1、1第 1 节 元素与物质的分类考纲定位 全国卷 5 年考情1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2017 年：卷 T7；卷 T72015 年：卷 T7；卷 T72014 年：卷 T8；卷 T72013 年：卷 T7；卷 T7考点 1| 物质的组成和分类(对应学生用书第 22 页)考纲知识整合1物质的组成(1
2、)构成粒子(2)元素与物质的关系元素组成,Error!(3)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，它们之间的转化为化学变化；他们混合后形成混合物。如 O2与 O3，金刚石与石墨等。2物质的分类(1)分类方法2交叉分类法从不同角度对物质进行分类树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄 HClO 苛性钠 铜 小苏打 氧化钠 Fe(OH) 3胶体 NaCl溶液(2)几类物质的概念纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同单质或化
3、合物组成的物质。氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。酸：电离出的阳离子全部是 H 的化合物。碱：电离出的阴离子全部是 OH 的化合物。盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。高考命题点突破命题点 1 物质的组成和构成粒子1下列说法正确的是_(填序号)。(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物3(6)CuSO45H2O 中
4、含有 CuSO4和 H2O，故 CuSO45H2O 为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH 和OH 属于相同的原子团(9)NH 、OH 、H 3O 的电子数和质子数均相同 4(10)O2与 O3形成的混合气体为纯净物，O 2与 O3的转化为化学变化(11)正丁烷与异丁烷的分子式均为 C4H10，但二者的混合气体为混合物【答案】 (2)(3)(4)(11)易错防范 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物1 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、O 3组成的混合气体就是混合物，由12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。2 分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不
5、一定是同一物质。如 C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。命题点 2 物质的分类2(2018铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是( )陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A BC DC 陶瓷的主要成分是 SiO2和硅酸盐，属于混合物；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO 2的混合物；漂白粉是CaCl2、Ca(ClO) 2的混合物；胆矾是 CuSO45H2O，属于纯净物；氯水是 Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；液氯是液态氯的单质，属于纯净物。3下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A盐酸、水煤气、醋酸、干冰
6、B天然气、空气、苛性钾、石灰石C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C A 项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B 项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C 项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D 项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质)，错误。4有下列氧化物CaO SO 2 N 2O5 Mn 2O7 Na 2O2Al 2O3 FeO SiO 2 CO P 2O5 NO 2 Cl2O3请回答下列问题：4(1)金属氧化物有_(填序号，下同
7、)，(2)碱性氧化物有_。(3)酸性氧化物有_。(4)两性氧化物有_。【答案】 (1) (2) (3) (4)易错防范 物质的分类辨析1 氧化物判断碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如 Mn2O7为酸性氧化物、Al 2O3为两性氧化物、Na 2O2为过氧化物 。酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如 Mn2O7 ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如 CO、NO 。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 如SiO2、Fe 2O3 。2 高分子化合物属于混合物 如淀粉 。3 一个一元强酸分子一定能电离出一个 H ，电离出一个 H 的不一定是一元酸如 NaH
8、SO4 。4 盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是 NH 。 45 溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质 如 SO2、NO 2、NH 3等 。1由不同种类的原子构成的物质可能是( )纯净物 混合物 单质 化合物 金属非金属 酸 碱 盐 氧化物A BC D全部D 不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。2(2018济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是( )ASiO 2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B只由一种元素组成的物质必然是纯净物C烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D海水、氯水、氨水均为混合物D A 项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SiO
9、 2虽然不与水反应，但 SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B 项，O 2和 O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C 项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D 项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于5水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。考点 2| 分散系 胶体(对应学生用书第 23 页)考纲知识整合1分散系(1)组成(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。可用如下方式直观地表示：(3)三种分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大
10、数目的分子集合体外观 均一、透明 均一 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能性质能否透过半透膜能 不能 不能鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀2.胶体(1)本质特征：分散质粒子的直径为 1100_nm。(2)制备 Fe(OH)3胶体的实验方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。化学方程式为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = (3)性质与应用6提醒：常见的胶体有烟或雾、鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆浆、牛奶
