1、高三化学实验班物质结构自助 11、（2014 全国新课标）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含
2、氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为 。（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。2CN 能与 Ni2 形成Ni(CN) 42 配离子（1）写出 Ni2+的核外电子排布式 。（2）CN 与 Ni2 形成 1 个Ni(CN) 42 配离子，新形成 个 键有机物三聚氰胺的结构如右图所示
3、：（3）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（4）推测其分子的水溶性并说明原因 （5）分子中 N 原子的杂化类型为 （6）分子中所有的 N 原子 在同一平面（填“是”或“否”）III物质要能发生水解需具有能接受孤电子对的空轨道，且该空轨道的能量与最外层的电子所占据的原子轨道能量相近。如：Si 原子有与 3s、3p 能量相近的 3d 轨道，它能接受来自水的孤电子对，所以 SiCl4易发生水解。（7）CCl 4不能水解的原因是 。 2、铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO 3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排
4、布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a 点对应的元素为氢，b、c 两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH 3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（ 78.5）却比乙醛的沸点（ 20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO 2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为 96.5，沸点为 117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将 CrCl36H2O 溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中 Cr3+以Cr(H 2O)5Cl 2+ 形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标
5、号）。A离子键 B共价键 C金属键 D 配位键 E范德华力Cr(H 2O)5Cl 2+中 Cr3+的轨道杂化方式不是 sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H 2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的 CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72 2CrO 5 + 5H2O根据下图所示 Cr2O72 和 CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。3、（2014 福州三月质检）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼 B 元素是 （填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一
6、，结构简式为 HOOCCOOH。草酸钠晶体中存在 （选填下列选项代号）。A.金属键 B.非极性键 C. 键 D.范德华力 E.氢键 F.离子键（3）氧化锆（ZrO 2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆是与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。（5）PtCl 4和氨水反应可获得 PtCl44NH3，PtCl 44NH3是一种配合物。100mL 0.1molL-1PtCl44NH3溶液中滴加足量 AgNO3溶液
7、可产生 2.87g 白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。4、芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。(3)H2S 和 H2Se 的参数对比见右表。H 2Se 的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。H 2S 的键角大于 H2Se 的原因可能为_。(4)已知钼(Mo)位于第五周期 VIB 族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A 是_(填元素符号)，B 的价电子排布式为 高三化学实验班物质结构自助 21、IS 4N4的结构如右图：（1
8、）S 4N4的晶体类型是 。（2）用干燥的氨作用于 S2Cl2的 CCl4溶液中可制得 S4N4， 反应的化学方程式为：6S 2Cl2 + 16NH3 = S4N4 +S8 + 12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 a离子键 b极性键 c非极性键 d金属键 e配位键 f范德华力S 2Cl2中 S 原子轨道的杂化类型是 II二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，制取它的离子方程式如下：二甘氨酸合铜（II）（3）基态 Cu2+的外围电子排布式为 。（4）二甘氨酸合铜（II）中的第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是 5 核 10 电
9、子的微粒，该微粒的空间构型是 。（5）1mol 二甘氨酸合铜（II）含有的 键数目是 （6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是（填写编号）2、在化学反应中，通常会产生很多稳定性不同的离子，如 CH3 、(CH 3)3NH+、AlCl 4 、PO 43 、OCN 等。（1）CH 3 中碳原子的杂化类型为 。（2）(CH 3)3NH+中所包含元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）(CH 3)3NH+与 AlCl4 可构成一种离子液体（离子液体由阴、阳离子组成），在室温下呈液态，在该液体中不含有的作用力有 。A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.分子间作用力 E.配
10、位键（4）PO 43 作为配位体，能提供孤对电子的原子是 。（5）PO 43 与 H 结合成磷酸，磷酸是一种高沸点酸，其主要原因是 。（6）OCN 中，O、C、N 原子呈直线排列，则 键和 键数目之比为 。（7）OCN 与 Fe2+结合成Fe(OCN) 64 ，经检测在 Fe2 的原子轨道中不存在未成对电子，3d 电子以成对的方式占据轨道，则 Fe2 提供 种不同能量的空轨道与 OCN 形成 6 个配位键。3、填表： 分子（离子） 中心原子价层电子对 杂化类型 VSEPR 模型 分子空间构型CO2SO2HCNNH3BF3H3O+CCl4NH4+COCl2NO3-SO42-PCl5HCHOCH2
11、=CH2C2H2BF 44. （1 ）按共价键的共 用电子对理论，不可能有 H3、H 2Cl、和 Cl3分子，这表明共价键具有 。（2）原子轨道中相互重叠形成的 和 总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。 键强度 键（填“”“”或“=”）来源:学科网 ZXXK（3） 键的特征是：以形成 的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云 。（4） 和 是衡量共价键稳定性的参数。（5）键长是形成共价键的两个原子之间的 间距。键长越长，键能 （填“大”或“小”），键越 断裂，化学性质越 （填“稳定”或“不稳定”）。（6）键角是描述 的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO 2是 形分子
