1、11用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的解析： A 中，若原来有蒸 馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。 D 显然错。答案： B2浓度为 2 molL1 的 NaOH 溶液的正确含义是( )A在 2 L 水中溶有 80 g NaOHB80 g NaOH 溶于水配成的溶液C1 升溶液中溶有 80 g NaOHD2 L 溶液中溶有 80 g NaOH解析： A 项误把水的体积代替溶液的体积；B 项缺溶液的体积；D 项c(NaOH) 1 molL 1 。80 g
2、40 gmol 12 L答案： C3下列各溶液中，Na 浓度最大的是( )A4 L 0.5 molL1 NaCl 溶液B1 L 0.3 molL 1 的 Na2SO4 溶液C0.8 L 0.4 molL1 的 NaOH 溶液D2 L 0.15 molL1 的 Na3PO4 溶液解析： AD 项中 c(Na )依次为：0.5 molL1 、0.3 molL1 20.6 molL1 、0.4 molL1 、0.15 molL1 30.45 molL 1 。答案： B4(2012启东高一质检 )今有 0.1 molL1 Na2SO4 溶液 300 mL,0.1 molL1 MgSO4 溶液 200
3、mL,0.1 molL1 Al2(SO4)3 溶液 100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )A111 B322C3 23 D113解析： SO 的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此24题容易出现的错误是计算成 SO 的物质的量之比。A D 项中 c(SO )依次24 24为：0.1 molL 1 、0.1 molL1 和 0.3 molL1 。答案： D51 L Na 2SO4 溶液中含 Na 4.6 g，则溶液中 SO 浓度为( )24A0.1 molL 1 B0.2 molL 1C0.6 molL1 D0.4 molL 1解析： n(Na ) 0.2 mol，
4、在 Na2SO4 溶液中，n(SO )4.6 g23 gmol 1 24 n(Na )0.1 mol，c(SO ) 0.1 molL1 或 c(Na )12 24 0.1 mol1 L20.2 molL1 ，c(SO ) c(Na ) 0.2 molL1 0.1 4.6 g23 gmol 11 L 24 12 12molL1 。答案： A6(2012焦作高一质检 )从 500 mL 物质的量浓度为 1 molL1 的 NaOH 溶液中取出 10 mL 溶液，关于这 10 mL 溶液的叙述错误的是( )A物质的量浓度为 0.1 molL1B物质的量浓度为 1 molL1C含 NaOH 0.4 g
5、D含 NaOH 0.01 mol解析： 从一定物质的量浓度溶液中取出一部分，其浓度不变，但物质的量发生改变。原溶液中 n(NaOH)0.5 L1 molL1 0.5 mol，取出的 10 mL 溶液中 n (NaOH)0.01 L1 molL1 0.01 mol，其 m(NaOH)0.01 mol40 gmol 10.4 g。答案： A7(2012湘潭高一质检 )某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2,0.1 molL1 ”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2 溶于 1 L 水中BCa 2 和
6、Cl 的物质的量浓度都是 0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 molL1解析： A 项，所得溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，Cl 的浓度是 0.2 molL1 ，Ca2 的浓度是 0.1 molL1 ，错误；C 项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为 0.1 molL1 ，错误 ；D 项，溶液稀释一倍，体积变为原来的 2 倍，溶质的物质的量不变，设原溶液的体 积为 V L，稀 释前，Cl 物质的量为 20.1 molL1 V L0.2V mol，稀 释后，Cl 物质的量
7、浓度为 0.2V mol/2V L0.1 molL1 ，正确。答案： D8(2012嘉兴高一期末 )将 4 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。取出 10 mL 此溶液，这 10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为_，其中含有 NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。解析： 原溶液 c(NaOH) 0.4 molL1 。取出的 10 4 g40 gmol 10.25 LmL 溶液： c(NaOH)0.4 molL1 ，m(NaOH)0.01 L0.4 molL1 40 gmol
