1、1第 2 节 电解质考纲定位 全国卷 5 年考情1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。2017 年：卷 T26(4)、T 27(2)；卷 T26(4)；卷 T13、T 27(3)2016 年：卷 T27(2)(4)；卷 T28；卷T28(1)2015 年：卷 T27；卷 T122014 年：卷 T27(1)；卷 T27(3)2013 年：卷 T27(2)；卷 T27(1)(2)、T 10考点 1| 电解质及其电离(对应学生用书第 27 页)
2、考纲知识整合1电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO 3等强 电 解 质Error!弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等弱 电 解 质2电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“= =”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如 Na2SO4：Na 2SO4=2Na SO ；24HClO：HClO H ClO 。2多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H2CO3：H 2CO3 H HC
3、O ，HCO H CO ； 3 3 23Fe(OH)3：Fe(OH) 3 Fe3 3OH 。酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如 NaHSO4溶液中：NaHSO 4=Na H SO ；24NaHCO3溶液中：NaHCO 3=Na HCO ，HCO H CO ； 3 3 23NaHSO4熔化：NaHSO 4=Na HSO 。 4两性氢氧化物Al(OH) 3的电离Error!3熟记常见强电解质和弱电解质A 除 LiOH 外其余都是强碱A 除 Mg(OH)2、Be(OH) 2外其余都是强碱A Al(OH)3是两性氢氧化物A H2CO3、H 2SiO3均为弱酸A 强酸：
4、HNO 3；中强(或弱)酸：HNO 2、H 3PO4A 强酸：H 2SO4；弱酸：H 2SO3、H 2SA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO 4等；弱酸：HF、HClO 等过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH) 2、Cu(OH) 2等4.金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质
5、电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。高考命题点突破命题点 1 强弱电解质与导电性判断1下列说法正确的是_(填序号)。(1)金属能导电，所以金属是电解质(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(4)SO2、NH 3的水溶液能导电，所以 SO2、NH 3均是电解质(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物3(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱电解质溶液导电能力增强【答案】 (6)(8)2下列变化过
6、程导电性增强的是( )A0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液适当加热升温B0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2溶液C0.1 mol/L 的稀盐酸逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液D0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液通入少量 CO2气体A A 项，加热促进 CH3COOH 的电离，离子浓度增大，导电性增强；B 项，因为2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，离子浓度减小，导电性减弱；C 项，离子个24数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D 项，因为Ba2 2OH CO 2=BaCO3 H2O，离子浓度减小，导电性减弱。易
7、错防范 强、弱电解质与非电解质的认识误区1 电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。2 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。3 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。4 电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，
8、不属于电解质，如 CO2、SO 2、NH 3、SO 3等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H 2SO3、NH 3H2O、H 2SO4自身能电离，是电解质。命题点 2 电解质的电离方程式书写3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )ANa 2CO3溶于水：Na 2CO3=Na CO22 23BAl(OH) 3酸式电离：Al(OH) 3H 2O=Al(OH)4 H CNaHS 溶于水 HS 的电离：HS H 2O H2SOH DNaHSO 4加热熔化：NaHSO 4=Na HSO 4D A 项应为 Na2CO3=2Na CO ；B 项应用可逆号；C 项是 HS 的水解。234下列说
9、法正确的是( )ANaHCO 3是强电解质，故 NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 234B室温下，0.1 mol/L 的 BOH 溶液的 pH11，则 BOH 的电离方程式为BOH B OH C25 NaA 溶液的 pH7，则 HA 的电离方程式为 HA=H A DCaCO 3的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3的电离方程式为 CaCO3 Ca2 CO23B A 项，HCO 不完全电离，NaHCO 3电离应分步书写；B 项，BOH 为弱碱，可逆电离； 3C 项，HA 为弱酸，可逆电离；D 项，CaCO 3难溶，但属于强电解质，全部电离。1(2018郑州模拟)下列说法正
10、确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液里及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电D A 项，SO 3为非电解质；B 项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数目无直接关系；C 项，NaHSO 4在熔融状态下不能电离出 H 、SO 。242同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )A bac B a b cC cab D bcaA 升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质
11、溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。考点 2| 离子反应与离子方程式(对应学生用书第 28 页)考纲知识整合1离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件复分解反应类型5氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质aFeCl 3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。bMnO 2与浓 HCl 反应制 Cl2的离子方程式为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = 2离子方程式(1)书写步骤(以 CuSO4和 NaO
12、H 反应为例)(2)含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如 H OH =H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O 的一类反应。3离子方程式书写时的“拆写”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(2)酸式盐弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO 、HS 、HSO 等； 3 3强酸的酸式酸根离子(如 HSO )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 4Na 、H 和 SO ；而在熔融状态下 HSO 不能拆开，应写成 Na 和 HSO 。24 4 4(3)微溶物：对于反应物，是否写