12、，键角 。H 2O 是 型分子，键角 。来源:学科网 ZXXK（7）等电子体是指原子数相同， 也相同的微粒。例如： CO 和 （8）若电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 。A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱（9）某元素原子的价电子构型为 3d54S1，该元素属于 区元素，元素符号是 。5、（1）已知 X、Y、Z 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则 X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为_ （用元素符号表示），元素 Y 的第一电离能大于 X 的第一电离能原因是_ _。（2）A 、 B、 C、 D 是周期表中前 10
13、 号元素，它们的原子半径依次减小。D 能分别与 A、 B、 C 形成电子总数相等的分子 M、N、W，且在 M、N、W 分子中，A、B、C 三原子都采取 SP3杂化。A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_ （用元素符号表示）。M 是含有_ _键的_分子（填“极性”或“非极性” ） N 是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_。 W 分子的 VSEPR 模型的空间构型为_，W 分子的空间构型为_。 AB-离子中和 B2 分子的 键数目比为_。高三化学实验班物质结构自助 31、氮原子核外电子排布式为_，有 3 个未成对电子，当结合成分子时，_轨道“_”方式重叠，_轨道“_”方式重叠，我们把原子
14、轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫 键。所以在 N2分子中有_ _个 键和_个 键。结构式为_，电子式为_。2、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH 3 BH 2O CHCl DCH 4 EC 2H6 FN 2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有 键又有 键的是_。 3、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为A、A 族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问
15、题：(1)h 的单质能与 g 元素的最高价氧化物对应的水化合物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_(2)上左图是第三周期 8 种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“l”代表 Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为_，“8”原子的电子排布式为_。(3)上右图是 b、c、d、ef 的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5“氢化物的化学式为_，序列“1”的氢化物的电子式：_。(4)单质 a 和单质 e 可以设计为新型燃料电池，电解质为 KOH 溶液，则单质 a 在该燃料电池的_极发生电极反应，电极反应式为_ _。4、（1）A、B、C、D 四种元素位于短周期内，B、C、D 的原子序数依
16、次递增。A 原子核内有一个质子，B 原子的电子总数与 D 原子最外层电子数相等，D 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，由此推断：A 与 D 组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_。B 与 D 组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_。A 与 C 组成的化合物分子的空间构型为_ _。已知 A、B、C、D 可组成一种化合物，其原子个数比为 8:1:2:3，该化合物的化学式为_，属_（离子、共价）化合物。（2 ）A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A、B 所在周期的元素的种类分别为 m 和 n。如果 A、B 同在IA 族，当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。如
17、果 A、B 同在A 族，当 B 在 A的下一周期时，B 的原子序数_。5、请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E石墨导电。产生焰色反应的原因是 （2）A、B 两种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由 A、B 两种元素组成且原子个数比为 1：1，该分子中含有_个 键。（3）元素铬化合物(CrO 2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号）， 在 a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:
18、CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp3杂化的分子有_（填字母），CS 2分子的键角是_。过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d 9排布时，有颜色，如Co(H 2O)62+显粉红色。其中 Co2+的价电子排布式为_(4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2，其中COCl 2分子的结构式为 ，COCl 2分子内含有（填标号）；A4 个 键 B2 个 键、2 个 键 C2 个 键、1 个 键 D3 个 键、1 个 键6、A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次递增。已知：F 的原子序数为
19、 29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子（外围电子）排布 msnmpn1 ；D 原子最外层电子数为偶数；A、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 ；A金属键的强弱：DE B基态原子第一电离能：D E C五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为 EB，属于离子晶体（2）F 的核外电子排布式是 ；与 F 同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与 F 原子相同的元素有 (填元素符号)。（3）A 与 C 形成的非极性分子中， 键与 键的键数之比为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ；（4）已知原子数和价电子
