1、1(七)Na 2CO3、NaHCO 3的定量计算与图像分析(对应学生用书第 51 页)考纲知识整合1Na 2CO3、NaHCO 3与酸反应的定量比较(1)速率：相同条件下，NaHCO 3与盐酸反应放出 CO2的速率比 Na2CO3与盐酸反应快。 (2)耗酸量：等质量或等物质的量的 Na2CO3与 NaHCO3均为前者耗酸量多。(3)CO2生成量比较等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，产生 CO2的量相等。等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，NaHCO 3产生的 CO2多。等物质的量的 HCl 与足量的 Na2CO3、NaHCO 3分别反应，N
2、aHCO 3产生的 CO2多。2Na 2CO3、NaHCO 3与酸反应的 4 种图像(1)Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图 1)(Oa ab)图 1 有关离子方程式 Oa 段：CO H =HCO ；23 3ab 段：HCO H =CO2H 2O。 3(2)NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图 2)图 2 离子方程式：HCO H =CO2H 2O。 3(3)等物质的量 Na2CO3、NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸(图 3)(Oaab)图 4 有关离子方程式 Oa 段：OH H =H2O，CO H =HCO ；23 3ab 段：HCO H =CO2H 2O。 3提醒：Na 2CO3溶液与盐酸
3、可用顺序滴加法鉴别。高考命题点突破 命题点 Na 2CO3、NaHCO 3与酸反应的定量比较与图像分析1(2018淮北模拟)有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C1 mol Na 2CO3和 NaHCO3的混合物与足量稀 H2SO4充分反应，生成的 CO2为 1 molD向 200 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 200 mL 0.1 mol/L 的稀
4、盐酸并不断振荡，生成的 CO2为 0.01 molD D 项，反应原理为 CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2O，故不会生成23 3 3CO2。2(2018岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 molL1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2的体积( y 轴)与所加入盐酸的体积( x 轴)的关系如图所示(分 A、B 两种情况)：(1)在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。3(2)在 B 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的
5、量浓度为_。【解析】 CO 2与 NaOH 溶液反应时，据 CO2量与 NaOH 量的相对多少，有这样两个阶段：CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3或只有 Na2CO3(刚好反应)；Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3或只有 NaHCO3；据图分析：B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 CO2)是 A 情况的 2 倍。(3)当加入 150 mL 盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有 n(NaOH) n(Na ) n(Cl )0.2 molL1 0.15 L0.03 mol，所以 c(NaOH) 1.5 0.03 mol0.02 LmolL1 。【答案】 (1)NaOH、Na 2CO3 11(2)Na2CO3、NaHCO 3 11(3)1.5 molL1