13、离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2 、OH ；对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4时不能写成 Ca2 或 SO 。246(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH 4Cl(s) CaCl2(s)2NH 32H 2O= = = = = 高考命题点突破命题点 1 与量无关的离子反应方程式的书写1写出下列离子方程式非氧化还原反应(1)(2017全国卷)钛铁矿(主要成分 FeTiO3，Ti 为4 价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 TiOCl 的形式存在，写出相
14、应反应的离子方程式：24_。(2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：_。(3)(2017全国卷)铵盐溶液注入 NaOH 溶液中并加热_。(4)AlCl3溶液与足量氨水反应：_。(5)Na2SO3溶液呈碱性：_。(6)氨气通入稀 H2SO4溶液中：_。(7)Al2O3溶于 NaOH 溶液：_。【答案】 (1)FeTiO 34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O24(2)Cu2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 224(3)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (4)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(5)SO H 2O HSO OH2
15、3 3(6)NH3H =NH 4(7)Al2O32OH 3H 2O=2Al(OH)42写出下列离子方程式氧化还原反应7(1)(2015全国卷)ClO 2与 KI、稀 H2SO4反应的离子方程式为_。(2)(2016全国卷)向盛有 H2O2的溶液的试管中加几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(3)(2014全国卷)PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(4)Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(5)Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(6)NO2与 H2O 反应的离子方程式为_。(7)Na2O2与 H2O 反应
16、的离子方程式为_。(8)足量 Cu 投入一定量的浓 HNO3中，开始反应的离子方程式为_，后期反应的离子方程式为_。【答案】 (1)2ClO 210I 8H =5I22Cl 4H 2O(2)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(3)PbOClO =PbO2Cl (4)Cl22OH =Cl ClO H 2O(5)2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2(6)3NO2H 2O=2H 2NO NO 3(7)2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(8)Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3易错防范 离子方
17、程式书写 4 项注意81 盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“” “” ，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“= =”“” “” 。2 溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3H2O。3 浓盐酸、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4保留化学式。4 单质、氧化物保留化学式。命题点 2 与量有关的离子方程式的书写类型 1 连续反应型3完成下列离子方程式(1)向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：_。(2)向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH：_。(3)向 NaAl(OH)4溶液中通入少量 HCl：_。(4)向 NaAl(OH)4溶液中通入少量 CO2：_。(5)向
18、 Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：_。(6)向稀 HNO3中加入足量铁粉：_。【答案】 (1)SO 2OH =HSO 3(2)Al3 4OH =Al(OH)4(3)Al(OH)4 H =Al(OH)3H 2O(4)2Al(OH)4 CO 2=2Al(OH)3CO H 2O23(5)CO H =HCO23 3(6)8H 2NO 3Fe= =3Fe2 2NO4H 2O 3题后归纳 1CO 2 或 SO2、H 2S 参与的离子反应：CO 2 或 SO2、H 2S 少量时生成正盐，过量9或足量时生成酸式盐。2Al 3 或AlOH 4 中加强碱 或强酸 ：强碱 或强酸 少量生成AlOH 3沉淀，强
19、碱过量生成AlOH 4 。3CO 中逐滴加强酸：强酸少量生成 HCO ，强酸过量生成 CO2。23 34Fe 与 HNO3的反应：Fe 少量生成 Fe3 ，Fe 过量生成 Fe2 。类型 2 酸式盐与碱反应型4完成下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液与少量 Ca(OH)2溶液混合：_。(2)NaHCO3溶液与过量 Ca(OH)2溶液混合：_。(3)Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液混合：_。【答案】 (1)Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 23(2)HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O 3(3)Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2
20、O 3 23方法技巧 设“1”法书写酸式盐与碱反应离子方程式1 根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。类型 3 反应程度型5完成下列反应的离子方程式(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3 刚好沉淀完全_。(2)向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_。【答案】 (1)2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =242Al(OH)33BaSO 4(2)2H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO
21、 424方法技巧 设“1”法书写与反应进行程度有关的离子方程式101 设被滴加的定量物质为“1” 。,2 根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质中离子的量，然后确定产物及其量。,3 最终观察配平离子方程式。类型 4 反应顺序竞争型6非氧化还原反应离子方程式书写 【导学号：95160031】(1)NH4HCO3与少量 NaOH 溶液反应：_。(2)向含有 OH 、CO 、Al(OH) 4 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子23方程式依次为_；_；_；_。(3)向含 HCl 和 NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加 NaOH 溶液生成沉淀的量与加入 NaOH溶液的量如图
22、所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：“ OA”段：_；“ AB”段：_；“ BC”段：_；“ CD”段：_。【答案】 (1)HCO OH =CO H 2O 3 23(2)OH H =H2O Al(OH) 4 H =Al(OH)3H 2O CO H =HCO 23 3HCO H =H2OCO 2 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 3(3)H OH =H2O Al 3 3OH =Al(OH)3 NH OH =NH3H2O Al(OH) 43OH =Al(OH)47氧化还原反应离子方程式书写(1)FeI2溶液中通入少量 Cl2：_。(2)向含有 1 mol FeBr2溶液中通入 1 mol Cl2充分反应的离子方程式为
