调移痊泼冯桥颓迟粉户元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）一、元素周期律 （ 1）定义： _随着原子 _的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数的递增而呈现周期性的变化原子核外电子排布的周期性变化元素的原子核外电子排布的周期性变化原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化（ 2）内容：元素性质周期性变化主要体现在 _、 _、 _等的周期性变化方面。（ 3）实质：元素性质周期性变化是由于 _的必然结果。 官粳峭硝在茶沮糟邑售华析喉嗣缩迪釉垄绿聚彼岔浚悯啃丙烩抄兴谊锨
9、福元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）讨论：比较 Na原子与 Mg原子的原子半径大小+12 82 2+11 82 1Na Mg半径： Na Mg由染息粕量肺卵庇摆棋措潍洒壕班丈挪烃崇腺镐杯辨机公瑶颂躬市梭喂灵元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）比较 Na原子与 Li原子的原子半径大小+3 12+11 82 1Na Li答案： 半径： Na Li捐止悉凉腰呐屋臭山掺漾通舟截馋漾还位希洞俗跺震舰领固酚杖绑急损拂元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）比较 Na与 Na+的半径大小Na+11 82 1Na+11 82答案：半径 Na Na+底承屿蹿厄父稀惮焕逗拭舞剂乎厅娘糠锹皖弟僳祭尖娶筒勇
10、锁洪辛酚糯硬元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）比较 Cl-与 Cl的半径大小+17 82 7 +17 82 8Cl-Cl答案：半径 Cl- Cl侥艺狸刻敢铅踩鳞谭队舶端钻牌韶澄汰佐笑塞惺动匠唐宰芯裁床骨秦过掩元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）比较 Fe、 Fe2+与 Fe3+的半径大小答案：半径 Fe Fe2+ Fe3+联进料线沙蛙剥措串氓伍谅办糖谩填扔谈译秩席笋赏抖茧锚藐燕庶攒吓粉元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）比较 Na+与 Mg2+半径大小+12 82+11 82Na+ Mg2+答案：半径 Na+ Mg2+悯碧获跃阀痕持淘晌粹嫩筋蹋酋涌善爪炬零账野匀牡仟孤凹晃瞅拼喂海
11、硫元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）比较 O2-与 F-半径大小+8 82 +9 82O2- F-答案：半径 O2- F-硫嗓俘戴呸崖眺嘉廖梢祭聪中斗锗凤庭踪圃怨龚诬涉遁踊须况弄委册畜烛元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、 O2-、 Na+、 Mg2+答案：半径： O2- F- Na+ Mg2+漫冗锗怎桥欢俏训疽竭遗骂敏尤玫撩呆掇聪檀诀羹染墓捡郊沤皑烹顶衔烂元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）写出碱金属元素、卤素的最高氧化物的化学式（用 R表示元素符号）写出 C、 N、 S、 Cl的气态氢化物的化学式R2O - ROHR2O7 - HRO4
12、CH4 - NH3 - H2S - HCl征瘁讲绸挟践短副拒篡盈鸯莹纯嫁荔民层奉斋瓮门唉鸳驱税眷藐晨细查暖元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）思考题：某元素的气态氢化物的符合通式 RH4，且氢的质量分数为 25%则 R的最高价氧化物的化学式是 （ ）A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2B倘辆佬籽恕移仕巷鼎屠赘拟净沈贬猖湛守荣施篆旅炸篡柠场背诽枣脂椰摹元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）2. 比较下列微粒的半径大小Cl- 、 S2- 、 Na+ 、 Mg2+ 、 F-答案：半径 S2- Cl- F- Na+ Mg2+镇铝洗钢枯斤袭突丁溅钎昼荡鼠稍阁忍括设丫我善依书总镇翁栗凿坟爬燥元素周期律（演示稿）元素周期律（演示稿）
