1、盐类水解一.单项选择题1 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO 3-+H2O H3O+CO32- BNH 4+H2O NH3H2O+H+CPO 43-+3H2O H3PO4+3OH- DH 2O+H2O H3O+OH-2常温下 0.1molL1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1) 的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.02 molL1 盐酸 D提高溶液的温度3对于 0.1molL- 1 Na2SO3 溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的 pH 降低B、c（ Na ）=2c（SO 32 ）+ c（HSO 3 ）+ c
2、（H 2SO3）C、c（ Na ）+c（H ）=2 c（SO 32 ）+ 2c（HSO 3 ）+ c（OH ）D、加入少量 NaOH 固体，c（SO 32 ）与 c（Na ）均增大4下列叙述错误的是 （ ）A把 aL0.1mo1/L 的 CH3COOH 溶液与 bL 0.1mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K +)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )B把 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH )c(Ba+)c(Na+)c(H+)C向 1mol/L 的 CH3COOH
3、溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液的 pH 升高，一定由于 CH3COONa 水解显碱性造成的D常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度相同5 同时对农作物施用含 N、 P、K 的三种化肥，对给定的下列化肥K 2CO3、KCl、Ca(H 2PO4)2、（NH 4） 2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）A B C D6将 0.1 摩下列物质置于 1 升水中充搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁7室温下，下列说法正确的是ApH=5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的 c(H+)均为
4、10-9 molLBpH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后， pH7C在 c(H+):c(OH-)=1:1012 的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存D0.1 molL Na 2CO3 溶液和 0. 1 molLNaHSO 4 溶液等体积混合，溶液中C(Na+)c (SO 42-)c(CO 32-)c(H +)c(HCO 3-)c(OH -)8 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A等物质的量浓度的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na +）+c（H +）=c（S 2-）+c（HS -）+c（OH -）BpH 相等的 C
5、H3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c（NaOH）c（A -）c（OH -）c （H +）D0.4mol/L NH 4Cl 和 0.2mol/L NaOH 两种溶液等体积混合后 pH=9：c（NH +4）c（Cl -）c（Na +）c（OH -）c（H +）9 有四种物质的量浓度都是 1 mol/L，由 1 价阳离子和 1 价阴离子组成的盐溶液，它们分别是 Ax、Bx、Ay、By，据测定 Ax 和 By 溶液的 pH 都等于 7 而 Ay 溶液的 pH 大于 7，Bx 溶液的 pH 小于 7，则可能不水解的盐是 ( )AAx BBx CAy DAx 和 By10为了除去 M
6、gCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ ）ANH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 DMgCO 311某二元酸 H2A 在水溶液中发生电离：H 2A H+HA ，HA H+A2 。下列叙述不正确的是（ ）A在 NaHA 溶液中一定是 c(Na+)c(HA )c(OH )c(H+)B在 Na2A 溶液中一定是 c(Na+)c(A2 )c(OH )c(H+)C在 NaHA 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HA )+2c(A2 )+c(OH )D在 H2A 溶液中 c(H+)=c(HA )+2c(A2 )+c(OH )12 室
7、温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A、pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸溶液等体积混合c（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c（H +）B、浓度均为 0.1mol/L 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na +） c（SO 42）c（NH 4+）c（H +）c（OH ）C、浓度为 0.1mol/L 的碳酸钠溶液c（Na +） + c（H +）=2c（CO 32）+c（OH ）D、 浓度为 0.1mol/L 的醋酸钠溶液c（Na +） =c（CH 3COO）c（OH ）= c （H +）13已知 K2HPO4 溶液中，HPO 42 的水解程度大于电离程度 ,对于平衡
8、：HPO42 + H2O H3O + PO43 ，欲使溶液中 c（HPO 42 ） 、c（H 3O ） 、c（PO 43 ） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（CaHPO 4 为沉淀）A.加水 B.加热 C.加消石灰（ 氢氧化钙） D.加硝酸银固体14常温下，将 NaHY 晶体加入水中溶解，得到 0.1mol/L NaHY 溶液，下列叙述正确的是（ ）A若 NaHY 溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na +)c(HY ) c(H+) c(Y2 )c(H2Y)B若 NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na +)c(OH ) c(H+) c(HY )C若溶液中粒子
9、浓度关系为 c(H+)+c(H2Y)= c(OH )+c(Y2 )，则 NaHY 的水溶液一定显碱性D将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离15有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合：CH 3COONa 与HCl；CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 NaCl； CH 3COONa 与 NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( )ApH： Bc(CH 3COO )：C溶液中 c(H )： Dc(CH 3COOH)：二.不定项选择题16取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于12，则该原溶液
10、的浓度为( ) A0.01molL 1 B 0.017molL1 C0.05molL 1 D0.50molL 117 FeCl3 的水解方程式可写为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A加热 B加入少量 Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加 FeCl3 的浓度18下列叙述正确的是A0.1molL 1 氨水中，c (OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶
11、液中，c(OH -)=c(CH3COOH)c (H+)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A2-)c(HA -)c(H 2A)19下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO 42 )c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大20向体积为 Va 的 0.05 mol
12、L1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( )AV aV b 时： c(CH3COOH)c(CH 3COO )c (K )BV a = Vb 时：c (CH3COOH)c(H ) = c(OH )CV aV b 时：c(CH 3COO )c (K )c(OH )c(H )DV a 与 Vb 任意比时： c(K )c(H ) c(OH )c(CH 3COO )三.填空题21 （1）如果取 0.1 mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液室温时的 pH=8 。 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：
13、c(Na+)-c(A-) molL1 ，c(OH -)-c(HA) molL1 （2）写出 HA 的电离式 （3）在含有 A-、Na +、H +、OH -四种离子的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质化学式分别填在横线上：c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+)： c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)： c(Na +)c(OH-)c(A-)c(H )： 22某二元酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA- HA- H+ + A2-已知相同浓度时的电离度 (H2A) (HA-)。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L 的 H2A
14、 溶液 （B）0.01mol/L 的 NaHA 溶液 （C）0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H +)最大的是_ ，最小的是_。（2）c(H 2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A 2-)最大的是_，最小的是_。23 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（
15、2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：滤液FeCl 3 溶液 FeCl 36H2O 晶体步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 。步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。 盐类水解（答案）1-5：B B D C C 6-10：C C B A D 11-15：A A C A B16-20: C AB BC C C21. （1）9.910 -7；110 -8 （2） HA A-+H+（3）NaA 或 NaA 和 NaOH HA 和 NaANaA 和 NaOH 22 （1）A，D。 （2）C，D。 （3）D ，A。23（1）3Fe+4H 2O(g) = Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色（4）将 Fe2+氧化成 Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制 FeCl3 水解
