1、氧化还原反应第一课时【教学目标】1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。2、了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的得失和偏移。3、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、反原反应等概念的理解。【教学重点】氧化还原反应的原理和实质【教学难点】氧化还原反应的原理及应用【知识回顾】一、下面那些反应是氧化反应与还原反应（1）C+ 2CuO = Cu + CO2（2）Fe 2O3 + 3C= 2Fe + 3CO（3）CaO + CO 2 = CaCO3 （4）Cu(OH) 2 = CuO + H2O（5）CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl （6）Fe + CuSO
2、4 = FeSO4 + Cu二、总结初中的知识得氧 被氧化 发生氧化反应失氧 被还原 发生还原反应三、化合价的改变是氧化还原反应的特征分析的指导标准：（化合价的标注见后补充 1）某元素在反应前后化合价发生变化（ 1） 2Na + Cl2 = 2NaCl（ 2） CaO + CO2 = CaCO3 （ 3） Cu(OH)2 = CuO + H2O（ 4） 2KClO3 = 2KCl+ 3O2（ 5） H2 + CuO = Cu + H2O（ 6） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（ 7） CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl （ 8） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2四、化合价变化的本质原因电子的得失五、总结氧化反应 还原反应初中知识 得氧的反应 失氧的反应 特征化合价升高的反应 化合价降低的反应 本质 失去电子或电子偏离的过程 得到电子或电子偏向的过程 补充 1 化合价的确定1 单质零价2 化合物中的口诀氟 氯 溴 碘 负 一 价 ； 正 一 氢 银 与 钾 钠 。 氧 的 负 二 先 记 清 ； 正 二 钡 钙 镁 和 锌 。 正 三 是 铝 正 四 硅 ； 下 面 再 把 变 价 归 。 全 部 金 属 是 正 价 ； 其 余 变 价 要 计 算
