1、第十一章 氧化还原补充习题1第九章 氧化还原反应本章总目标：1：牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。2：理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数3：会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响各小节目标第一节：氧化还原反应与原电池1：掌握化合价、氧化数的概念，以及原电池的符号表示方法。2：能判断原电池的正、负极以及会表示电池的电动势，可以配平电极反应式，书写电池反应方程式。第二节：电池反应的热力学1：可以判断原电池反应的自发性： ,E0 反应以原电池的方式进行。rmGzEF2：掌
2、握 和电池反应的 的关系的计算; EK.2.30lnlnlgRTRTzFRTKzFz 3：掌握利用能斯特方程来求算电极电势：。 0.59lgVEz氧 化 型还 原 型第三节：影响电极电势的因素学会运用能斯特方程来从酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面来讨论这些因素对电池电动势的影响。第四节：化学电源与电解1：认识几种常见的化学电源-锌锰电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料电池、镍无机化学习题2氢电池、锂电池和锂离子电池。2：了解分解电压和超电压的概念。第五节：图解法讨论电极电势1：会看元素电势图。2;可以根据元素电势图判断酸性的强弱、计算电对的电极电势、判断某种氧化态的稳定性学会绘制和利用自由能-
3、氧12.nzEzE化数图。习题一 选择题1.将反应 K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中 Cl2 的系数是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. 1l B.2 C.3 D.42.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. Cl2 O5 B.Br O7 C.H Cl O2 D.F2O3.将反应 KMnO4+ HCl Cl 2+ Mn Cl2+ KCl+H2O配平后方程式中 HCl 的系数是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.8 B.16 C.18 D.324.某氧化剂 YO(OH)2+中元素 Y 的价态为+5，如果还
4、原 7.1610-4mol YO(OH)2+溶液使 Y 至较低价态，则需要用 0.066 mol/L 的 Na2SO3 溶液 26.98ml。还原产物中Y 元素的氧化态为（ ）(无机化学例题与习题 吉大版)A. -2 B.-1 C.0 D.+15.已知电极反应 ClO3-+6H+6eCl -+3H2O 的rG =-839.6 kJ/ mol,则 E0 ClO3-/ Cl-值为m（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. 1.45V B.0.73V C.2.90V D.-1.45V第十一章 氧化还原补充习题36.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而 E 值增加的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版
5、)A. Cu2+ + 2e- Cu B. I2 + 2e- 2I - C.2H+ + 2e- H 2 D.Fe3+ + e- Fe 2+7.将有关离子浓度增大 5 倍，E 值保持不变的电极反应是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. Zn2+ + 2e- Zn B. MnO4- + 8 H+ + 5e- Mn 2+ + 4H2O C. Cl2 + 2e- 2Cl - D. Cr3+ + e- Cr 2+8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. H2 + Cl2 2HCl B. 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ C. Ag+ + Cl-
6、AgCl D.2Hg2+ + Sn2+ Hg 22+ + Sn4+9.下列氧化还原电对中，E 0 值最小的是（ ）( 无机化学例题与习题吉大版)A. Ag+/ Ag B. AgCl/ Ag C. AgBr/ Ag D. AgI/ Ag10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. 0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc C.0.1 mol/L HAc D.0.1 mol/L H2SO411.以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（ ）(无机化学例题与习题吉
7、大版)A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO412.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG ，平衡常数为 K0，标准电动势m为 E0，则下列对rG ，K 0，E 0 的值判断合理的一组是（ ）(无机化学例题m与习题吉大版)无机化学习题4A. rG 0, E00, E01 m mC. rG 1 D. rG 0, K0E (Cu2+/Cu) D. E ( Fe 3+/Fe)E (Cu2+/Cu) - - - -17. H2O2 既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（ ） （无机化学释疑与习题解析高教第二版）A. H2O2 可被氧化生成 O2 B. H2O2
8、可被还原生成 H2O C.pH 变小，H 2O2 的氧化能力增强 D.pH 变小，H 2O2 的还原性也增强18.将氢电极（p（H 2）=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF=（ ）V 。 （无机化学释疑与习题解析 高教第二版）第十一章 氧化还原补充习题5A.0.414 B.-0.414 C.0 D.0.82819.已知 E （Pb 2+ /Pb）=-0.1266V ，K SP （PbCl 2）=1.710 -5，则 E （PbCl 2/Pb） - - -=（ ）V 。 （无机化学释疑与习题解析 高教第二版）A.0.268 B.-0.409 C.-0.268 D.0.