8、10.16 g；稀释到 100 mL 后，c(NaOH) 0.4 molL1 0.04 10 mL100 mLmolL1 。答案： 0.4 molL 1 0.4 molL 1 0.16 0.04 molL 19如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖(C 6H12O6)注3射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为 1 gmL1 )：(1)该溶液中含水 _g。(2)该溶液的物质的量浓度约为_。解析： (1)250 mL 葡萄糖注射液的 质量为： 250 g。12.5 g5%其中 m(H2O)250 g12.5 g237.5 g。(2)M(C6H12O6)1
9、80 gmol 1n(C6H12O6) 0.069 mol12.5 g180 gmol 1c(C6H12O6) 0.28 molL10.069 mol0.25 L答案： (1)237.5 (2)0.28 molL 110(能力拔高) 利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.1 molL1 的Na2CO3 溶液 500 mL。(1)应称取碳酸钠晶体_g。(2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为_g(5 g 以下使用游码)。(3)配制溶液时需要用到的仪器有_。(4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是_。A容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏
10、水B定容时，俯视观察刻度线C移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案： (1)14.3 (2)5.7 (3)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (4)B物质的量应用于化学方程式的计算4化学方程式： H 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 (1)分子数之比为 1 1 2(2)系数之比为 1 1 2(3)扩大 NA 倍之比为 NAN A 2N A(4)物质的量之比为 1 mol1 mol2 mol所以，对于该反应来说，可以理解为 1 mol H2 和 1 mol Cl2 在点燃的条
11、件下恰好完全反应生成 2 mol HCl。400 mL 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：(1)生成 NaClO 的物质的量。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。名师解析： n(Cl2) 0.25 mol5.6 L22.4 Lmol 12NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O2 1 1n(NaOH)0.25 mol n(NaClO)有 21n(NaOH)0.25 mol，n(NaOH)0.5 mol，110.25 moln(NaClO)，n(NaClO)0.25 mol，c(NaOH) 1.25 molL 10.5 mol0.
12、4 L答案： (1)0.25 mol (2)1.25 molL1物质的量应用于化学方程式计算模板：第一步：将题给量换算为物质的量第二步：写出化学方程式，根据“系数之比等于物质的量之比”列比例式，求出未知物质的物质的量。第三步：将未知物质的物质的量再换成题目所求量。过量计算1过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。2反应物过量的判断方法方法一：先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断。方法二：假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一
13、反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。CS2 是一种常见的有机溶剂，已知 CS2 在标准状况下为一种无色液体，CS2 在氧气中充分燃烧可生成 SO2 气体和 CO2 气体，反应方程式为：5CS23O 2 CO22SO 2，若 0.1 mol CS2 在 1 mol O2 中完全= = = = =点 燃 燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )A6.72 L B13.44 LC15.68 L D22.4 L名师解析： 设 0.1 mol CS2 完全燃烧需要 O2 的物质的量为 x，由 CS23O 2 CO22SO
14、2= = = = =点 燃 1 301 mol x得：130.1 molx，x 0.3 mol1 mol，O2过量。设生成 CO2、SO2 的物质的量分别为 y、z由 CS23O 2 CO22SO 2= = = = =点 燃 1 1 20.1 mol y z得：110.1 moly 或 120.1 molz解得：y0.1 mol，z0.2 mol剩余 n(O2) 1 mol0.3 mol 0.7 mol故反应后气体混合物 n(混)0.7 mol0.1 mol0.2 mol1 mol，即 V(混)1 mol22.4 Lmol1 22.4 L。答案： D(1)当两种反 应物的量均给出时，要进行过量
15、计量。(2)过量计算题 的解题步骤：判断过量物质；根据完全反应的物质利用化学方程式计算。物质的量浓度与溶质质量分数的换算设溶质物质的量浓度为 c，溶液密度为 ，溶质质量分数为 w，溶质摩尔质量为 M，则有c1000 mLL 1wM已知某饱和氯化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(2)用 w、 表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(3)用 c、 表示溶液中溶质的质量分数：_。名师解析： (1)c (NaCl) molL1m g58.5 gmol
