1、第三课时 盐类水解的应用溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3 通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】盐溶液中离子浓度的比较 【教学过程】溶液中离子浓度大小的比较规律一、溶液中电离理论（1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。想一想: 0.1 molL -1的 CH3COOH 溶液中的离子分子大小关系如何?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)（2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步 电离为主进行分析如：在 H3PO4溶液中
2、离子的关系c (H ) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-) 二、溶液中水解理论（1）水解程度“小”原则 如：CH 3COONa 溶液中离子存在如下关系：c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(CH 3COOH)c(H +)（2）多元弱酸的正盐溶液中，根据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在 Na2CO3溶液中，离子的关系为：c (Na ) c (CO3 2-) c (OH ) c (HCO3 -) 三、电离和水解综合考虑 （1）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律：电离程度水解程度 常见的酸式盐有： NaHCO 3、 NaHS 如：0.1m
3、ol/L 的 NaHCO3溶液c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （2）水解程度电离程度 常见的酸式盐有： ： NaHSO 3、 NaHC2O4如：0.1mol/L 的 NaHSO3溶液（3）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离相应离子的水解。如：在 0.1mol/LNH4Cl 溶液和 0.1mol/L 氨水的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) （4）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离c(CN-) c(H+) c(OH-) （5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对
4、它的影响。如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH 4Cl CH 3COONH4 NH 4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是练习 2：100mL 0.1 molL-1 盐酸与 50mL 0.2 molL-1 氨水溶 液混和，在所得溶液中 （ ）(A) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) (B) c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-)(C) c (Cl-)= c (NH4+) c (H+) c (OH-) (D) c (NH4+)= c (Cl-) c (H+) c (OH-)练习 3：将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体
5、积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）(A) c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) (B) c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+)(C) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) (D) c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+)练习 4 在 0.1 mol/l 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是（ ）AC(NH 3H2O)C( )C( )C(H +) H4NBC( )C(NH 3H2O)C( )C(H +)4NCC(NH 3H2O)C( )C( )C(H +) 4DC(NH 3H2O)C(
6、 )C(H +)C( )HO【拓展延伸】熟记离子反应方程式的书写1.阳离子水解生成了什么 ,阴离子水解生成 什么 ,这符合电荷守恒的规律,如:N H4+ + H2O NH3.H2O + H; F + H 2O HF + OH 2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu 2+2H2O Cu(OH)2 + 2H多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式. 如:CO 32 + H2O HCO3 + OH （主要）HCO3 + H2O H2CO3 + OH （次要）3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,特例:用 FeCl3溶液制取 Fe(OH)3 胶体时由于
7、加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：Fe2+3H2O Fe (OH)3(胶体) + 3H 。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如: 2Al 3+3S2-+6H2O 2Al (OH) 3 +3H 2S 巩 固 练 习1把 0.02molLCH 3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的( ) Ac(CH 3COO)c(Na+) Bc(CH 3COOH)c(CH 3COO)C.2c(H+c(CH 3COO-)c(CH 3COOH) Dc(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.01m
8、ol/L2100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液( ) A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH = 7，则此溶液中( ) Ac (HCOO)c (Na+) Bc (HCOO)c (Na+) Cc (HCOO) = c (Na+) D无法确定 c (HCOO)与 c (Na+)的关系4.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)
