1、- 1 -安徽省六安市舒城中学 2018 届高三理综（化学部分）仿真试题（一）7唐代著名诗人杜牧在泊秦淮中写道：“烟笼寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家” ，据此内容判断下列说法正确的是( )A月球上含有大量的氦3，可以用来作核能原料，可表示为 3HeB文中的“烟”能产生丁达尔现象C相同质量的“寒水”所含的能量比冰少D “酒”属于弱电解质，酒香主要是因为有酯生成8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A常温下，pH=1 的盐酸溶液中，由水电离的 H+个数为 10-13NAB标准状况下，氧原子总数为 0.2NA的 CO2和 NO2的混合气体，其体积为 2.24LC常温下，5.6g 铁分别
2、与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为 0.3NAD100g46%乙醇溶液中所含 OH 键数目为 7NA9X、Y、Z、R、W 是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为 11，其中 Y 元素最高化合价与最低化合价代数和为 2，Z 和 R 可形成 R2Z 和 R2Z2型离子化合物，R 是五种元素中原子半径最大的，Z 和 W 是同族元素，下列说法错误的是( )A简单离子半径大小顺序为：WZRBX 2Z2的电子式为：CX 2Z 的沸点比 X2W 的沸点高DY 元素最高价氧化物的水化物与 Y 元素简单氢化物能化合成一种含离子键的化合物10从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下
3、列说法正确的是( )- 2 -Aa、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色Ba、b 中均含有 2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)Cb、c 均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应Dc 分子中所有碳原子可以处于同一平面11我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下 列说法正确的是( )A该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B该装置工作时，H +由 b 极区流向 a极区Ca 极上发生的电极反应为 Fe3+e-= Fe2+ Da 极区需不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液12顺 - 1，2 - 二甲基环丙烷(g)和反 - 1，2 -
4、二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为： (正) =k(正) c(顺) 和 (逆) =k(逆) c(反) ， k(正) 和 k(逆) 在一定温度时为 常数，分别称作正、逆反应速率常数， T1温度下， k(正) =0.006s-1， k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是 ( )A T1温度下，反应的平衡常数值 K1=3B该反应的活化能 Ea(正) 小于 Ea(逆)- 3 -C T2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线， 应为 A、B曲线中的 B 曲线D由以上信息可以确定温度 T2小 于 T113室温下，浓度均为 0.1mol/L、体积 均为 V0的
5、HA、HB 溶液，分别加水稀释至 V，pH 随 的 变化如图所示，下列说法正确的是 ( )AHA 为强酸，HB 为弱酸B水的电离程度 a 点大于 b 点C当 pH=2 时，HA 溶液中 =9D等浓度等体积的 HB 与 NaOH 溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)c(Na+)c(H+)c(OH-)26(14 分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取 NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：(原理：NaCl+H 2O+CO2+NH3= NaHCO3+NH 4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二
6、步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，然后再通入另一装置中产 生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。(1)图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e 接_；_接 b(填接口编号)。(2)IV 中应选用的液体为_。(3)第二步中让_(填序号)装置先发生反应。(4)第四步中所加固体粉末为 NaCl，所得的晶体中常含有少置的 NaCl 和 NaHCO3(约占5%8%)， 请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH
7、4Cl。简要写出操作 和现象 - 4 -。方法二：把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检查，部分夹持装 置略)：(5)请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用 。(6)当 C 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成 分，实验小组设计方案如下(取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用)：方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案 2：取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在 Na
8、HCO3，除了发生 2HCO3-+Ba2+= BaCO3+CO 2+H 2O 外，还可能有的 化学方程式为_。27(14 分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+沉淀完全时的 pH 3.7 11.15.4(8 溶解)9(9 溶解)(1)实验室用 18.4molL-1的浓硫酸配制 480mL 2molL-1的硫酸，量
9、取所需浓硫酸的量筒的- 5 -规格为_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_ _。(3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为：M n+nNaR= MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中 的金属阳离子有 _。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN-浓度，可用标准 AgNO3溶液
10、滴 定待测液，已知：银盐 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 黄 白 砖红 白Ksp 1.810-10 8.310-17 1.210-16 3.510-11 1.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是 。 ANaCl BK 2CrO4 CKI DNaCN28(15 分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。(1)请写出工业上由 NH3制取 NO 的化学方程式_。(2)一定条件下，铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系如
