1、第 7 章 电化学思考题1 什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？什么是阴极？什么是阳极？两者有什么不同？2 电导率与浓度的关系如何？摩尔电导率与浓度的关系如何？3 在温度、浓度和电场梯度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离子的运动速率是否相同?4 为什么氢离子和氢氧根离子的摩尔电导率的数值比同类离子要大得多？5 强电解质如氯化镁的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系？6 在电解质溶液中，如果有 i 种离子存在，则溶液的电导用哪个式子计算？为什么？（1） （2）121iGR 12iGR7标准电极电势是否就等于电极与周围活度为 1 的电解质溶液之间的电势差？8为什么标
2、准电极电势的值有正有负？9某电池反应可以写成如下两种形式（1） （2）22H()Cl()Hl()pp22/H()/Cl()Hl()pp则所计算出的电动势 E，标准摩尔 Gibbs 自由能变化值和标准平衡常数值是否相同？10如果规定标准氢电极的电极电势为 1V，则各可逆电极的还原氢标电势值( 标准电极电势值)有什么变化？电池的电势有什么变化？11如何用电化学的方法测定 H2O 的标准生成 Gibbs 自由能？12为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？13在电解池和原电池中，极化曲线有何异同？14以金属铂为电极，电解 Na2SO4 水溶液。在两极附近的溶液中各滴加数滴石蕊试液，观察在电解过程中两
3、极区溶液颜色有何变化？为什么？概念题1 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一种是不正确的？（A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电极上有化学反应发生2使 2000A 的电流通过一个铜电解器，在 1h 内，能得到铜的质量是：（A）10g （B）100g （C）500g （D）2700g3298K，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01molkg -1增加到 0.1 molkg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率 m 将：（A）k 减小， m 增大 （B）k 增大， m 增大（C）k 减小， m
4、 减小 （D）k 增大， m 减小4用同一电导池分别测定浓度为（1）0.01 molkg -1和（2）0.1 molkg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500，则（1）与（2）的摩尔电导率之比为：（A）1：5 （B）5：1 （C）10：5 （D）5：105在 298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （A）Al 3+ （B）Mg 2+ （C）H + （D）K +6有 4 种浓度都是 0.01 molkg -1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是：（A）KCl（B ） CaCl2（C ）Na 2SO4（D ）AlCl 3 7AgBr(s)在纯 H2
5、O 和浓度都是 0.1 molkg -1的下列电解质溶液中(1)NaNO 3 (2)NaI (3)Cu(NO3)2 (4)NaBr (5)H2O，AgBr(s)溶解度递增的次序为（A）(1)(2)(3)(4)(5) （B ）(4 )(5) (2)(1)(3)（C）(5)(2)(4)(1)(3) （D ）(4 )(5) (1)(3)(2)8下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（A）Zn|ZnCl 2(aq)|Cl2(g)|Pt （B）Zn|ZnCl 2(aq)|KCl(aq)|AgCl(s)|Ag（C）Ag|AgCl(s)|KCl(aq) |Cl 2(g)|Pt （D）Hg|H
6、g 2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag9用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：（A）消除电极上的副反应（ B）减少标准电池的损耗（C）在可逆情况下测定电池电动势（D）简便易行10若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：（A）正向进行（B）逆向进行（C）不可能进行（D）反应方向不确定11某电池反应为 2Hg(l)+O2+2H2O(l)2Hg 2+4OH-1，当电池反应达平衡时，电池的电动势 E 必然：（A）E0（B）E=E （C）E0（D）E=012某电池在 298K，标准压力下可逆放电时，放出 100J 的热量，则该电池反应的焓变值 rHm 为：（
7、A）100J（B）100J （C）-100J（D）-100J13在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应 QR 等于：（A）H（B） （C ） （D）nEF(/)pzFTE(/)pzFET14有两个电池，电动势分别为 E1 和 E2Pt|H2(p)|KOH(0.1 molkg -1)|O2(p)|Pt E1Pt|H2(p)|H2SO4(0.1 molkg -1)|O2(p)|Pt E2（A）E 1E 2（ B）E 1E 2（C）E 1=E2（D）不能确定15反应 Cu2+(a1)Cu 2+(a2)，已知 a1a 2，可构成两种电池（1）Cu(s)| Cu2+(a2)| Cu2+(a1
8、)|Cu(s)（2）Pt| Cu 2+(a2), Cu+(a)| Cu2+(a1), Cu+(a)|Pt这两个电池电动势 E1 与 E2 的关系为：（A） E1=E2（B）E 1=2E2（ C）E 1=1/2E2（D ）无法比较16以石墨为阳极，电解 0.01 molkg -1NaCl 溶液，在阳极上首先析出（已知：E (Cl2/Cl-)=1.36V， (Cl2)=0V，E (O2/OH-)= 0.401V， (O2)=0.8V。 ）：（A）Cl 2(g)（B）O 2(g)（C ） Cl2 与 O2 混合气体（D ）无气体析出17电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：（A）标准还原电极电
9、势最大者（B）标准还原电极电势最小者（C）考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者（D）考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者18. 已知 298.15K 时, NH4Cl, NaOH, NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 1.49910-2, 2.47810-2, 1.26510-2 S m2 mol-1, 则 NH4OH 的无限稀释摩尔电导率是 (A) 0.27710-2 S m2 mol-1 (B) 2.5310-2 S m2 mol-1 (C) 2.72110-2 S m2 mol-1 (D) 0.25310-2 S m2 mol-1概念题：1B 2。D 3。D 4。B 5
10、。C 6。A 7。 8。C 9。C 10。B 11。D 12。C13B 14。C 15。C 16。A 17。D 18。C计算题1. 对电池：Pt|Cl 2(g, p)|HCl(0.1M)|AgCl(s)|Ag(s)已知：AgCl(s)的标准生成焓是 -126.9kJ mol-1, Ag(s)、AgCl(s)、Cl 2(g)在 25的标准熵分别为 42.66、96.01、222.7J mol -1, 25时:（1）写出电极反应、电池反应；（2）计算电池的电动势；（3）计算电池可逆操作时分解的热效应；（4）求电池电动势的温度系数；（5）求 AgCl(s)的分解压力。2. 在 298K 时，原电池：
11、Zn(s)|ZnCl2(b)|Hg2Cl2(s)|Hg(s)当 b=0.250mol kg-1 时，E（电池）=1.10085V；b=0.005mol kg-1 时，E（电池）=1.22440V.（1）写出电极反应和电池反应；（2）写出电池电动势的能斯特方程；（3）求 ZnCl2 溶液在上述两种情况下平均活度系数的比值。3在 298.15K 时，有一含 Zn2+与 Cd2+且浓度都为 0.10mol kg-1 的中性溶液，用 Pt 电极电解，已知 (Zn2+/Zn)=-0.763V， (Cd2+/Cd)=-0.403V ，H2 的超电势为 0.6V，Zn 与 Cd 的超电势忽略。（1）哪种金属首先析出，为什么？（2）第二种金属开始析出时，首先析出的金属的离子浓度是多少？
