1、顺义区 2019届初三第一次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H :1 C：12 O:16 Na：23 Cl：35.5 【选择题】 （每小题只有一个选项符合题意。共 20 道小题，每小题 1 分，共 20 分）1空气成分中，体积分数约占 78%的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2下列金属中，活动性最强的是A铁 B铜 C锌 D铝3碳元素与氧元素的本质区别是A质子数不同 B电子数不同C中子数不同 D最外层电子数不同4.适量摄入维生素能提高人体免疫力，下列食物中富含维生素的是5.下列物质中，属于纯净物的是A石灰水 B空气 C生铁 D干冰6.下列符号中，表示 2 个氢原子的是AH 2 B
2、2H C2H + D2H 27.下列数据是相应物质的近似 pH，其中一定呈碱性的是（9.510.5） （3.35.2 ） （2.03.0） （6.57.5）A液体肥皂 B菠萝汁 C柠檬汁 D饮用水8下列物质中，能用作钾肥的是AN H4NO3 BCO(NH 2)2C K2SO4 D Ca(H2PO4)29.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A黄金饰品 B纯棉帽子 C陶瓷餐具 D塑料玩具10下列做法中，不利于保护水资源的是A合理使用农药和化肥 B隔夜水影响健康直接倒掉C淘米水用于浇花 D工业废水处理达标后排放11下列实验操作中，正确的是A倾倒液体 B点燃酒精灯 C取用固体粉末 D稀释浓硫酸
3、12下列物质敞口放置，质量会减轻的是A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙13下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是ACO 2用于灭火 B铜用作导线C氢氧化钙用于改良酸性土壤 D小苏打用于治疗胃酸过多14垃圾分类从我做起。废弃塑料瓶属于A可回收物 B有害垃圾 C厨余垃圾 D其他垃圾15.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A红磷 B木炭 C甲烷 D铁丝16.下列关于燃烧的说法正确的是 A增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 B用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C只有燃烧可将化学能转化为热能D物质与氧气反应时都会燃烧17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不
4、正确的是At 1时，甲和乙的溶解度相同B将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出甲的质量大C将 t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法D当甲中含有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯18氢气是很好的能源物质，但不便于储存和运输。氢化钙是一种储氢 材料，其储存和释放氢气的过程如下图所示：下列判断不正确的是A.储氢过程发生化合反应 B.释放氢的过程发生复分解反应C.氢气属于绿色能源 D.保存氢化钙应注意防潮19下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项 实验目的 实验操作A 除去 NaCl 中含有 Na2CO3 加入适量澄清石灰水、过滤B 鉴别 NaOH 和 Na2CO3溶液 滴加
5、无色酚酞C 检验 CaO 中的 CaCO3 加入少量水D 除去 CO 中的少量 CO2 通入足量的 NaOH 溶液20下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是A B C D向一定量稀 H2SO4中加入 NaOH 溶液用酒精灯加热一定量 KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入 Na2CO3溶液向盛有一定量 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液【生活现象解释】 （共 7 道题，共 21 分）21.（2 分） （1）氢氧化钠具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，它的俗称是_。（2）碳酸氢钠是干粉灭火剂的主要成分，受热条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。22.（2 分） （1）工业用电解熔融
6、 Al 2O3的方法冶炼铝。Al 2O3属于 （填字母序号） 。A.单质 B.化合物 C.碱 D.氧化物（2）硅酸钠（Na 2SiO3）可用于粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为 。23.（4 分）铁元素与人类的关系密切。（1）人体缺铁可引发 （填字母序号） 。A.骨质疏松 B.贫血 C.佝偻病 D.甲状腺肿大（2）人类对钢铁的需求量很大，工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。（3 ）铁制品应用广泛，其中铁锅主要利用铁 的。铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是 。24.（3 分）液化石油气（右图）是重要的家用燃料。（1）500L 的液化气能被压缩在 25L 的钢瓶中，是因为 。（2）液化石油