11、图甲所示。- 6 -该反应的逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 T、 pPa 压强下，在体积为 VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内压强不再变化C (CO2)= (FeO) D容器内混合气体的密度不再变化 T1温度下，向体积为 VL 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2，反应过程中 CO和 CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则 CO2的平衡转化率为_(可用分数表示，下同)，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。(3)一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N 2O 和 CO 的混合气体在密闭条件下
12、点燃恰好完全反应， 放出 bkJ 热量。生成的 3 种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密 度的 倍。请写出该反应的热化学方程式_。(4)试判断 NH4HCO3溶液显酸性、中性或碱性并加以解释_ _。35化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)I(1)法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As 2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(砷烷，AsH 3)气体、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_。(2)基态砷原子核外有_种不同运动状态的电子，其价电子排布图为_。(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表：NH3 PH3 As
13、H3 SbH3熔点/ - 77.8 - 133.5 - 116.3 - 88沸点/ - 34.5 - 87.5 - 62.4 - 18.4- 7 -从 PH3AsH 3SbH 3熔沸点依次升高的原因是_ _；NH 3分子例外的原因是_。II碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(4)MgO 的熔点高于 Na2O 的原因是 。(5)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中 键与 键个数比为_。(6)NCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为 。(7)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b 原子的坐标参 数依次为(0
14、，0，0)、 ，则 d 原子的坐标参数为_，已知：该晶体的密 度为 gcm-3， NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。36化学选修 5：有机化学基础 (15 分)颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：(1)烃 B 其相对分子质量小于 118，分子中氢的质量分数为 7.69%，且反应为加成反应，则 X 含有的官能团的名称是_，物质 B 的名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)C 的结构简式为_。(4)写出 DE 反应的化学方程式_。(5)反应的化学方程式为- 8 -_。(6)化合物 I 有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_
15、种。能发生水解反应和银镜反应；能与 FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种其中某种同分异构体进行水解反应时， 1mol 该物质消耗 3molNaOH，该同分异构体的结构简式为 。(7)参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以 为起始原料制备 的合成路 线。 - 9 -参考答案一、选择题(共 42 分)7B 8D 9B 10A 11A 12D 13C二、非选题(共 58 分)26(14 分，每空 2 分)(1)d、c(顺序错，缺一不给分)(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)II(4)取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。(5)CO2在水中存在
16、平衡：CO 2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，有 H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的 HCl 气体。(6)Na 2CO3和 NaHCO3都能跟 Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有 NaHCO3。NaOH+CO 2= NaHCO3或 Ba(HCO3)2+NaOH= NaHCO3+BaCO3+H 2O27(14 分)(1)100(2 分) 500mL 容量瓶、胶头滴管(各 1 分，容量瓶必须注明规格)(2)2Cr3+3H2O2+H2O= Cr2O72-+8H+(2 分)(3)CrO42-(1 分)(4)
17、Mg2+、Ca 2+(各 1 分，有错误不给分)(5)2CrO42-+3SO2+12H2O= 2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO 42- +2OH-(2 分)(6)B(1 分) 当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变(2 分)28(15 分)(1)4NH3+5O2 催 化 剂4NO+6H2O(2 分)(2)放热(2 分) A、D(2 分) (2 分) (2 分)23 2533(3)4N2O(g)+2CO(g)= 4N2(g)+2CO2(g)+O2(g) H= 60b kJ/mol(2 分)(4)碱性(1 分)：NH 4HCO3水解生成 H2CO3和 NH3H
18、2O，NH 3H2O 的电离常数较大。(2 分)35(15 分)- 10 -(1)6Zn+12HCl+As2O3= 2AsH3+6ZnCl 2+3H2O(2 分)(2)33、 (各 1 分)(3)分子组成结构相似的物质，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔点升高(2分)NH3可以形成分子间氢键(1 分)(4)Mg2+的半径比 Na+半径小，Mg 2+所带电荷比 Na+高，MgO 的晶格能更大。(“半径”和“电荷”各 1 分)(5)1:1(1 分)(6)sp3(1 分) 三角锥形(1 分)(7) (1 分) (2 分)36(15 分)(1)碳碳三键(1 分)；苯乙烯(1 分)；(2)消去反应(1 分)；(3) (2 分)(4) (2 分)(5) (2 分)(6)6(2 分) 或(1 分)(7)(3 分)