9、01520. 25时，铜锌原电池中 Zn2+和 Cu2+的浓度分别为 0.10 mol/L 和 1.010-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（ ） （无机化学释疑与习题解析高教第二版）A.减小 0.1184V B.减小 0.0592 V C.增大 0.1184 V D.增大 0.0592 V二、填空题1.电池（-）PtH 2 (1.013105Pa)H +(1.010-3mol/L)H +(1.0mol/L)H 2 (1.013105Pa)Pt (+)属于 电池，该电池的电动势为 V，电池反应为 。(无机化学例题与习题吉大版)2.将 KI，NH 3H2O, Na2S2O3,和 Na2
10、S 溶液分别与 AgNO3 的溶液混合（已知：K 0SP AgI 8.510-17，K 0SP AgS6.310-50，K 0 稳 Ag（NH 3） 2+ 1.1107；Ag （S 3O3） 23- 12.91013） ，则(无机化学例题与习题吉大版)当 存在时，Ag +的氧化能力最强当 存在时，Ag 的还原能力最强3.向红色的 Fe(SCN)2+溶液中加入 Sn2+后溶液变为无色，其原因是 。(无机化学例题与习题吉大版)4.已知，E 0Fe3+Fe2+ =0.77V，Fe（CN） 63-的稳定常数为 1.01042，Fe（CN ） 64-的稳定常数为 1.01035。则 E0 Fe（CN）6
11、3-Fe（CN ）64- 值为 V。(无机化学例题与习题吉大版)5.铜的卤化物中，CuF 2， CuCl2 和 CuBr2 都是稳定的化合物，但目前尚未制的CuI2，其原因是 。(无机化学例题与习题无机化学习题6吉大版)6.对某一自发的氧化还原反应，若将反映方程式中各物质的计量数扩大到原来的 2倍，则此反应的rG 将 ，电池电动势 E 。(无机化学例题与m习题吉大版)7. 在 K2MnO4 中，锰的氧化值为 ；在 Na2S2O4 中，硫的氧化值为 。 （无机化学释疑与习题解析高教第二版）8. 在反应 P4 + 3OH- +3H2O 3H2PO2- + PH3 中，氧化剂是 ，其被还原的产物为
12、；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。 （无机化学释疑与习题解析高教第二版）9. 在原电池中，E 值大的电对是 极，发生的是 反应；E 值小的电对是 极，发生的是 反应。E 值越大的电对的氧化型得电子能力 ，其 越 ； E 值越小的电对的还原型失电子能力越 ，其 越 。 （无机化学释疑与习题解析高教第二版）10. 在电对 Zn 2+/Zn，I 2/I -，BrO 3 -/Br - ，Fe（OH） 3/Fe（OH） 2 中，其电极电势随溶液的 变小而改变的电对有 ， 。 （无机化学释疑与习题解析高教第二版）11. 对于反应 Cl2（g）+2Br -（aq ）=Br 2（l）+2Cl -（aq ） 和
13、反应 1 21/2Cl2（g）+ Br -（ aq）=1/2Br 2（l）+Cl -（aq） ，则有 z1/z2 = ，E MF ，1 / EMF ，2 = ， rGm 1/ rGm 2 = - - - - - -，lgK 1 /lgK2 = 。 （无机化学释疑与习题解析高教第二版） - -12. 已知 E （Cu/Cu +）E （I 2/I-） ，故反应可以进行。 （无机化学释疑与习题解析高教 -第二版）13. 已知 Ksp （Co(OH） 2）Ksp (Co(OH)3) ，E (Co(NH)3)63+/Co(NH3)62+) - - -E0I2I , Cu2+与 I-发生氧化还原反应第十一
14、章 氧化还原补充习题116. 变大；不变7.+6， +3；8. P4，PH 3，P 4，H 2PO2-9.正，还原，负，氧化，越强，氧化性，强，强，还原性，强10. BrO3 -/Br - ，Fe（OH） 3/Fe（OH） 211.2，1，2，212. CuI 难溶于水，Cu 2+/ CuI；大，Cu 2+/ Cu，Cu 2+/ CuI13.大，大14.氧化型，还原型，=015. 1.510.094pH三、计算题1. 解（5）2CuS +9CN +2OH =2Cu(CN) +NCO +2S +H2O342. 解无机化学习题123. 解4. 解别5. 解第十一章 氧化还原补充习题136. 解 7
15、. 解无机化学习题148. 解9. 解10. 解第十一章 氧化还原补充习题1511. 解 12. 解 无机化学习题1613. 解 14. 解 (a) MnO2 + 4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O =1.23V 正2Br 2e Br2 =1.0652V 负E= =0.1648V正负rG = nEF= 31.806kJmolm1(b) Br2 + 2e 2Br =1.065V 正HNO2 + H2O2e NO + 3H+ =0.94V 3负E= =0.125V正负rG = nEF= 24.125kJmolm1(c)I2 + 2e 2 I =0.5355V 正Sn2+ 2e Sn4+ =0
16、.15V 负E= =0.3855V正负rG = nEF= 74.407kJmolm1第十一章 氧化还原补充习题17(d) 2Fe2+ 2e 2Fe3+ =0.771V 正HNO2 + H2O2e NO + 3H+ =0.94V 3负E= =0.169V正负rG = nEF= 32.617kJmolm1(e) Cl2 + 2e 2Cl =1.36V 正2Br 2e Br2 =1.065V 负E= =0.295V正负rG = nEF= 56.935kJmolm115. 解 CrO ： G = +31.8kJmol ；K =2.71024f16Cu(NH3)+： G = +11.6kJmol ；K
