1、江苏省南京师大附中上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S 32 Cl35.5 Na23 Al27 Ca40 Fe56第 I 卷（选择题 共 44 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N 2 B、NO C、NO 2 D、SO 23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOH B、蔗糖 C、H 2SO4 D、NaCl 4、下列气体不能用排空气法
2、收集的是A、NH B、Cl 2 C、NO 2 D、NO 5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2
3、SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液D、用品红试液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 9、向下列各物品的水溶液中滴加稀 H2SO4 或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl 2 B、Ba(OH) 2 C、Na 2CO3 D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO 2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4高 温 加 热（3）SiCl 4 2H2 Si 4HCl高 温下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）
4、均为氧化还原反应C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H 、K 、Fe 2 、NO 3 B、OH 、Cl 、Na 、NH 4C、Cu 2 、NO 3 、OH 、Cl D、Mg 2 、K 、Cl 、NO 3 12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封
5、的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 13、设 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、N A 氧分子和 NA 氢分子的质量比等于 16：1B、11.2L H 2 中含有的原子数为 NA 个C、54g H 2O 中含有分子数为 3NA 个D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中离子数为 3NA 个 14、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： 2H CO 32 CO 2 H 2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2H H 2 Fe 2C、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH
6、 溶液：Al 3 3OH Al(OH) 3D、钠投入水中：Na H 2ONa OH H 2 15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl3、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、 16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2 B、FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3C、S SO3H 2SO4MgSO 4 D、N 2NO NO 2HNO 3
7、 17、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B、铜与浓硝酸反应制取二氧化碳气体C、加热铵盐和碱的化合物制取氢气D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 18、称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第 II 卷（主观题 共 56 分）三、（本题包括 4 小题，共 30 分）19、（6 分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用 FeCl3 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成 CuCl2 和 Fe
8、Cl2 。（2）工业上漂白粉的漂白原理 20、（8 分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式）生成。（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。21、（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又
9、能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙 丙”转化的化学方程式： 。（2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲 乙”转化的离子方程式： 。H2SO422、（8 分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 34 小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
10、（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。四、（本题包括 2 小题，共 14 分）23、（6 分）已知 Cl2H 2OHCl HClO。为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入 Cl2 后，从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。（2）为了确证是 HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。24、（8 分）某学生用质量分数为 98、密度
11、为 1.84g/cm3 的浓硫酸，配制 0.2mol/L 的硫酸溶液 500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后 1 位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A、1000mL 烧杯 B、100mL 烧杯 C、10mL 量筒D、100mL 量筒 E、500mL 容量瓶 F、1000mL 容量瓶G、广口瓶 H、托盘天平 I、导流除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直
12、至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。五、（本题共 1 小题，共 6 分）25、（6 分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到 40mL 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体 224mL（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。六、（本题共 1 小题，共 6 分）26、（6 分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉
13、高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验 Cl 的存在，发生反应的离子方程式为 。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈 性并具有 性。【试题答案】一、1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8. A 9. B 10. D 二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A三、19. (1) 2FeCl 3
14、Cu CuCl2 2FeCl2(2) Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2HClO20. (1) H2 Cu(OH)2(2) 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O21. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 6NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4(2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O22. (1) NaHCO3； Al(OH)3(2) HCO3 H H2O CO 2(3) Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O四、23. (1) Cl 2 没有漂白性； HClO 有漂白性(2)盐酸是否能使红布条褪色24. (1)5.4ml (2) BCEI； 胶头滴管 (3)五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L六、26. Ca 2 CO32 CaCO3 ； HNO3, AgNO3Ag Cl AgCl ； 碱；漂白