20、数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B 3 中心原子的杂化轨道类型为 。7 I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO 2+4H2CH 4+2H2O 以减小空气中 CO2。（1）若有 1mol CH4生成，则有 mol 键和 mol 键断裂。（2）CH 4失去 H（氢负离子）形成 CH+3（甲基正离子）。已知 CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。、金属原子与 CO 形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个 CO 提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和 CO 提供的电子总和等于 18。（3）金属羰基配合物中
21、，微粒间作用力有 （填字母代号）a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21、沸点 102.8。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用 Fe(CO)x 表示羰基铁的化学式，则 x= 。III研究表明，对于中心离子为 Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测 HgCl42-与 HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。HgCl42-比 HgI42-更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。高三化学实验班物质结构自助 1 答案1、 (1) N (2) sp
22、3 H 2O2 N 2H4（3）HNO 2 HNO 3 H 2SO3（4）+1 （5）SO 42- 共价键和配位键 H 2O H 2O 与 Cu2+的配位键比 NH3与 Cu2+的弱2、（1）Ar3d 8 （2）4 （3）NCH （4）能，三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键（5）sp 2和sp3（6）是（7）C 原子上没有 2d 轨道来接受来自水的孤电子对（或“2s、2p 与 3s、3p 的能量相差较大”也给分）3、（1）Ar3d 54s1 或 1s22s22p63s23p63d54s1（2）O Si （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（4）分子晶体（5）A、C如果 Cr3+采取
23、sp3杂化，则只有 4 个成键轨道，无法形成 6 个配位键（6）不是3、（1）（2）BCF（3）4d 25s2 （4） sp2（5）Pt(NH 3)4Cl2Cl 2 = Pt(NH 3)4Cl2 2+ 2Cl- PtCl 2(NH3)4Cl 2 = PtCl 2(NH3)4 2+ 2Cl- 4、（1）氮（2）2（3）分子晶体 极性键（或 键）由于 HS 键长较短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而 H2S 的键角更大（或由于 S 的电负性比Se 大，使共用电子对间的排斥力变大，因而 H2S 的键角更大（4）Mn 3k 54s1高三化学实验班物质结构自助 2 答案1、（1）分子晶体（2）dsp 3
24、 （3）3d 9（4）正四面体（5）2N A或 1.2041024 （6）1、2、3 和42、（1） sp 2杂化（2） NCH（3） CD（4） O（5） 磷酸分子间存在氢键（6） 1:1（7） 34. （1）饱和性（2） 键 键 （3） 共价键 图形不变 （4）键能、键长（5）核、小、易、不稳定（6）分子立体结构、直线、角、105 o 。（7）价电子总数 N 2 (8)B (9)d Cr5、高三化学实验班物质结构自助 31、 1s 22s22p3 p xpx 头碰头 p ypy和 pzpz 肩并肩 一 两 NN NN2、 (1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F3、(1)2O
25、H +2Al+2H2O=2AlO2 +3H2(2) 1s32s22p63s23p2(3)CH4 Li+:H-(4)负极 H 2+2OH -2e-=2H2O 4、（9 分）（1） H-O-O-H CO2的电子式 三角锥 (NH 4)2CO3 离子 （）x+m, x+n5、(1)C 、 E 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。 (2) 12 (3) Cu K b e 180 0 3d 7 (4)D 6、（1）BC（2）1s 22s22p63s23p63d104s1 ；Cr（3）11；平面三角形（4）sp7(1)6、2（各 1 分） （2）s
26、p 2（2 分） （3）b c（2 分，各 1 分） （4）分子晶体 5（5）不稳定，Cl 电负性大于 I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定高三化学实验班物质结构自助 1 答案1、 (1) N (2) sp3 H 2O2 N 2H4（3）HNO 2 HNO 3 H 2SO3（4）+1 （5）SO 42- 共价键和配位键 H 2O H 2O 与 Cu2+的配位键比 NH3与 Cu2+的弱2、（1）Ar3d 8 （2）4 （3）NCH （4）能，三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键（5）sp 2和sp3（6）是（7）C 原子上没有 2d 轨道来接受来自水的孤电子对（或“2s、2p 与
27、3s、3p 的能量相差较大”也给分）3、（1）Ar3d 54s1 或 1s22s22p63s23p63d54s1（2）O Si （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（4）分子晶体（5）A、C如果 Cr3+采取 sp3杂化，则只有 4 个成键轨道，无法形成 6 个配位键（6）不是3、（1）（2）BCF（3）4d 25s2 （4） sp2（5）Pt(NH 3)4Cl2Cl 2 = Pt(NH 3)4Cl2 2+ 2Cl- PtCl 2(NH3)4Cl 2 = PtCl 2(NH3)4 2+ 2Cl- 4、（1）氮（2）2（3）分子晶体 极性键（或 键）由于 HS 键长较短，两氢原子距离
28、更近，斥力更强，因而 H2S 的键角更大（或由于 S 的电负性比Se 大，使共用电子对间的排斥力变大，因而 H2S 的键角更大（4）Mn 3k 54s1高三化学实验班物质结构自助 2 答案1、（1）分子晶体（2）dsp 3 （3）3d 9（4）正四面体（5）2N A或 1.2041024 （6）1、2、3 和42、（1） sp 2杂化（2） NCH（3） CD（4） O（5） 磷酸分子间存在氢键（6） 1:1（7） 34. （1）饱和性（2） 键 键 （3） 共价键 图形不变 （4）键能、键长（5）核、小、易、不稳定（6）分子立体结构、直线、角、105 o 。（7）价电子总数 N 2 (8)B
29、 (9)d Cr5、高三化学实验班物质结构自助 31、 1s 22s22p3 p xpx 头碰头 p ypy和 pzpz 肩并肩 一 两 NN NN2、 (1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F3、(1)2OH +2Al+2H2O=2AlO2 +3H2(2) 1s32s22p63s23p2(3)CH4 Li+:H-(4)负极 H 2+2OH -2e-=2H2O 4、（9 分）（1） H-O-O-H CO2的电子式 三角锥 (NH 4)2CO3 离子 （）x+m, x+n5、(1)C 、 E 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。 (2) 12 (3) Cu K b e 180 0 3d 7 (4)D 6、（1）BC（2）1s 22s22p63s23p63d104s1 ；Cr（3）11；平面三角形（4）sp7(1)6、2（各 1 分） （2）sp 2（2 分） （3）b c（2 分，各 1 分） （4）分子晶体 5（5）不稳定，Cl 电负性大于 I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定
