1、九年级化学知识点大全第一章 大家都来学化学1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学- 环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少， CO2 和 H2O 的量增多6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设
2、计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）量筒的使用：量取液体时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（
3、1）先调整零点 （2）“左物右码” 。（ 3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火
4、焰，不能用水冲。（五铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中(钠既能跟氧气，又能和水反应），白磷存放在水中2、药品取用的总原则取量：没说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、不尝、或直接用鼻闻试剂4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标
5、签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避
6、免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （六）仪器的洗涤：（1）玻璃仪器洗净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，
7、也不成股流下（2）玻璃仪器附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（3）仪器附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。第二、三章 认识空气、氧气 知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成气体成分 体积比% 性 质 用 途氮气 78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气 21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，支持燃烧稀有气体 0.03 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用
8、作填充气球二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： 足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论： O2 约占 1/5，可支持燃烧；N 2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：空气污染源来源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、
9、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、 NO2、O 3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）3、.氧气(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、
10、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2 镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11、(Fe 3O4) 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固
12、加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查 装定点 收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂
13、（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）5、常见气体的检验方法通电通电氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第四章 生命之源-水 知识点一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性d.化学反应 2H 2O= 2H2+
14、 O 2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 e.检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原 子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义 H 2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O= 2H2+
15、O 2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2=H2CO33、水的污染：A、水污染的来源：a、工业“三废”（废渣、废液、废气）b、农药、化肥的不合理施用C、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是
16、含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。第二、三、四章 物质的构成、组成和物质的分类一、分子与原子、离子、元素分子 原子定义 分子是保持物质化学性
17、质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数= 核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相
18、似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、 O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：一大二小b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素e、元素之最：地壳： O、Si、Al、Fe 细胞：O 、C 、H 3、离子：带电的原子或原子团（
19、1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子 如 O： 氧元素 一个氧原子 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数 电子数 质子数BA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是 80g 。（7
20、）t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等1、人体中的常量元素：钙 （1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（2）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良 、老年人 骨质疏松（3）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素 对人体的作用
21、 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病化学方程式汇总1、化合反应（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2
22、CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2. 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解
23、反应： 13. 水的电解：2H 2O 通电 2H2+ O2 13. 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解：2H 2O2 通电 2H2O+ O2 15. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO 3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应：MnO2化合反应分解反应19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221.
24、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫
25、酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.
26、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水37苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O38苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O39苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O40消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O41. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O（4）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水42. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2
27、O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O43. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O44. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O45 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O46. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O47. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =
28、 KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO
29、4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O置换反应置换反应复 分 解 反 应无反应类型58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =
30、 AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69.
31、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO4零星知识点的识记1、常见物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨 C 固态 CO2
32、干冰 CO2 甲烷 沼气 CH4 酒精 乙醇 C2H5OH 醋酸 乙酸 CH3COOH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 氢氯酸、盐酸 HCl 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 氯化钠 食盐 NaCl 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、 淡黄色：硫
33、。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色 6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 碱：蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，化合反应白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精
34、为有特殊气体的液体。 9、有毒的： 气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、相对分子质量最小的氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银。 9、相对原子质量最小的原子是氢。 10、熔点最小的金属是汞。 11、人体中含量最多的元素是氧。 12、组成化合物种类最多的元素是碳。 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国； 15、最早运
35、用湿法炼铜的是中国（西汉发现“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）； 16、最早发现电子的是英国的汤姆生； 17、最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。 四：化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2 ） 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+ 、OH- ）；酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根） . 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不
36、一定都会有中子（如 H 原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” ）。 分子和原子的根本区别是在化学反 应中分子可分原子不可分。 7、 同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如 O2 和 O3。 8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8，如氦原子。（第一层为最外层 2 个电子）。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括分子或原子团）只有具有相同核电荷数的原子一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶
37、液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于 C 。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化
38、合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价） 16、盐组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如 H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 19、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液
39、显碱性。 20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）。 22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3 、NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有
40、：CO 与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应； 有机物的燃烧。 25、凡单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐）。 26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“ 大换小增重，小换大减重 ”. 27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 28、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶
41、液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4. 32、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O 、BaO 、SO3 等；也可能小于 5%，如结晶水合物
42、以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 相同条件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 5、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性
43、；(2) 稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。10、化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 11、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3) 。 12、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 13、两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶
44、液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。 14、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。15、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 16、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。18、单质可分为三类：金属单
45、质；非金属单质；稀有气体单质。 19、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。22、 教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 23、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 24、过滤操作中有“ 三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 25、三大
46、气体污染物：SO2、CO、NO2。 26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 27、取用药品有“ 三不” 原则： (1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 28、工业三废：废水、废渣、废气 。 29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。 30、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。32、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
47、 34、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。 35、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 36、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、 H 。 37、原子中的三等式：核电荷数=质子数= 核外电子数原子序数. 6、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才 100斤 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“ 先远”“ 后近” 注意：单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁 金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种