7、气是石油化工的副产品，石油、天然气、煤统称为化石燃料，其中天然气 完全燃烧的化学方程式为 。（3）液化石油气中丁烷（C 4H10）的含量最高。关于丁烷的下列说法中，正确的是 （填字母序号） 。A.丁烷属于有机化合物 B.丁烷中碳、氢的质量比为 4：10C.丁烷由碳原子和氢原子构成 D.丁烷具有可燃性25.（3 分）汽车尾气净化装置中装有 Pd 催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示：Na2CO3溶液的质量/g生成沉淀的质量0/g固体中氧元素的质量0 反应时间/min/gNaOH 溶液的质量/g0/g混合液中H2O的质量 /g0 H2O2溶液的质量/g的质量O2（1）该催化转化过程可
8、以消除 对空气的污染。（2）反应 1 的基本类型是 。（3）反应 2 中参与反应的各物质微粒个数比为 。26.（3 分）食盐是重要的调味品，在生产生活中的应用非常广泛。（1）16%的食盐水用于选种，配制 200g16%的食盐水，应称取食盐_g。（2）世界上大部分的金属钠都是通过电解熔融的氯化钠制得的，该过程发生反应的化学方程式为 。（3）亚硝酸钠是一种工业盐，常用于腌肉，和食盐很像，但一次食用 3g 可使人中毒死亡。下表为亚硝酸钠和食盐的部分性质对比表：味道 溶解度（20 oC）水溶液 pH 稳定性NaCl 咸味 36g 7 801熔化NaNO2 咸味 67g 9 320分解依据表中信息，写出
9、一种鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法 。27. （4 分）下图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题：图 1 图 2 图 3 图 4 图 5（1）彩漂液（图 1）的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效。用化学方程式解释失效的原因 。（2）洁厕剂（图 2）含有盐酸，与“84”消毒液（图 3）混合会发生如下反应：2HCl + NaClO = X+ H2O +Cl2，对人体造成伤害。下列说法正确的是_（填字母序号） 。A.X 的化学式为 NaCl B.对人体造成伤害的物质是氯气C.洁厕剂能用于清除水垢 D.NaClO 中氯的化合价为-1（3）生石灰常用于食品干燥剂（图 4） ，检验该干燥剂是否失效的
10、方法是 。（4）还原铁粉也常用于食品包装中（图 5） ，能够吸收空气中的水分和氧气生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 。【科普阅读理解】 （共 1 道题，共 5 分）28.（5 分）自然界中有一种氢原子被称为氘（读 do） ，也叫重氢，其原子核内有一个质子和一个中子，可用 D或 表示， 。由重氢氧化而成的水叫重水（D 2O） ，D 2O 可做为原子能反应堆的中子 减速剂和传热介质。两H21个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变。海水中含有 2.0 1014t的重水，可供人类使用上百亿年。从海水中提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法，较为常用的是化学
11、交换法。化学交换法中有一种叫硫化氢水双温交换法。交换按下列反应进行：H2O + HDS = HDO + H2S回答下列问题：（1）氦原子核外电子数为 。（2）重水分子的相对分子质量是 。（3）重水的提取方法中，属于物理变化的是 。（4）从宏观或微观角度分析 H2O 和 HDO 的相同点和不同点： 。【生产实际分析】 （共 1 道题，共 5 分）29.（5 分）某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、FeSO 4和 ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。回答下列问题：（1）固体 b 的成分是 。（2）上述流程的四个 操作中，有一个和其它三个不同，它
12、是 。（3）过程 II 中可加入的物质有两种，它们是 。过程 III 中一定发生的化学反应 方程式为 。（4）上述物质中含有锌元素的是 。【物质组成和变化分析】 （共 1 道题，共 5 分）30.（5 分）将下图所示甲、乙、丙装置进行不同的组合，可以完成不同的实验，其中涉及的物质为初中化学常见物质。 （提示：碱石灰的主要成分是 CaO 和 NaOH）（1）将甲、乙、丙依次连接，可以收集干燥的气体 A，该气体是 。（2）将甲、丙连接，甲中溶液 B 与固体 C 反应，观察 到丙中溶液 D 变浑浊，丙中反应的化学方程式为 。（3）将溶液 B 与固体 E 放入装置甲中进行实验，观察 到溶液由无色变为黄
13、色，有气泡产生，若 E 只含两种元 素，则固体 E 的成分是 。（4）将甲、丙连接，甲中溶液 F 与气体 G 恰好完全反 应，观察到丙中溶液 D 倒吸且变浑浊，变浑浊的原因用化学 方程式表示为 。再 从分液漏斗加入溶 液 B，又观察溶液变澄清，此时溶液中的溶质可能是 。【基本实验】 （共 3 道题，共 9 分）31.（3 分）下图为制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 。（2）A 与 D 连接可制取氧气，反应的化学方程式为 。（3）B、C 连接时，制得的气体应 具有的物理性质是 。32.（3 分）依据下图装置回答问题：（1）图 A 操作中存在的明显错误，应按规范操作使用，
14、其错误是 。（2）要进行粗盐提纯应选择的装置顺序是 。（3）图 E 实验中检查试管中气体的方法是 。33.(3 分)有四瓶失去标签的无色溶液，随机编号为 1、2、3、4，已知 们它是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸，不用其它试剂对它们 进行鉴别。（1）右图所示的实验中观察到溶液 2 中变为红色，则溶液 2 是 。（2）在四种溶液中，第二被鉴别出来的溶液 3 是 。（3）鉴别 1、4 两种溶液的方法是 。【实验原理分析】 （共 1 道题，共 5 分）34.（5 分）化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略 去)。（1）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。A 中盛有碳酸钠固体，B