17、=9.310f 316. 解 Sn + Pb2+ Sn2+ + PbK =Sn2+/ Pb2+=2.98lg K = = = 0591.nE.(）负正 0591.)26x（x = 0.14V= 0.14V。Sn/217. 解 lg K = = = 0591.E.(）负正 n0591.)7x（x = 0.786V无机化学习题18= 0.786VAg/18. 解 电极电势比较大，rG 则比较小，所以进行的彻底。m19. 解0. 0.50.10.150.20.51.01.52.02.53.0E /VI /AB得出 E=3.0V20. 解 I= tqq=I t = 500094.5%33600=5.0
18、1310 （库仑）7Cu + 2e = Cu2 645.01310 m7m = 1.6310 （千克）第十一章 氧化还原补充习题19第 11 章 氧化还原补充习题一选择题1. 101BA05 在酸性介质中 MnO4-与 Fe2+反应,其还原产物为( )A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( )A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl 2+KCl+3H 2O3. 104AA0
19、2 在 FeCu 原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2+2e-=Fe (-) Cu=Cu2+2e-B. (+) Fe=Fe2+2e- (-) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe=Fe2+2e-4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+5. 105AA02 当溶液中增加H +时,氧化能力不增强的氧
20、化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.0110 5Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为 1molL-1的酸性溶液中组成的电极.B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C. H2分压为 1.01105Pa,H+的浓度已知但不是 1molL-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为 0 而测出的相对电势.7. 105AA04 对于电对 Zn2+/Zn,增大其 Zn2+的浓度,
21、则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断8. 105AA06 下列电对 E值最小的是( ) A. EAg+/Ag B. EAgCl/AgC. EAgBr/Ag D. EAgI/A9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小10. 105BA05 在酸性溶液中 Fe 易腐蚀是因为( )无机化学习题20A. Fe2+/Fe 的标准电极电势下降 B. Fe 3+/Fe2+的标准电极电势上升C. EH /H 的值因H +增大而上升D. E H /H
22、的值下降11. 105BA15 101.3KPa 下,将氢气通入 1molL-1的 NaOH 溶液中,在 298K 时电极的电极电势是( ) (已知:E(H 2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V12. 106AA02 对于银锌电池:(-)ZnZn 2+(1molL-1)Ag +(1molL-1)Ag(+),已知 EZn2+/Zn=-0.76V, EAg+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V13. 106BA02 原电池(-)
23、PtFe 2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I -(0.0001molL-1),I2Pt (+) 电动势为( )已知:E Fe3+/Fe2+=0.77V , EI /I =0.535VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V14. 210AA01 用奈斯特方程式 E=E+ lg 计算 MnO4-/Mn2+的电极0.059n 氧 化 型 还 原 型 电势 E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为 298KB. H+浓度的变化对 E 的影响比 Mn2+浓度变化的影响大.C. E 和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时 E
24、增大15. 311AA06 反应 Mn2+PbO2MnO 4-+Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 316. 311BA11 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K 2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中,若消耗 1/5 摩尔 KMnO4,则应消耗 H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol17. 312AA08 电池反应为:2Fe 2+(1molL-1)+I2=2Fe3+(0.0001molL-1)+2I- (0.0001molL-1)原电池符号正确的是( ) A.(-)F
