1、盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析 CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：通过对 Na2CO3 知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭
2、示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。【重点、难点】重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质【实验用品】仪器：镊子、玻璃棒、点滴板、pH 试纸、标准比色卡、试管若干、试管架、滤纸用品：浓度均为 0.1molL1 Na2CO3、CH 3COONa、K 2CO3、NH 4Cl、Al(SO 4)3、NaCl、KNO 3 七种溶液、酚酞试液、蒸馏水多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】步骤 1：创设情景、激发兴趣【回顾引入】展示：侯德榜的画像侯氏制碱法：“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”步骤 2：引导发现、蓄势待发【回顾介绍】纯碱的简介：纯碱
3、是重要的基础化工原料，用途广泛。【设问】Na 2CO3 属盐类，为什么会被称为纯碱呢？【演示实验】取 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液少量于试管中，滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？【结论】Na 2CO3 被称为纯”碱”的原因：Na 2CO3 的水溶液呈碱性步骤 3：设问探究，巡视指导【设问】Na 2CO3 的水溶液显碱性， 看来并不像我们平时了解的 NaCl 那样，盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法？酸碱指示剂、pH 试纸、pH 计【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对 CH3COONa、K 2CO3、NH 4Cl、Al(SO
4、4)3、NaCl、KNO 3、Na 2CO3 七种溶液的 pH 测定，并与标准比色卡对照并做好记录。【学生回答并电脑投影】 （先学生回答后再投影）表一 实验记录：各种不同盐溶液的 pH小组一 小组二物质 物质的量浓度 pH 酸碱性 物质 物质的量浓度 pH 酸碱性Na2CO3 0.1molL1 7 碱性 Na2CO3 0.1molL1 7 碱性CH3COONa 0.1molL1 7 碱性 K2CO3 0.1molL1 7 碱性NH4Cl 0.1molL1 7 酸性 Al(SO4)3 0.1molL1 7 酸性NaCl 0.1molL1 7 中性 KNO3 0.1molL1 7 中性步骤 4：交
5、流合作，整合信息【交流研讨】分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表：表二 实验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系盐的水溶液 盐溶液的酸碱性 生成盐的酸和碱 盐的类型Na2CO3CH3COONaK2CO3碱性H2CO3 和 NaOHCH3COOH 和 NaOHH2CO3 和 KOH弱酸与强碱强碱弱酸盐NH4ClAl(SO4)3酸性NH3H2O 和 HClAl(OH)3 和 H2SO4弱碱与强酸强酸弱碱盐NaClKNO3中性HCl 和 NaOHHNO3 和 KOH强碱与强酸强酸强碱盐化学术语“纯碱” 碱；酸性溶液酸溶液【理论探究】为什么不同类型盐
6、溶液的酸碱性不同呢？【情境分析】上述盐都是强电解质，电离时都不产生 H 和 OH ，溶液中的 H 和 OH 全部来自水的电离：H 2O H OH ，且由水电离出的 H 和 OH 数目应该是相等的。某些盐溶液的酸碱性发变化，表明 c(H ) c(OH )，无论盐的电离还是水的电离都不会导致这一结果。【思维点拨】盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？【学生讨论】以 CH3COONa 溶液为例。CH 3COONa 溶液显碱性说明溶液中 c(H ) 与 c(OH )的相对大小是什么关系？CH
7、 3COONa 未溶于水之前的水中 c(H ) 与 c(OH )的相对大小是什么关系？是哪些离子引起了 c(H ) 与 c(OH )的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？这种变化对水的电离平衡有何影响? 【分析探究】以 NH4Cl、CH 3COONa 为例进行分析，必要时可进行讨论，把分析过程和结果写下来。【分析讨论】为什么 CH3COONa 溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影演示）H2OCH3ONaCH3OH H+OHCH3ONa+ OHH+c( )c( )(化学方程式：CH 3COONa + H2O H3COOH + NaOH离子方程式：CH 3COO + H2O CH3COOH +
8、 OH【分析讨论】以 NH4Cl 溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？（学生回答后用电脑投影演示）H2O H+OH+NH4Cl NH4 ClNH3 2O. H+c( )OHc( )( 化学方程式：NH 4Cl + H2O NH3H2O + HCl离子方程式：NH 4+ + H2O NH3H2O + H+步骤 5：合理评价，小结升华【知识归纳】：通过对以上 CH3COONa、NH 4Cl 的水溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？【学生回答】：盐电离出来的离子与水电离出来的 H+ 或 OH 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中 H+ 和 OH 浓度发生改变。【概括】盐
9、类水解的定义（学生根据上述分析回答）【板书】1盐类水解的定义（用电脑投影）在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【分析讨论】为什么 NaCl 溶液呈中性？（学生回答后用电脑投影演示）H2O OH HNaCl Na ClOH Na NaOH (强电解质)H Cl HCl (强电解质) c(OH ) = c(H ) 中性【概括】所以，盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子【归纳小结】2盐类水解的条件：弱酸阴离子或弱碱阳离子3盐类水解的实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。【
10、问题探究】回顾表二：试根据水解原理，找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。盐的类型实例能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 是（酸弱酸水解） 弱酸阴离子 促进 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 是（碱弱碱水解） 弱碱阳离子 促进 酸性强酸强碱盐 NaCl 否（无弱不水解） 无 无 中性【板书】4、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影）水解的规律(口诀)：“ 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强呈谁性”【练习 1】 （电脑投影）在溶液中，不能发生水解的离子是 A、ClO B、CO 32 C、Fe 3 D、SO 42【练习 2】下列盐的水溶液中，哪些
11、呈酸性 ；哪些呈碱性 FeCl 3 ； NaClO； (NH 4)2SO4； AgNO 3； Na 2S； K 2SO4步骤 6：迁移应用，拓展知识【投影展示】用盐类水解原理解释 Na2CO3 溶液呈碱性的原因。【课后研究性学习】活动一：课后思考：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合 CH3COONH4 为例思考）活动二：阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解知识在日常生产生活中的应用【教学反思】在“盐类的水解”教学设计中，我遵循由宏观到微观、由现象到本质的认知发展规律，首先创设一个激发学生学习兴趣的情境，设计一组实验（将教材实验中的几种盐改为 K2C
12、O3、Al(SO 4)3 等六种，全面覆盖了几种不同类型的离子） ，让学生测定盐溶液的酸碱性，以形成对盐溶液酸碱性的新的感性认识。 ，在此基础上引导学生将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐三种类型进行分类，为从微观角度研究盐溶液呈现一定酸碱性的原因打下基础。本节课的设计上我紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中 H 、 OH 浓度的关系，综合运用所学的弱电解质的电离平衡知识，探究盐类水解的原理，由学生自己构建出盐类水解知识的框架，体现了以学生为主体的新课程理念。同时我采用实验探究，互助合作讨论的教学模式，充分体现了学生自主学习、互助学习的教学思想，引导学生去动手演示、观察实验、归纳推理、发现问题、解决问题、口头表述、上黑板演示，达成了教学目的，也充分培养了学生的能力。当然，我在教学过程中还存在着一些不足，教学设计太过面面俱到，不利于教学中动态生成的捕捉。在以后的教学过程中，我要进行灵活的预设，即让课程方案具有一定的可变动性。一方面，不能把教学设计编制得过于僵硬，毫无变通之处；另一方面，发挥主观能动性，依靠自己灵活的教学预设，主动地去开发一些生成性的资源。
