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广东省茂名市2018届高三理综(化学)3月模拟试题.doc

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1、- 1 -广东省茂名市 2018 届高三理综(化学)3 月模拟试题7、中国古代科学著作天工开物中有言:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,“裘”的主要成分是A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.纤维素8、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.萃取 B.干馏 C.升华 D.蒸馏9、四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是A.a 的同分异构体只有 b 利 c 两种 B.a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b 分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、c 的二氯代物有 3

2、 种,b 的一氯代物有 5 种(不考虑立体异构)10、某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为 MnO2、NH 4C1、ZnCl 2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是A.操作中玻璃棒能加快固体溶解B.操作为过滤,得到的滤液显酸性C.操作盛放药品的仪器是坩埚D.操作的目的是除去滤渣中的杂质11、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为LiCoO2 +6C 充 电 放 电 li1-xCoO2 +lixC6,结构如图所示。下列说法正确的是- 2 -A.放电时,正极质量增加B.充电时,锂离子由右向左

3、移动C.该钾离了电池工作时,涉及到的能量形式有 3 种D.充电时、阳极的电极反应式为 li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO212、A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的两种或几种组成的化合物,它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品,丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.元素 B 的氢化物可能具有正四面体结构B.元素上的氧化物对应水物化的酸性定比硫酸的酸性强C.原子半径:r(E)r(F)r(C)r(D)D.化合物 A4BC2D 既可能是共价化合物,也可是离子化合物13、25时,0.1

4、mol Na 2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为 1L,溶液中部分微粒浓度与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.随溶液 pH 增大,c(CO 32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大B.25时,碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-6C.pH=4 的溶液中:c(H 2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LD.b 点所示的溶液中:c(Na +)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)- 3 -26、(14 分)氢化铝锂(IiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧

5、烈反应,并产生同一种气体。回答下列问题:I.制备氢化锂(IiH)选择图 1 中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):(1)装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_。(2)装置的连接顺序(从左至石)为 A_。(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。II.制备氢化铝理1947 年,Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氢化铝理,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到 LiAlH4晶体。(4)将乙醚换为上离子水是否可行,请简述理出:_。(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_。III.测定氢化铝锂产品(不

6、含氢化锂)的纯度。- 4 -(6)按图 2 装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y 形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。读数之前,上下移功量气管在右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上,其目的是_。(7)标准状况下,反应前量气管读数为 V1mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_(用含 a、V 1、V 2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27、(14 分)钴及其化合物在工.业上应用广泛。从某工业废料中(含有 Al、Li、Co 2O3和

7、Fe2O3等物质)回收钴的工艺流程如下:已知: i.物质溶解性:LiF 难溶于水,Li 2CO3微溶水;ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示:Fe3+Co2+ Co3+ Al3+pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7回答下列问题:(1)步骤 I 中得到含铝溶液的离子方程式是_。(2)写出步骤 II 中 Co2O3与盐酸反应生成 Cl2 的化学方程式:_。- 5 -(3)步骤 III 中 NaCO3溶液的作用是调节溶液的 pH,应使溶液的 pH 不超过_;废渣中的主要成分除了 LiF 外,还有_。(4)NaF

8、与溶液中的 Li+ 形成 LiF 沉淀,此反应对步骤 IV 所起的作用是_。(5)在空气中加热 5.49 g 草酸钴晶体(CoC 2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表所示:温度范围/ 固体质量 g150210 4. 41290320 2.41890920 2.25加热到 210时,固体质量减轻的原因是_。经测定,加热到 210290过程中的生成物具有 CO2 和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为_。28、(15 分)硫酰氯(SO 2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl 2)均是重要的化工试剂。遇水发生制烈反应。常用作脱水剂。已知: I. SO 2Cl2

9、(g) SO2(g)+Cl2(g) H 1=+471.7kJmol-1 K1;II.SO2(g)+Cl2(g)+ SCl2(g) 2SOCl2(g) H 2=-477.3kJmol-1 K2;(2)反应 2SOCl2(g) SO2Cl2(g)+ SCl2(g)的平衡常数 K=_(用 K1、K 2表示),该反应的H=_kJmol -1。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 SO2Cl2(g)和 SCl2(g),发生反应 SO2Cl2(g)+ SCl2(g) 2SOCl2(g),下列示意图能说明 t1时刻反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。(3)为研究不同条件对反应 I 的影响。恒温条件

10、下,向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol SO2Cl210 min 后反应 I 达到平衡。测得 10 min 内 v(SO2)=8.010-3mol/(Lmin),则平- 6 -衡时 SO2Cl2的转化率 a1=_。保持其他条件不变,反应 I 在恒压条件下进行,达到平衡时 SO2Cl2的转化率为 a2,则 a2_ a1(“”“ 升高温度(或增大容器体积或减小压强) (1 分)(4)3SOCl 2+ 8e-=6Cl-+SO32-+2S 1.1235、(15 分,除标注外,每空 2 分)(1)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s 2) CaO 和 MgO 均为离子晶体,MgO 的晶格能大于CaO(1 分) 68%(1 分)(2)abcd(3)正四面体(1 分) CH 4、BH 4-、BeH 42-、AlH 4-、SiH 4、GeH 4等(任写两种) sp 2(1分)bc (4)8 (1 分) (4270)/N A(5.45510-8)336、(15 分)(1)氧化反应(1 分) 碳碳双键、酯基(2 分)(2) (2 分)- 10 -(3) (2 分) C(1分)(4) (2 分) (5)12(2 分)(6) (3 分)

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