25、eFe 2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I -(0.0001molL-1),I2Pt(+)B.(-)PtFe 2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I -(0.0001molL-1)I 2(s)(+)C.(-)PtFe 2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I -(0.0001molL-1),I2Pt(+)D.(-)PtI 2,I-(0.0001molL-1)Fe 2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)Pt(+)18. 313AA03 下列公式正确的是( ) A. lgK=- B. lgK=n(E+
26、-E- )0.059 n(E+ -E- )0.059第十一章 氧化还原补充习题21C. lgK= D. lgK=- n(E+ -E-)0.059 n(E+ -E-)0.05919. 313BA01 已知:Cu 2+/Cu+的 E=+0.158V,Cu+/Cu 的 E=0.522V,则反应: 2Cu+ Cu 2+Cu 的 lgK 是( )A. 1(0.158-0.522)/0.0592 B. 1(0.522-0.158)/0.0592C. 2(0.522-0.158)/0.0592 D. 1(0.522+0.158)/0.059220. 313BA03 反应 2MnO4-+5S2-+16H+=2
27、Mn2+5S+8H2O 在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为 2.73V,该反应的G 为( ) A. 52.00F B. 72.00F C. -102.73F D. 102.73F21. 314BA02 在 298K 时氧化还原反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 组成的原电池,其电动势计算公式正确的是( )A. = - lg0.05926 Cr 2Fe Cr2O7 Fe H+14B. = - lg0.05926 Cr 2Fe 6Cr2O7 Fe 6H+14C. = + lg0.05926 Cr 2Fe 6Cr2O7 Fe 6H+14D.
28、 = - lg0.05926 Cr 2Fe 6Cr2O7 Fe 6H+1422. 314BA11 反应:MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1,HCl=10molL-1,该反应的 为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V23. 314BA12 在 298K 时,非金属 I2在 0.1molL-1的 KI 溶液中的电极电势是( )已知:E(I 2/I-)=0.535VA. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V24. 315BA05 元素电势图EA: 1.15 1.29C
29、lO 2 1.19 1.21 1.64 ClO4-ClO3-HClO2HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )A. ClO4- B. ClO3- C. HClO2 D. ClO225. 315BB07 元素电势图 EB:0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4-BrO3-BrO-Br2Br-0.71 易发生歧化反应的物质是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO-无机化学习题22D.Br2 E. Br-26. 315BA10 利用 EA:1.21 1.645 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2求 EClO3-/Cl2的计算式正确的是( )A. EClO
30、3-/Cl2=(51.21+31.645+11.63)/9B. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/5C. EClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/327. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是 0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是 0 28. 312AA06 电池反应为:PbSO 4+Zn=Zn2+(0.02molL-1)+Pb+SO42-(0.1molL-1)
31、原电池符号为( ) A. (-)ZnZn 2+(0.02molL-1)SO 42-(0.1molL-1)PbSO 4(s)Pb(+)B. (-)PtSO 42-(0.1molL-1)PbSO 4Zn 2+(0.02molL-1)Zn(+)C. (-)Zn2+ZnSO 42-PbSO 4Pt(+)D. (-)ZnZn 2+(0.02molL-1)SO 42-(0.1molL-1)PbSO 4(s)Pt(+)29. 101BA14 判断下式反应中,Cl 2是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是30.
