1、- 1 -广东省 2018 届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题7.梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。 ”文中涉及的化学反应类型有A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增太W 的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z 的最外层电数等于其最内层电子数下列说法正确的是A元素的非金属性：YXWBWX 与 ZX 中的化学键类型相同C简单离子的半径：ZYXD Y 的氢化物的水溶
2、液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是A盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是- 2 -A X 电极连接电源正极 B M 为阳离子交换膜C 气体 A 为氧气 DY 电极反应式为12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13常温下，H 2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的 H2A
3、 溶液中，溶液中 H2A、HA -、A 2-的物质的量分数随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，H 2A=HA-+H+的电力平衡常数B当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性CpH=6.27 时，DV(NaOH 溶液)：V(H 2A 溶液)=3:2 时，- 3 -26 硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。物质 熔点/ 沸点/ 其他性质SO2Cl2 -54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解： 2102ClSOClSI 实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶
4、中发生反应的离子方程式为：_(2) 上述仪器的连接顺序是 e 接_,_接_,_接_,_接_,_接_。 （按气流方向连接各仪器接口，用小写字母表示，部分一起可以重复使用） 。II 催化合成硫酰氯的实验装置如下图（部分夹持仪器已省略，樟脑吸收足量的 SO2后会变成液体）（3）装置丙的冷凝管中，冷凝水的入口是_(a 或 b） ，装置己的作用是是_（4）装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是_A 蒸馏水B 饱和食盐水- 4 -C 氢氧化钠浓溶液D 6mol/L 碳酸氢钠溶液（5）装置甲和丁除了干燥气体外，还具有的作用是_.若缺少装置甲和丁，潮湿的氯气和二氧化硫反应的化学方程式是_。（6）简述制备 SO2C
5、l2的操作步骤_27：合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO x）脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如 NH3）选择性的与 NOx反应生成 N2和 H2O。已知：脱硝反应：的H=_（2）将 amolN2和 3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：测得平衡体系中 NH3 的物质的量的分数如图所示。下列可提高氨气产率的途径是_。A:尽量提高反应温度； B：对原料气适当加压C:采用适当的催化剂； D：将氨气液化，不断移出液氨。上图所示平衡体系中当 NH
6、3 的物质的量分数分别为 0.549 和 0.429 时，该反应的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1_K2(填写，或）当 NH3的物质的量分数为 0.600 时，容器的体积为 2L，此时该反应的化学平衡常数 K=_。- 5 -（3）常温下，将 NO 和 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出该过程的总化学反应方程式_。(3) 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用 6%的稀硝酸吸收 NOx，会生成 HNO2（一种一元弱酸） ，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图
7、所示。：途中 b 应连接电源的_ (正极或负极）：阳极的电极反应式为_。28：常温下，用含钴废料（主要成分为 CoCO2，还含有少量 NiCO2与铁屑)制备，CoCl 26H2O的工艺流程如下。稀盐酸 氨水 稀盐酸 稀盐酸 含钴废料 酸浸 除镍 酸溶 除铁 调节 pH结晶 、干燥CoCl26H2O 滤液 滤液已知除镍过程中溶液 pH 对钴的回收率及 Ni2+含量的影响如图所示。- 6 -部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示金属阳离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pHFe3+ 1.5 4.0Fe2+ 7.5 9.7Co2+ 6.6 9.4Ni2+ 7.7 9.5回答下列
8、问题：(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co 2+，Ni 2+和_。(2)除镍时，应调节溶液 pH=_,此时 Ni2+是否形成 Ni(OH)2沉淀？_（是或否） 。若 pH 过小，则产品纯度会_(升高，降低，或不变） 。(3)酸溶时，当调节 pH=8 时，溶液中 n（Fe 3+）：n（Co 2+）=_已知 KspCo(OH)2=2.010-16，K spFe(OH)3=4.010-38。(4) 除铁时先向溶液中加入 30%的 H2O2发生的离子反应方程式是：_充分反应后再向溶液中加入 CoCO3，调节溶液 pH 范围为_,使 Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到 CoCl2溶液。(5
9、) 已知 Ag+SCN-=AgSCN为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量，称取 11.9g 粗产品配成100mL 溶液，从中取出 25mL 先加入含 0.03mol 的 AgNO3,（杂质不与其反应） ，再用 0.5mol/L的 KSCN 溶液标定过量的 AgNO3，该标定操作所用的指示剂为_（填化学式） ，若消耗20.00mL 的 KSCN 溶液，则该粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数为_。35 铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：- 7 -_。（2）AlCl 3可用作下列反应的催化剂乙酸酐分子中发生 sp3
10、杂化的原子共有_个CH 3COOH 和 H2O 可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_。单个 AlCl3分子的空间构型为_,AlCl 3可以与 Cl-形成 AlCl4-，与其互为等电子体的分子为_。(3)在氧化铝的作用下，N 4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的 N4分子，1molN 4分子中含有的 键的物质的量为_mol(4)某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为 Na+，白球为 AlFn（(n-3)- ） ，由图可知，n=_。(5)由 Cu 和 Y 形成的化合物的晶胞如图乙所示，晶胞中与铜离子距离相等并且最近的铜离子有_个。某种有缺陷的 Cu 和 Y 形成的化合物的晶体由 Cu2
11、+，Cu 3+，Y 2-及空隙组成，可表示为 Cu0.98Y，则该晶体中，n（Cu 2+）：n(Cu 3+)=_。36 长托宁是一种选择性抗胆碱药，通过以下方法可合成。- 8 -回答下列问题（1）A 的分子式为：_（2）长托宁中，含氧官能团的名称为_（3）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H6O3，X 的结构简式为：_写出在浓硫酸作用及加热条件下 X 与乙醇反应的化学方程式：_（4）反应的反应类型为_,反应的反应类型为_。（5）C 的一种同分异构体满足下列条件I 能与 FeCl3发生显色反应II 核磁共振氢谱有 5 组峰且面积比为 2:4:4:1：1III 分子中含有 2 个苯环写出该同分异构体的结构简式：_。根据已有的知识并结合相关信息，写出以CH2Br和 CH3COCH3为原料制备CHCCH33的合成流程图（无机试剂任选） 。- 9 -
