1、1非选择题系列练题（6）1用 98%的浓 H2SO4（=1.84 gcm -3）配制 1 molL-1稀 H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。量取 98%的浓 H2SO4_mL，应选用_mL 量筒。选取_mL 的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并_后的 H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中。在小烧杯内稀释浓 H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 1 cm2 cm 处。盖上容量瓶塞子，摇匀。用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
2、（1）正确的操作步骤是（填序号）_。（2）此实验中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：_（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。 （填“偏高” “偏低”或“无影响” ）.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：_。定容时俯视容量瓶刻度线：_。【答案】 13.6 15 250 冷却至室温 搅拌和引流 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏低 偏高【解析】实验室没有的 220 mL容量瓶，只能配制 250 mL的硫酸溶液，浓 H2SO4的物质的量浓度 c= 稀释并冷却至室温后的 H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；（1）配制一定物质的量浓度的溶液一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶
3、解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、2定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的操作步骤是；（2）此实验中玻璃棒的作用是：溶解时搅拌加快物质的溶解速率，转移溶液时引流；（3）实验操作中有一处错误是：试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；（4）.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有并入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。2呼吸面具中 Na2O2可吸收 CO2放出 O2，若用超氧化钾(KO 2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出 KO2与 CO2的反应方程式_.（2）lkgNa 2O2和 lkgKO2，分别和 CO2反应，生成的 O2体积比(同温同压下
4、)为_。（3）等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2，KO 2反应生成的 O2体积比(同温同压下)为_。（4）你认为选用_作补氧剂更为合适，理由是_。【答案】 4KO 2+2CO22K 2CO3+3O2 71：117（或 0.6：1） 13 KO 2 因为用 KO2释放氧气的效率更高【解析】试题分析：由题意知，呼吸面具中超氧化钾(KO 2) 可代替 Na2O2吸收 CO2放出 O2。（1）KO 2与 CO2的反应方程式为 4KO2+2CO22K 2CO3+3O2.（2）lkgNa 2O2和 CO2反应，生成氧气的物质的量为 mol；lkgKO 2和10507839gmolACO2反应生成
5、氧气的物质的量为 mol。它们生成的 O2物质的量之103574golA比为 ，在同温同压下其体积比等于其物质的量之比。5071.639： ：（3）1mol CO 2分别与足量的 Na2O2、KO 2反应生成的 O2的物质的量分别为 0.5mol和 1.5mol，所以在同温同压下它们生成氧气的体积比为 13 。（4）由以上数据可知，选用 KO2作为补氧剂更合适，理由是用 KO2释放氧气的效率更高。3焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化） ，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究 SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去） 。请回答下列问题：3（1）向
6、 A 中滴加的硫酸最好选用_（填字母） 。A98%的浓硫酸 B70%的硫酸 C10%的稀硫酸（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。（3）关闭 K1、K 3，打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。（4）关闭 K2、K 3，打开 K1，若探究 SO2的漂白性，装置 B应盛有_溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置 C 中发生的现象是_。（5）装置 D和 F 的作用为_。（6）设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。（7）请指出该设计的缺陷：_。【答案】 B 拔掉分
7、液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) SO 2+Na2SO3=Na2S2O5 品红溶液 SO 2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H +或2Fe3+SO22H 2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分) 有淡黄色沉淀生成 除去多余的 SO2，防止污染空气 取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 AB 之间、AE 之间没有防倒吸装置或没有排除装置内
8、空气，防止 Na2S2O5被氧化(没有防止 Na2S2O5被氧化的措施)【解析】 （1）A 中制备二氧化硫，A98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故 A错误；B70%的硫酸浓度恰4SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H +或2Fe3+SO22H 2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分) ；观察到装置 C 中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置 D和 F 的作用为除去多余的 SO2，防止污染空气；（6）要设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：Na 2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO
9、4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。方法：取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （7）该设计的缺陷：AB 之间、AE 之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止 Na2S2O5被氧化(没有防止 Na2S2O5被氧化的措施)。4按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H 2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）碳的燃烧热为 393.50 kJmol-1，写出表示 C燃烧热的热化学方程式：_。（3
10、）已知 CO转化成 CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_。（4）25、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。（5）已知下列热化学方程式：CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H 1870.3 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H 2393.5 kJ/mol5H 2(g)O 2(g)=H2O(l)H 3285.8 kJ/mol写出由 C(s)、H 2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的
11、热化学方程式_。【答案】 H 2SO4(aq)NaOH(aq)= Na 2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 C4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H16Q kJ/mol 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol【解析】试题分析：(1)中和热是稀强酸于稀强碱溶液反应生成 1mol水放出的热量；(2)C 的燃烧热是 1molC（5）根据盖斯定律计算 C(s)、H 2(g)和
12、O2(g)化合生成 CH3COOH(l)焓变；解析：(1) 1 mol H 2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时生成 2mol水放出 114.6 kJ热量，则生成 1mol水放出的热量是 57.3 kJ，所以表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na 2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol；(2)C 的燃烧热是1molC完全燃烧生烧放热 16Q kJ，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式是 C4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H16Q kJ/mol；（5）CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H 1870.3 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H 2393.5 kJ/molH 2(g)O 2(g)=H2O(l)H 3285.8 kJ/mol，根据盖斯定律22得 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol；点睛：中和热是稀强酸于稀强碱溶液反应生成 1mol水放出的热量；燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