11、、墨水、Fe(OH) 3胶体、硅酸胶体。应用体验实验探究(1)饱和 FeCl3溶液加入沸水中生成 Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？写出离子方程式。_。(2)将 FeCl3溶液加入氨水或 NaOH 溶液中能形成 Fe(OH)3胶体吗？为什么？_。(3)将制备的 Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？_。(4)向 Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH 4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。(5)向 Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。【提示】 (1)FeCl 3与 H2O 发生水解反应，Fe 3 3H 2O Fe
12、(OH)3(胶体)= = = = = 3H (2)不能；氨水或 NaOH 溶液中的 c(OH )较大，生成的是 Fe(OH)3沉淀(3)正电荷(4)产生红褐色沉淀 (NH 4)2SO4为电解质使胶体聚沉7(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加稀 H2SO4，胶体聚沉生成 Fe(OH)3沉淀，当酸过量时，Fe(OH) 3沉淀又溶于酸高考命题点突破命题点 1 常见分散系的判断与性质1下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )A胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D向 Fe(OH)3
13、胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解B 蔗糖的水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应。2(2018石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为 1100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A BC DC 纳米材料的粒子直径为 1100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。3某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( ) A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe
14、3 3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO 23Ca 2DZ 中分散系能产生丁达尔效应B A 项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B 项，X 烧杯中的分散质为氯化铁，而 Z 烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C 项，FeCl 3溶液中存在平衡 Fe3 3H 2OFe(OH)3 3H ，加入 CaCO3时发生反应 CaCO32H =CO2Ca 2 H 2O，从而促进Fe3 水解，正确；D 项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。命题点 2 胶体性质的应用4下列事实与胶体性质无关的是_(填序号)。8土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物用一束平
15、行光线照射蛋白质溶液和 NaCl 溶液可鉴别二者河海交汇处易形成三角洲由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染明矾和 FeCl3可用作净水剂 O 3、H 2O2均可用于水的净化杀菌型号不同的钢笔水混用易造成钢笔不出水石膏加入豆浆中形成豆腐【解析】 土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；河中胶体遇到海中盐发生聚沉形成沉淀；血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体
16、；静电除尘的原理是电泳现象；明矾、FeCl 3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；O 3、H 2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌；型号不同的钢笔水中胶粒带不同的电荷，混用发生聚沉造成堵塞；CaSO 4使豆浆胶体聚沉。【答案】 拓展深化 胶体的深化理解1 胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。2FeOH 3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3 完全水解得到 FeOH 3胶体粒子数小于 NA。3 胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理，胶体一般没
17、有杀菌的作用。考点 3| 物质的性质、变化及其常见转化(对应学生用书第 25 页)考纲知识整合1物质的性质和变化(1)物质的性质物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。9(2)物质的变化物理变化：没有新物质生成，没有化学键断裂和形成。化学变化：有新物质生成，有化学键的断裂和形成。(3)常见的物理变化和化学变化示例物理变化 化学变化三馏 蒸馏、分馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应七解 溶解、潮解 分解、裂解、水解、电解、降解十八化熔化、汽化
18、、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化2.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化(1)网络关系(2)四种常见转化规律强酸制弱酸：如实验室制 CO2和 SO2，其离子方程式分别为CaCO32H =Ca2 CO 2 H2O，SO 2H =SO2 H2O。23强碱制弱碱：如制 NH3，NH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O。= = = = = 易溶物转化为难溶物：如 AgNO3NaCl= =AgClNaNO 3。难溶物转化为更难溶物：如 3Mg(OH)22FeCl 3=3MgCl22Fe(OH) 3。3化学反应类型的三种分类(1)根据反
19、应物、生成物的种类与数目Error!(2)按反应中是否有电子转移分为Error!(3)按反应的能量变化分为Error!高考命题点突破命题点 1 物质性质、变化及其应用1(2014全国卷)下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味10B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装A A.活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，
20、故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。2(2018湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是( )选项 性质 实际应用A SO2具有强还原性 漂白纸浆B 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体 用作净水剂C Fe3 的氧化性强于 Cu2 用 FeCl3腐蚀印刷电路板D 二氧化硅的熔点高 制作石英坩埚A 选项 A 中漂白纸浆利用了 SO2的漂白性，A 项错误。选项 B 中利用了胶体的吸附性，B 项正确。选项 C 中涉及反应：2Fe 3 Cu= =Cu2 2Fe 2 ，C 项正确。选项 D 中制作坩埚需要使用耐高温材料，D 项正确。3下
21、列有关物质的性质与应用相对应的是 ( )ABaCO 3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多BMgO 熔点高，可用作耐高温材料CSO 2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DNH 3极易溶于水，可用作制冷剂B A 项，BaCO 3能和 HCl 反应，但 Ba2 能使蛋白质变性；C 项，SO 2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D 项，NH 3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。命题点 2 常见物质的一般转化4(2018廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是( ) 【导学号：95160025】酸性氧化物与碱反应 弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种含氧化合物反应的产物有气体A全部 B只有C只有 D只有A SO 2可与 NaOH 溶液反应，可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：
