1、离子反应会考复习教学案制作：刘雁明课时安排：3 课时知识目标：通过会考复习能区分强、弱电解质并能书写强弱电解质的电离方程式；理解离子反应和离子反应方程式的含义；掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。能力目标： 通过对知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标：通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。重点与难点重点：强电解质和弱电解质的区分和电离方程式的书写、离子反应和离子反应方程式的书写方法以及离子共存。难点：离子反应方程式的书写和离子共存一，电解质和非电解质化合物电解质考考你现有下列物质： CaCO 3 固体 KNO
2、 3 溶液 CH 3COOH CO 2 蔗糖 CuNaCl 固体请用物质的序号填写下列空白：（1）属于电解质的是： 。（1）属于强电解质的是： 。（2）属于弱电解质的是 。（3）属于非电解质的是： 。练习请写出 CaCO3,CH3COOH 的电离方程式请你解释用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。（1）向其中加入硝酸钠固体发现灯泡仍然保持较亮。（2）向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发现灯泡先逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因。 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质强酸：HCl,HNO 3,H2SO4
3、 等强碱：KOH,NaOH,Ba(OH) 2,Ca(OH)2 等大部分盐弱电解质弱酸：H 2CO3,HCl,CH3COOH 等弱碱：Mg(OH) 2,Cu(OH)2,NH3.H2O 等水二，离子反应1，离子反应的定义：有离子参加的反应2、离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减少3、离子反应发生的条件：溶液中进行的复分解反应：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。有离子参加的氧化还原反应：符合氧化还原反应规律。例题 1下列哪些反应哪些属于离子反应？盐酸与氢氧化钠发生中和反应大理石上滴加稀盐酸醋酸钠溶液中滴加盐酸氯化钾溶液中加入硝酸钠溶液碳酸氢钠溶液中加入盐酸4、离子方程式（1） 定义：用实际参加反应
4、的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 （2） 书写：写、拆、删、查（3） 意义：表示同一类的化学反应。书写离子方程式注意事项：只有电解质在溶液中都以自由移动离子形式存在时（强酸、强碱、可溶性盐）才考虑拆成离子形式。多元弱酸的酸式酸根离子在方程式中不能拆开书写，如 HCO3、HSO 3、等。但二元强酸H2SO4的酸 式酸根离子 HSO4在离子方程式中可拆成 H+和 SO42查微粒总数及电荷数是否均配平（遵循电荷守恒、质量守恒） 例 2请写出这些反应的离子方程式？ 盐酸与氢氧化钠发生中和反应大理石上滴加稀盐酸：醋酸钠溶液中滴加盐酸碳酸氢钠溶液中加入盐酸硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液例 3 （2
5、008 年 9 题）下列离子方程式的书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H + + CO32- CO2+ H 2OB醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC铜和氯化铁溶液反应：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氢氧化铁和盐酸反应：H + + OH- = H2O例 4能用 H+OH- H2O 表示的是( )A.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 B.NaOH 溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2 和稀 H2SO4 的反应 D.NaOH 溶液和 CO2 的反应三、离子共存不能共存规律 复分解：沉淀、气体、弱电解质氧化还原
6、例 5 （2007 年 24 题）pH=13 的某溶液中，不能大量存在的离子为（ ）A.Na+ B.Fe3+ C.Cl D.OH例 6（2008 会考标准例卷 18 题）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.Cl-、Na +、NO 3-、Ca 2+ B.NH4+、HCO 3-、Cl -、K + C.K+、Ba 2+、Cl -、SO 42- D.Cu2+、NH 4+、I -、Cl -例 7下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）A.MnO4-、NO 3-、Na +、I - B.Ag+、NO 3-、Cl -、K +C.K+、Ba 2+、OH -、SO 42- D.
7、Cu2+、NH 4+、Br -、OH -变式训练 1在含有 Na+、Cl -、SO 42-、SO 32-、CO 32-的溶液中（1）在该溶液中加入适量 H+，减少的离子是_ _。（2）在该溶液中加入适量 Ba2+，减少的离子是_ _。（3）如果使该溶液中的阴离子都减少，可加入的阳离子是_ _。变式训练 2例题 2 （2008 年 29 题（2） ）某常见金属 A 及其化合物之间有如下的转化关系： 写出 A、C 的化学式：A_ ，C_ 。写出 BC 的离子方程式 _ _变式训练 3 （2008 年浙江省会考例证性试题 33 题）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH 6.58.5Ca2+、
8、 Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100 个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：（略）（1）源水中含 Ca2+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -等，加入石灰后生成 Ca(OH)2，进而发生若OH-CO32-ClO-CH3COO-OH-H+Mg2+Cu2+NH4+MnO4-Fe2+I-有色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-H+干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式 变式训练4例题3（2007年会考 35题）在NaOH 和Ba(OH) 2的混合液中，逐滴加入0.1molL1 H2SO4溶液，加入 H2SO4溶液的休积与生成BaSO 4沉淀的质量关系如下图所示。已知当加入H 2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性。请回答：（1）当加入 H2SO4 溶液 20 mL 时，沉淀的质量刚好达到最大，此时溶液呈 性。生成 BaSO4 沉淀的质量是 g。（2）原混合液中 NaOH 和 Ba(OH)2 的物质的量各多少（写出计算过程）？