16、1V10 3 L 1 000m58.5V(2)c(NaCl) 1 000 mL gmL 1w/58.5 gmol 11 L 1 000w58.5molL16(3)w 100% %1 Lc molL 158.5 gmol 11 000 mL gmL 1 5.85c答案： (1)c(NaCl) molL11 000m58.5V(2)c(NaCl) molL11 00058.5(3)w %5.85c11.2 mol 氯气与化学式为 A 的单质完全反应生成 0.8 mol 的氯化物AClx，则 x 的值为( )A1 B2C3 D4解析： xCl22A= =2AClxx 21.2 mol 0.8 mol
17、x 3。1.2 mol 20.8 mol答案： C2分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl 2、AlCl 3 溶液中的 Cl ，消耗相同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3 21，则上述溶液的体积比为( )A632 B111C9 31 D321解析： 由题意知 KCl、CaCl2、AlCl3 溶液消耗 AgNO3 溶液的物质的量之比为 321，再由 Ag Cl =AgCl知 KCl、CaCl2、AlCl3 溶液中 Cl 的物质的量之比为 321，故 n(KCl)n(CaCl 2)n(AlCl 3)3 931。22 13答案： C3将足量的铁屑放入 100 mL 稀硫酸中充分反
18、应后，生成 2.24 L H2(STP)。则稀硫酸的物质的量浓度为( )A3 molL 1 B2 molL 1C1 molL 1 D无法计算解析： n(H2) 0.1 mol2.24 L22.4 Lmol 1由 FeH 2SO4=FeSO4H 21 1n(H2SO4) 0.1 mol11n(H 2SO4)0.1 mol n(H2SO4)0.1 molc(H2SO4) 1 molL 10.1 mol0.1 L7答案： C450 mL BaCl2 溶液和 20 mL 0.5 molL1 的 AgNO3 溶液混合后，恰好完全反应，则 BaCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度是( )A0.1 molL
19、 1 B0.2 molL 1C0.8 molL1 D1 molL 1解析： n(AgNO 3)0.02 L0.5 molL1 0.01 mol由 BaCl22AgNO 3Ba(NO 3)22AgCl知 n(BaCl2) n(AgNO3)12 0.01 mol0.005 mol，12c(BaCl2) 0.1 molL10.005 mol0.05 Lc(Cl )2c(BaCl 2)20.1 molL 1 0.2 molL 1 。答案： B510 g CaCO 3 与 4 molL1 的盐酸 100 mL 充分反应后，试计算：(1)生成 CaCl2 物质的量是_mol。(2)在标准状况下，生成 CO
20、2 的体积是_L。解析： n(CaCO3) 0.1 mol10 g100 gmol 1n(HCl)0.1 L4 molL 1 0.4 mol由 2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O 知 HCl 过 量。CaCO32HCl= =CaCl2 CO2H 2O1 1 10.1 mol n(CaCl2) n(CO2)110.1 moln(CaCl 2) n(CaCl2)0.1 mol110.1 moln(CO 2) n(CO2)0.1 mol V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol1 2.24 L答案： (1)0.1 (2)2.246(2012铜川高一期末 )实验室里常用浓盐酸与二氧化
21、锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 2 2H2O= = = = = 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 2.24 L。请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的 HCl 的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为 1.19 gcm3 ，质量分数为 36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。解析： (1)(2)n(Cl 2) 0.1 mol2.24 L22.4 Lmol 18MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 1 4 1n(MnO2) n(HCl) 0.1 mol11n(MnO 2)0.1 mol n(MnO2)0.1 molm(MnO2)0.1 mol87 gmol 1 8.7 g41n(HCl)0.1 mol n(HCl)0.4 mol(3)c(HCl) 11.9 molL 11 000 mLL 11.19 gcm 336.5%36.5 gmol 1答案： (1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 molL 1
