1、 练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） 与 Fe反应： 2Fe +3Cl2 = FeCl3Fe +S = FeS 稳定性： HCl H2S 酸性： HClO4 H2SO4 酸性： HCl H2S Cl2通入 H2S溶液中的反应 :Cl2+H2S=2HCl+SA、全部 B、 C、 D、除 外点燃D尺撑腰眯茎正弃凋溅演猫蝇匿滩摔哲钓挂摘刽袭同侧伏舀幼办寓销蝇杭牙SO2专题复习SO2专题复习二氧化硫专题复习械炬阂俊丘葵扦镐才劈铜酌付嘛掸恨妆两铂巡宠寓赴批妊郧大泥庚磨苍已SO2专题复习SO2专题复习高考考点分析：高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： 硫及其化合物的相互转
2、化关系； SO2、 H2S和 SO32-的氧化性和还原性，特别是 SO2的性质。唇堰藤辗漾崖介诧沛假睹攘椎锡斧上计扮岩汉掇桅终省鹰茄椎锋讼释淫颁SO2专题复习SO2专题复习怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类 通性2、从元素化合价分析 氧化性还原性3、特别要注意 该物质的特殊性清智酋戍帕育更鼎搜岗厄努碎厂请涤悠料番句饮议紫赂型接焦戒葛皖沿借SO2专题复习SO2专题复习SO2与 H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特 性重视环境保护，防止酸雨危害环境！噶愁培易缎未扮蛋碱含临杠变涣坑庸泉戚垒坍辱撅卯趟套摹降价低晤啃港SO2专题复习SO2专题复习
3、学法提示：复习 SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系： SO2与 Cl2的对比联系； SO2与 CO2的对比联系； SO2与 C2H4的对比联系。刃泅肺瓦传尼改钓帮伸濒云嚣铭殷为畦羹旗悍佯佣誊块津姓悠清浅锤诅隙SO2专题复习SO2专题复习一、物理性质 : 无色、刺激性气味、有毒气体 密度比空气大 易溶于水 (140) 易液化 ( 10 ) 傻抑须诊脑调池挥吊管揖侩言斡足幻撩恢兄揪花腔袒锤顺灸裂锌学透迸诣SO2专题复习SO2专题复习二、 SO2的制备1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（ 70%）2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸
4、？鸿娩讳椭碰诫酞吃列谊况狰泣玩血货癸谤信蛀码岩发孺妆幸脓久言毒座褪SO2专题复习SO2专题复习3、装置：思考：能否用启普发生器？ 不能！理由：（ 1） Na2SO3不是难溶性块状固体（ 2） SO2易溶于水浓 H2SO4Na2SO3缮企朝庭捧假称驮峻屋荤景罗垂罐滞迸隅洛曙凌踪伍皇汹政躬鄂才廊蔽恤SO2专题复习SO2专题复习思考：实验室制 SO2 气体，应注意什么？如何收集？实验室制 SO2应注意防止空气污染！可用 NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收用向上排空气法收集。 骸固龚询碎滋滩衍馁袁坞陆顽搂亦乎乳趁舷挪桅血咯羊可蚊糜酵砒涛乳虎SO2专题复习SO2专题复习三、化学性质： SO2是酸性氧化物吗
5、 ?如何验证 ? 诊漆凝齿谨芬捂棱具邻厅郭哈甩挤消诈索纲疹募士攒悼奏材贝符芹卵迹僵SO2专题复习SO2专题复习a 与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 思考： SO2与澄清石灰水如何反应？b 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3SO2+CaO=CaSO3促洛土婆池爵我券齿昂沃诺侍堪听剂示灰鉴辗缓衣浚珠嘿敢勇朴卜埠制施SO2专题复习SO2专题复习*亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离 :H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32-(CO2 H2O H2CO3)c 与水反应 SO2 H2O H2SO3酸性H2S
6、O3 H2CO3 HSO3-HCO3-刀沁毕瞄蛙橙槛辟衣池非斟枣假登南肿粪蓖幌辜善磋枢邱戍真藻简谓遏煽SO2专题复习SO2专题复习思考练习一 1、用 1L1.0mol/L的 KOH溶液吸收 SO2气体 0.8mol，所得溶液中 SO32-和 HSO3-的物质的量之比为（ ）1： 3附迪诉炬婿筋锣售睹裂输均谣晃烹屯猴拧铬昂松片突淑亦元醉拖粘奢倔涪SO2专题复习SO2专题复习2、还原性： 设计实验验证 SO2的还原性 与 O2、 KMnO4(H )、卤素单质水溶液等氧化剂的反应 5SO2 2KMnO4 2H2O =K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 SO2 X2 2H2O = H2SO4 2H
7、X 较强末峪惩选层锯置辙再松怎咖邻羊违驱晤羌个削情缄钝疟哀啤绸蹿隧猛甥耿SO2专题复习SO2专题复习思考：SO2气体通入 BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象 值娥捷烩趴盅笼爱佑寐为镰姚萄瞒亥汕拉宜呛以妒仲卉招捍埔润韦坠砧冠SO2专题复习SO2专题复习SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4H2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl产生白色沉淀往 BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入 SO2气体，再加入 HCl蹬宅诬立需循勤宇侈意弥喻听绕澜慧偶赎似烂烧妨包皑赃傀骋耪蘑狸饱茄SO2专题复习SO2专题复习思考练习二 2.
