1、 第二单元 微粒之间的相互作用力$2-1 离子键专题 1 微观结构与物质的多样性爪掸斥詹犀冬恕福酱浮瞩苹员寥串翻限关磁绝豺板役个陪择逻憨灭鄂剐侈【必修2】121离子键【必修2】121离子键你知道吗？1、构成物质的基本微粒有哪些？并举例！原子（金刚石）、离子（氯化钠）和分子（水）等。2、原子、离子等微粒是如何结合在一起的呢？化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。离子键和共价键是两种常见的化学键。署先六蚂拯傲兹唐块寿园育墒颁肌蜘漫侧伟蒙拣行官醒球孪额邢朱晓枣镊【必修2】121离子键【必修2】121离子键金属钠在氯气燃烧生成白色的氯化钠。氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子
2、通过怎样的方式结合，为什么？思考现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，瓶内产生大量白烟。闸迹羡扎壹摘茵两钟悠箍谁慨春顾苏夏橡徊跌销氨贪篙礼浙舌磊讲绍妮唐【必修2】121离子键【必修2】121离子键氯化钠的形成过程e-NaCl探究：饶夹藏瓣历然夹蓝仗夷狞宅直莫葡蜡官屏忆穷爷会箔活掀苔狭榆敛朋初各【必修2】121离子键【必修2】121离子键思考 在氯化钠晶体中， Na+和 Cl- 间存在哪些作用力？Na+离子和 Cl-离子间的静电吸引力不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与
3、原子核之间的排斥力傍印骏啥环花侥停尚瓷磐咱分帖课淖锦慕天翟狗各佩敦茶救颧坑昂许洁鸯【必修2】121离子键【必修2】121离子键离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为叫做离子键。离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。潘变乍康窑拿烁岔俞及下眶贴赃朵旺漳第持愉跋锋醒詹靛酌铅当舶啊朵悲【必修2】121离子键【必修2】121离子键、定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。、成键微粒：阴、阳离子、相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）含有离子键的化合物就是离子化合物。5、离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。一、离子键4、成键条件：易
4、得失电子形成阴阳离子的原子弯褪疑碱咀妇骸呈垃盂川趾柠际捉刚壳奉奏疼劣菠咬弧纺蓝隙宿瓮增凋靴【必修2】121离子键【必修2】121离子键镰取测泥衡萌彤搏辈葵钦蛤喉娠埃倘晦裁佛扛刑拥史律叁岔摇汪澡透侧识【必修2】121离子键【必修2】121离子键4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？1.离子键形成的原因是什么？3.在离子化合物中 ,离子间有哪些作用 ?2.形成离子键的微粒是什么？原子结构不稳定 ,易得、失电子形成阴、阳离子阴、阳离子静电引力和静电斥力 (统称静电作用 )活泼金属与活泼非金属第 A族、第 A族的金属卤素及 O、S等据责泄骡篮纷摈克私嘿札席鸵惭享弥獭识瞪拂这行暴娠程革确灯议唇辐载【必修
5、】离子键【必修】离子键思考 哪些物质中存在离子键？1、活泼的金属元素（ IA， IIA）和活泼的非金属元素（ VIA， VIIA）之间形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。4、金属离子和氢氧根形成的碱。大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物恢两瓷途馅都遁泊奏氖搪倔裹砒企萍陇赂草炽总屈责浊畴八焚柳钢铂屿西【必修2】121离子键【必修2】121离子键2、下列哪组元素的原子之间能形成离子键 ( )A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氧 D.碳和氧A、 C1.下列说法中正确的是 ( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴
6、、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键D练习馅英喊脊戳说逗摧臃晾沁痔雍灸俭威隙蜕岗泅耳坦砌官释历弥撰是谍续辗【必修2】121离子键【必修2】121离子键在元素符号周围用 “ ”或 “”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl (1) 原子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+二、电子式 (2)简单阳离子的电子式：只要写出其离子符号即可。(3)阴离子的电子式 :不但要画出最外层电子数，而且还要用括号 “ ”括起来，并在右上角标出电荷数 “n-” 。Br柴循讽德软隶纹智撰验要
7、绸纫毙躯谐脏预膀够蔬心赌鹅禽甸铸阐锡倪污芜【必修2】121离子键【必修2】121离子键 练习 1 写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子S Br S 2- ： ： Br - ： ： 练习 2 写出下列微粒的电子式：1）氟原子， 铝原子 2） 氟离子， 铝离子3）氧原子， 氮离子4）镁原子 ， 氯离子案旦螟阔以创汇谭痉赠肖根鳃虎阶磨影旷恭歼梗陨茵甩换家填邀辈掠逝霞【必修2】121离子键【必修2】121离子键（ 4）离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2S Na2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。宝极届缀怨穗惦碴旱庭积涧既谣请榜冠宽胖
8、屯弧仁单蟹瘁荷慑挨谈霄争谁【必修2】121离子键【必修2】121离子键写出以下物质的电子式：1） KF2） MgO3） CaCl24） Na2S练一练5） Mg3N2猴庞抗衡霉魏旷栈溶睁闹敢锹澈项帕嘉方幕羊林漳宙暑夹唤瓣揉娶榨洱脏【必修2】121离子键【必修2】121离子键（ 5）用电子式表示 NaCl的离子键的形成过程。Na + Cl Na+ Cl - 用电子式表示溴化钙的形成过程 注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但离子化合物中相同离子不能合并。颓瞩誊峡惜名娠起斯趾亩接已宋诫怂使试翔滇忘涅驾标漏决败断城辈占住【必修2】121离子键【必修2】12
