1、1非选择题系列练题（20）1常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NH 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是Cl 、NO 、SO 、CO ，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D 的焰色反应呈黄色A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有
2、的阳离子是_；(2)这五种盐分别是（写分子式）A_ B_ C_ D_ E_(3)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_【答案】 Fe 3+ Cu2+ BaCl2 (NH4)2SO4 AgNO3 Na2CO3 Al2(SO4)3 加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色【解析】本题主要考查离子反应。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀,所以 C 是硝酸银。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失，所以 E 是铝盐。2把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均
3、能生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以 B 是(NH 4)2SO4，E 是 Al2(SO4)3。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 Cu2 、Fe 3 ；(2)这五种盐分别是 A:BaCl2、B:(NH 4)2SO4、C:AgNO 3、D:Na 2CO3、E:Al 2(SO4)3；(3)若要检验 B 中所含的阳离子 NH4 ，正确的实验方法是：加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色。2消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO 2 和Cl2。回答下列问题：（1）NaClO 2所含的化学键类型有_。（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨
4、结合得到一种结合性氯胺(NH 2Cl)。NH 2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示） 。（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。（4）自来水厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测 ClO2 处理后的自来水中 ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用 Na2S2O3 溶液滴定步骤
5、中所得的溶液。已知：a操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。pH 2 7粒子种类 Cl- ClO2-b2S 2O32-+I2=S4O62-2I -。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色” ）若水样的体积为 1.0L，在步骤中消耗 10mL1.010-3molL-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-1【答案】 离子键、共价键(或极性键) NH 2Cl+H2O NH3+ HClO(或 NH2Cl+ 32H2O NH3H2O+ HClO) ClO2 无色 0.675【解析】 （1）NaClO 2是钠盐属于离子化合物，钠离子和 ClO2-之间通过离子键结合，Cl
6、O 2-中氯原子和氧原子通过共价键(极性键)结合，故 NaClO2所含的化学键类型有：离子键、共价键(或极性键)。（2）在中性或酸性条件下有利于 NH2Cl 水解，生成具有强氧化性的 HClO 而杀菌消毒，用化学方程式表示为：NH 2Cl+H2O NH3+HClO(或NH2Cl+2H2O NH3H2O+HClO)。（3）NaClO 2、NaClO、ClO 2和 Cl2表现氧化性被还原为 Cl-，设各 1mol 上述四种物质，得到电子分别为：4mol、2mol、5mol、2mol，所以各 1molNaClO2、NaClO、ClO 2的氧化能力分别相当于 2mol、1mol、2.5molCl 2的
7、氧化能力，根据“有效氯含量”的定义，上述四种含氯消毒剂中消毒能力之比为： ： ： ：1，所以消毒能力最强7190.54.7.56的是 ClO2。c(ClO2)=10mL10-3LmL-11.010-3molL-167.5gmol-11000mgg-11.0L=0.675mgL-1。3、近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为 A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH
8、) 3Tl(OH)3 D氧化性：Tl 3 Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl 3 与 Ag 在酸性介质中发生反应：4Tl3 2Ag=Tl 2Ag 。下列推断正确的是_。ATl 最外层有 1 个电子 BTl 能形成3 价和1 价的化合物CTl 3 的氧化性比 Ag 弱 DTl 的还原性比 Ag 强【答案】 六 IIIA A-162 A B（2）铊原子中中子数和质子数之差为（A-81）-81=A-162。（3）铊与铝位于同一个主族，铊位于铝下面周期，铊的金属性大于铝的金属性，所以铊单质的还原性大于铝，氧化性 Tl3 Al(OH)3，故说法正确的是 A。（4）根据铊的外层电子构型
9、 6s26p1可知失去一个电子形成 Tl ，最外层还有 2 个电子，同时也能失去 3 个电子形成 Tl3 ，即 Tl 能形成3 价和1 价的化合物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 Tl3 的氧化性比 Ag 强，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知 Tl 的还原性比 Ag 弱，故推断正确的是答案 B。4 （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.8kJ 的热量（相当于 25、101kPa 下测得的热量） 反应的热化学方程式为_又已知 H2O（l）=H 2O（
10、g）H=+44kJ/mol则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2）已知热化学方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H25 kJmol 13Fe 2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g) H47 kJmol 1Fe 3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g) H19 kJmol 1写出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe 和 CO2的热化学方程式：_。（3）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的H=+11kJmol
11、-1，1molH 2（g） 、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需5吸收的能量为_kJ。【答案】 N 2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-642kJ/mol 409 产物不会造成环境污染 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1 299【解析】本题主要考查反应热。（1）反应的热化学方程式为 N2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-642kJ/mol。（2）/2-/6-/3 得出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe 和 CO2的热化学方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1 。（3）H=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJmol -1，1molH 2（g） 、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为(11+436+151)/2kJ=299kJ。