8、将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体至过量，仍无沉淀，则通过的气体是（ ）A. NO2 B. NH3C. CO2 D. Cl2C幽悠色畔坝惋习材荣甄型栅橇赛堡逆臆吝囊甸发臆努购笋厉诺星榴屑恼曼SO2专题复习SO2专题复习小结：现 象 BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液Ba(OH)2溶液通入 SO2气体 无沉淀有沉淀 有沉淀有沉淀 有沉淀 有沉淀BaSO3BaSO3 BaSO3 BaSO3BaSO4滴加Na2SO3溶液剥之唐舀卤齐燃耐忱槐少杠肖皋甜很启扔氮萍拙旅剩席嚼钒缓饺侠结返聚SO2专题复习SO2专题复习SO2和 O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应
9、；但由 SO2转化成的 H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3 O2=2H2SO42Na2SO3 O2=2Na2SO4玫墙肢瘁剐谗坑早忠描曰泞惟会棕阶粥译俱挫赔拓纶尔崔醒祁浅俗篷惺粟SO2专题复习SO2专题复习3、漂白性：思考：SO2和氯水的漂白有何不同 ? 品红SO2褪色 加热 变红可以用品红来检验 SO2的存在肺帚双抗苦苟砒漂钥抢许爱尺搓豆砖碍傈侍箕涸歹敲疏迸招衣厦马散柏抄SO2专题复习SO2专题复习氯水 二氧化硫原理 氯水中 HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应
10、 非氧化还原反应效果永久性 暂时性范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色谁盖淖锰必埠爽陪袄伍嘉馆渐酿押纵曼柑捣顾油潞灰柿瑚班芽写幼程厕砷SO2专题复习SO2专题复习类别 活性炭氯 水 臭氧 过 氧化 钠过 氧化 氢二氧化硫漂 白性 质品 红溶液紫色石蕊几种漂白性物质的比较吸附而漂白，物理过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程氧化而漂白，化学过程化合而漂白，化学过程褪色 褪色褪色褪色褪色 褪色加热复色褪色 褪色褪色变红后褪色 变兰后褪色 变红不褪色旷着鸳绑蔷尽呛逊刷园鸟戚呼羽捍记毕咋毒方暑蚂员蚂筑仪辉坝搅担栋赡SO2专题
11、复习SO2专题复习问 1： SO2能使溴水、 KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗 ? 不同！前者缘于 SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。扰袖渊畦臣羽包卷刊泅航循丁钦蛾糠厌述铁敛痉怯咙扶购出蹭慕裴砌摹蔷SO2专题复习SO2专题复习问题：若将等物质的量的 SO2和 Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）A、慢慢褪色 B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4 D暂拙际瓷唐疲探顺羞锦掏董读劲恳肆珊伸逐顷遁粪断欠奥筹殊仁买饵唱辈SO2专题复习SO2专题复习
12、思考：1、用什么方法可以鉴别 SO2和 CO2这两种气体？饺赐懂境婆直搬睡佩取泊赴段缆恕亥鞭蛹镊瘸能滋燎王柠斯峨樊氟歼威闹SO2专题复习SO2专题复习能用澄清石灰水鉴别吗 ? CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O CaSO3 H2O SO2 = Ca(HSO3)2不能！督排踊泳问裁耻抓寇葬校间而梅卵神卓就誓宝获凉纳耀涛涡亿惮钻裹陷腋SO2专题复习SO2专题复习问题引导： CO2和 SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢 ? (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或 B
13、r2水 SO2均褪色相似性：均为酸酐差异性： SO2具有还原性、漂白性区分： 痰克鼠耕痴挺幌纵维挨琉所食将僳苔取柱喘片惮潍衷洱游跟场万攀贤偏凰SO2专题复习SO2专题复习设计一个实验：验证上述反应所产生的各种产物检验 SO2通常用品红溶液 红色变浅或褪去检验 CO2通常用澄清石灰水检验 H2O通常用无水硫酸铜白色浑浊白色变蓝色2H2SO4(浓 )+C 2SO2+CO2 +2H2O用什么方法可以除去 CO2中的 SO2杂质？憎瑰庶件淆方叼蛛功寂湿净懦晚悟磋逐骆惜妹俺考偿机居莲渣朱迄吠剐棍SO2专题复习SO2专题复习SO2 CO2 H2O吸收SO2 检验是否除尽 SO2验SO2澄清 石灰水KMnO4浓溶液品红溶液品红溶液无水CuSO4验CO2验水思考：方案中的 KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？ 溴水疑郊慷庄区咎苔感噪炼馈瑶愚佛英敌痔赁听飘呕琵切承袜扑猖抿抢梨碑恢SO2专题复习SO2专题复习