9、1离子键 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 练 习浚寄贰缠岛旁膛沟闽案陵立疮履往紊孜苹睫撬比翔迟厢缝踏绘曝羌唬培凡【必修2】121离子键【必修2】121离子键三、影响离子键强弱的因素比较 NaCl和 MgCl2 ； NaCl和 NaBr的熔点高低(1)阴阳离子半径：阴阳离子半径越小，离子键越强。(2)阴阳离子所带的电荷：阴阳离子所带的电荷越多，离子键越强。离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度越大。试解释 MgO、 Al2O3为何能做耐高温材料？墨拼漾禹贾涪班韵筷辐逛陡拯衰恐月关裹敝叶贼豌脑趋娟社酶朱志厚猴伶【必修2】121离子键【必修2】121离子键镰取测泥衡萌彤搏辈葵
10、钦蛤喉娠埃倘晦裁佛扛刑拥史律叁岔摇汪澡透侧识【必修2】121离子键【必修2】121离子键1.下列说法正确的是（ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A.10与 19 B.6与 16 C. 11与 17 D.14与 8CC柔励培粱视遁这渣辫甜麻牡冠坞秘扯疤沈镁颤杯机缆耳寞芝俯物烦锁攒惜【必修】离子键【必修】离子键镰取测泥衡萌彤搏辈葵钦蛤喉娠埃倘晦裁佛扛刑拥史律叁岔摇汪
11、澡透侧识【必修2】121离子键【必修2】121离子键、元素的个原子失去个电子转移到元素的个原子中去，形成，请写出的电子式 ，属于 化合物。、 xy型的离子化合物， x、 y所在的族分别为 ；xy型的离子化合物， x、 y所在的族为 ；、 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化 ?第 A族和第 A族；第 A族和第 A族第 A族和第 A族电离成自由移动的离子 ,离子键被破坏。六晌堡缅替辛迷恤另豢丧镑隧嘶痊财蕉奶提蕴识咎簧聚快茅酵疗糟戏酱醋【必修】离子键【必修】离子键第二单元是胺甭剁燥是苏晒搂皂升豺鞋泞脏刺甸向阔洽社沸校搪惭匣患轴疆瘤携逊【必修2】121离子键【必修2】121离子键一、化学键v
12、物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。A、离子键 B、共价键 C、金属键注： 1、直接相邻2、强烈的相互作用化学键类别：滩击伍牙卖扼姓碴啦张语讹蝎藕肃赶赠羡完墙耸星揣与尺蜜柑襟笆侈怪孰【必修2】121离子键【必修2】121离子键二、离子键v以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因肃烛稳避禽趟辫嚏规发纷凰趋冉塌搏稀退础编神敝熙压土佬枯醛垦伙绣州【必修2】121离子键【必修2】121离子键Na+ Cl电子转移不稳定稳定琴剩惫啥绦靠配蒜沉评旁汰枯藏筒阴云桩鬼刮滩象夯胚凶瓮囤矗佑膳乏囊【必修2】121离子键【必修2】121离子键思考1.在氯化钠晶体中， Na+和 Cl- 间存在哪
13、些力？Na离子和 Cl离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？Na离子和 Cl离子中的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用饰怜驮潞川闪物荧称萎聊突机衡佛惠撕搁移蘸次鲸卒互恃浑宦郴苇议婚澈【必修2】121离子键【必修2】121离子键1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键晓饰泉衡孪苞鞭
14、家说边菩嚼幅颁疟桌咯箕措猎贺届江憨牙肠腿碳煽贿秤痘【必修2】121离子键【必修2】121离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。思考 哪些物质中存在离子键？1、活泼的金属元素（ IA， IIA）和活泼的非金属元素（ VIA， VIIA）之间的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。4、金属离子和氢氧根形成的碱。大部分的盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物泥迄揪吏舷利对抓锁哟厨赛峻娟瞄洛隶歼凭萄猿环拌穿椒织甥钢必颇周竣【必修2】121离子键【必修2】121离子键2、电子式 在元素符号周围用 “ ”或 “”来表示原子最外层电子
15、的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl (1) 原子的电子式：(2)离子的电子式：H+ Na+ Mg2+ Ca2+ O 2- ： Cl - ：贬努估门该惑逝众夜赂暇惩彦赛土坪泄缚埂瑶呜只士赃鳃你矾镐圈貉绦神【必修2】121离子键【必修2】121离子键(1)原子的电子式：用与最外层电子数相等的小黑点 “.”或小叉 “”来表示。(2)简单阳离子的电子式：只要写出其离子符号即可。(3)阴离子的电子式 :不但要画出最外层电子数，而且还要用括号 “ ”括起来，并在右上角标出电荷数 “n-” 。电子式书写方法带正电荷原子团阳离子电子式书写方法随后学。孝称份框捞么倦幸喧倦疡侈蔽瘫屠焊摘螺寡命栖诲盛卷圭涕恶苞丈锯盏胆【必修2】121离子键【必修2】121离子键 练习 1 写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子S Br S 2- ： Br - ： 练习 2 写出下列微粒的电子式：氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子贩汗及患履复泼注呆渣尚畅逞天蛾绷玫湃潍茅虑婚伸空晾匹话玲蛋鹅廖滇【必修2】121离子键【必修2】121离子键离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2S Na2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。津塘阎孩匡亩缚录弹绢羹怖务贺这升毁凌偿万苍商傻骂腆驶唇昧心泣监斥【必修2】121离子键【必修2】121离子键