32、106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)ZnZn 2+(0.1molL-1)Cu 2+(0.1molL-1)Cu(+)B. (-)FeFe 2+(1molL-1),Fe3+(1molL-1)I -(1molL-1),I2(s)Pt (+)C. (-)PtH 2(101.3KPa)H +(0.001molL-1)H +(1molL-1)H 2(101.3KPa)Pt(+)D. (-)ZnZn 2+(0.0001molL-1)Zn 2+(0.01molL-1)Zn (+)31. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( ) A. 该反应是可
33、逆反应 B. 该反应的反应速度很大C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大二填空题1. 103AC03 已知:E Sn /Sn 2+=0.15V EH /H =0.000VESO42-/SO =+0.17V EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.66V ES/H S =+0.141V 根据以上 E值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:第十一章 氧化还原补充习题232. 315CC01 已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2电对 ClO3-/Cl2的 E值为 _ 已知: -0.08 0.88 H2SO3HS2O4-S2O32-S
34、电对 0.45 S2O32-/S 的 E值为_ 3. 101AC03 在 S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_,_. 4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2 中氧化剂是_,还原剂为_ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中, 最强的氧化剂是_ 最强的还原剂是_. 6. 103AC01 氧化还原反应中,氧化
35、剂是 E值较高的电对的_.还原剂 是 E值较低的电对的_. 7. 104AC05 在酸性溶液中 MnO4-作为氧化剂的半反应为_. H2C2O4作为还原剂的半反应为_. 8. 109AC04 当 E（H +/H2）=-0.059pH 时,此式表明该反应的 EpH 线截距为_, 斜率为 _ 9. 315CC10 已知 0.158 Cu2+Cu+Cu 0.34 则反应 Cu+Cu2+ 2Cu +的 为 _ ,反应向右 _ 进行. 无机化学习题2410. 315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4-BrO3-HBrO1/2Br2Br- E=? 其中能发生的歧
36、化反应的反应方程式为 _, EBrO3-/Br-值为 _ 三.问答题1. 101BD03 指出化学反应方程式:3FeS 2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数,还原剂的氧化产物是什么? 2. 105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 知: E Fe3+/Fe2+=0.77V , ECu2+/Cu=0.337V 3. 105BD08 在实验室中制备 SnCl2溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电极电势说明其原理. ESn /Sn 2+=0.15V , EO2/H2O=1.229V , ESn2+/Sn=-0.1364V 4. 105BD10 今有一含
37、有 Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使 I-氧化为 I2,又不使 Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3和 KMnO4中选择哪一种能符合上述要求? 知: E I /I =0.535V, EBr /Br =1.065V EFe3+/Fe2+=0.77V, ECl2/Cl-=1.3533V EMnO /Mn 2+=1.491V 5. 105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别?写出离子反应式,并用电极电势加以说明. 知:E Fe2+/Fe=-0.409V , EFe3+/Fe2+=0.77V E(H+/H2)=0.0000V , E(NO3-/NO)=
38、0.96V 6. 107AD05 电解 CuSO4溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电化学反应.已知:E Cu2+/Cu=+0.34V , EH+/H2=0.00V EO /H O =+1.229V , ES O 2-/SO 2-=+2.00V. 7. 108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 8. 105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E(Ag+/Ag)=0.7996V , E(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E(AgI/Ag+I-)=-0.1519V , E(H+/H2)=0 9
39、. 105BD09 根据电极电势解释下列现象 1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性. 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. EFe2+/Fe=-0.409V , EFe3+/Fe2+=0.77V ECu2+/Cu=0.334V , ESn /Sn 2+=0.15V, E O /H O =1.229V 第十一章 氧化还原补充习题25四.计算题1. 313CE02 将氧电极(pH=14 溶液)与标准锌电极组成原电池 .写出原电池符号及电池反应式. .求出电池电动势和平衡常数. .若在溶液中加入 HCl,电池电动势将如何变化? EO2/OH=0.40V, EZn2+/Zn=-0.76V 2. 313CE05 已知电对 Ag+e- Ag E=0.799V,Ag2C2O4的溶度积为3.510-11,求算电对 Ag2C2O4+2e- 2Ag+C 2O42-的标准电极电势. 3. 313CE06 反应:2Ag +Zn=2Ag+Zn2+,开始时 Ag+和 Zn2+的离子浓度分别是0.1molL-1和 0.3molL-1,求达到平衡时,溶液中剩余的 Ag+离子浓度. EAg+/Ag=0.7996V , EZn2+/Zn=-0.76V 4. 313CE13 已知 E Cu2+/Cu+=0.158V , ECu+/Cu=0.522V, 2Cu+