15、 中盛有氢氧化钠固体，C 中盛有稀硫酸。将 C 中稀硫酸滴入 A 中，观察到的现象是 ，该 过程发生反应的化学方程式为 。一段时 间后观察到的现象是 。（2）用白磷和热水研究燃烧的条件（提示：白磷的着火点为 40oC）【步骤 1】向 A 中加入少量白磷，向 B 中加入 80oC 的 热水，塞好胶塞， 白磷不燃烧。A.过滤 B.蒸发 C.称量固体 D.溶解 E.电解水【步骤 2】将 仪 器 向 左 倾 斜 ， B 中 热 水 流 入 A 中 ， 白磷不燃烧。 该 步 实 验 得 出 的 结 论 是 。【步骤 3】 。【科学探究】 （共 1 道题，共 6 分）35.（6 分）科学家设想利用太阳能加
16、热器“捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环(如图所示)。化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。（1）证明装置 A 能“释放 CO2”的现象是 ， “释放 CO2”的化学方程式为 。（2）装置 B 在该设计中的作用是 。（3）上述实验后，小组同学还需进行的实验操作是 。（4）其中证明能捕捉到二氧化碳的现象是 。（5）对该“捕捉” 、 “释放”CO 2的过程，你还想继续探究的问题是 。【实际应用定量分析】 （共 1 道题，共 4 分）36.(4 分)妈妈买来一瓶管道通，商品标识如下表：小明欲测定标识中碳酸钠的含量是否属实，做了以下实验：
17、取 10 g 管道通样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物，向滤液中加入足量的稀盐酸，生成二氧化碳 0.88g（假设管道通其他成分不参加化学反应） 。请通过计算说明碳酸钠的标识是否属实（请写出计算过程） 。商品名 固体管道疏通剂主要成分 氢氧化钠 60% 碳酸钠 15% 注意事项 不要与皮肤接触含量 600 g顺义区 2019 届初三第一次统一练习化学答案【选择题】 （每小题只有一个选项符合题意。共 25 道小题，每小题 1 分，共 25 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D A C D B A C D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19
18、20答案 C C B A D A B B D C【生活现象解释】每空 1 分，其他合理答案得分21.（2 分）（1）火碱、烧碱、苛性钠（答出一项得分） （2）2NaHCO 3 = Na2CO3 + CO2+H 2O22.(2 分) （1）BD （2）+4 23.（4 分）（1）B （2）3CO+Fe 2O3 3CO2+2Fe （3）导热性 （4）防止铁与水接触 高 温24.（3 分） （1）分子之间有空隙 （2）CH 4 +2O2 CO2 +2H2O （3）AD 点 燃25.(3 分)（1）NO、NO 2、C O （2）化合反应 （3）1：2（或 2：1）26.(3 分) （1）32 （2）2
19、NaCl = 2Na + Cl 2 （3）取两种固体各 37 克与烧杯中，分别加入 100 克 20oC 水充分搅拌，有固体剩余的是食盐，无固体剩余的是亚硝酸钠。27.(4 分)（1）2H 2O2 = 2H2O + O2 （2）ABC（3）去一定量干燥剂于试管中，滴加适量水，若有热量放出，说明没有失效用温度计测试温度，若温度升高，则没有失效（4）4Fe+6H 2O +3O2 = 4Fe(OH)3【科普阅读理解】最后一空 2 分，部分答对得 1 分 ，其他合理答案得分28.（5 分）（1）2 （2）20 （3）蒸馏法、吸附法 （4）组成元素相同，构成分子的原子不同【生产实际分析】每空 1 分29
20、.（5 分）（1）Cu、Fe、Zn （2）操作 4 （3）CuSO 4、H 2SO4 Zn+ FeSO4= ZnSO4+Fe （4）abcdf【物质组成和变化分析】每空 1 分30.（5 分）（1）O 2 （2）CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O （3）Fe、Fe 2O3（4）Ca（OH） 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH NaCl、CaCl 2或 NaCl、CaCl 2、HCl【基本实验】每空 1 分直流电熔融31.（3 分）（1）试管 （2）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（3）密度比空气小 32.(3 分)（1）没用玻璃棒引流 （2）DAB（3）取下试
21、管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是氧气33.（3 分）（1）稀盐酸 （2）碳酸钠溶液（3）去 1、4 溶液各少量于试管中，分别加入溶液 3，有沉淀产生的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液【实验原理分析】每空 1 分34.（5 分）（1）有气泡冒出，气球 1 变鼓 Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2气球 1 变瘪，而气球 2 变鼓，氢氧化钠表面变潮湿（2） 步骤 2：可燃物燃烧需要与氧气接触 步骤 3：将仪器向右倾斜，使热水流回 B 中，白磷燃烧【科学探究】每空 1 分，其他合理答案得分35.（6 分）（1）C 中澄清石灰水变浑浊 CaCO 3 = CaO + CO2（2）防止 C 中石灰水倒吸炸裂玻璃管 （3）取 D 中反应后固体 3 于试管中，滴加稀盐酸（4）有气泡产生 （5）该捕捉过程中二氧化碳的捕捉效率是多少【实际应用定量分析】36.（4 分）设.10g 管道通 样品中含碳酸钠的质量为 XNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44X 0.881 分1 分g8.0416xX = 2.12g1 分Na2CO3% = 1 分%2.101答：21.2% 15%，所以碳酸钠的含量标识不属实高温
