1、1考点 20 金属活动特性顺序考试说明1.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判 断，并能解释日常生活中的一些化学现象。聚焦考点温习理解一、金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （判断金属与酸能否发生置 换反应）3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca
2、、Na 除外） 。 （判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与 金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2 价的铁的化合物。名师点睛典例分类类型一、判断金属活动性的强弱【例 1】 【2016 年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）A测定两金属的密度 B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画 D铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强.类型二、金属活动性顺序的应用【例 2】 【2017 年广西省桂林市】镍（Ni
3、）和锰（Mn ）都是重要金属，将 Ni 丝插入 MnCl2溶液中，无明显2现象；插入 CuCl2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）ACu、Mn、Ni BMn、Ni、Cu CNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni【答案】B【解析】由题意可知，将镍丝插入 MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入 CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼则 Mn、Ni、Cu 的活动性由强到弱的顺序是 MnNiCu故选 B【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才 能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，
4、只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例 3】 【2017 年四川省巴中市】 为验证 Zn、Fe、Cu 的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO 4、Cu方案三：ZnSO 4、Fe、CuSO 4 方案四：Zn、Fe、CuSO 4（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价_。（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式_（写一个即可） 。【答案】51 （2 分） （1）方案二或方案三，满足金属活动性顺序，可达到实验目的（2）方案二：Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO4
5、或方案三： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有 前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来课时作业能力提升1 【2017 年江西省】我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是A金 B钢 C铁 D锌【答案】D【解析】在金属活动性顺序表中四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、银。故活动性最强的是锌，选 D。32 【2017 年四川省德阳市】下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
6、（ ）选项 实验目的 实验方案A 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 铁丝分别浸入 CuSO4溶液和 AgNO3溶液B 除去 CO 中少量的 CO2 混合气体依次通过澄清石灰 水和浓硫酸C 实验室制取 CO2 用大理石和稀盐酸D 区分蚕丝和人造纤维 灼烧【答案】A3【2017 年四川省广安市】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比 铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金
7、属性强A B C D【答案】A【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低；尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属以化合物形式存在。金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。选 A。42017 年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三
8、种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。4下列说法不正确的是A由实验甲可知金属活动性：AlCu B由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究【答案】D5 【2017 年江苏省无锡市】在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入 Zn 粉。下列说法错误的是A若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若有 CuCl2，则一定有 FeCl2B若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若无 CuCl2，则可能有 FeCl2C若反应完成后 Zn 有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2和 FeCl2D若反应完成后 Z
9、n 有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2，可能有 FeCl2【答案】D【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入 Zn 粉，锌会先与氯化铜溶液反应，氯化铜反应完后，再与氯化 亚铁反应，所以 A、若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有 FeCl2，故 A 正确；B、若反应完成后
10、Zn 无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有 FeCl2，故 B 正确；C、若反应完成后 Zn 有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2和 FeCl2，故 C 正确；D、若反应完成后 Zn 有剩余，则溶液中有 ZnCl2，一定没有 CuCl2、FeCl 2，故 D 错误故选：D6 【2017 年四川省遂宁市】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间 变化的情况如图所示。下列说法正确的是5At 1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt
11、3和 t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：t 2YZ BYXZ CYZX DXZY【答案】B9 【 辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校 2017 年化学模拟】将一定量的锌粉放入硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，过滤，向滤出的金属中另加入稀盐酸溶液，无气泡生成，则滤液中一定含有（ ）AZn（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2 BFe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2、Zn（NO 3） 2CCu（NO 3） 2、Zn（NO 3） 2 DCu（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2【答案】A【解析】由于锌的金属活动性比铁、铜
12、都强，顺序为锌铁铜，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定不含铁、锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸 亚铁。10 【 山东省济南市长清区 2017 届九年级中考第二次模拟】将一定量镁粉和锌粉的混合物加到 FeSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到浅绿色的滤液和一定量的滤渣。下列有关说法中，合理的是A滤液中的金属阳离子有 Mg2 、Zn 2 、 Fe 2 B滤液中一定含有硫酸C滤渣的质量一定大于原固体混合物的质量 D滤渣可能是混合物【答案】A【解析】浅绿色溶液应是 FeSO4，镁粉和锌粉均为不足量。A滤液中的金属阳离子有 Mg2 、Z
13、n 2 、 Fe2。 故 A 正确。B滤液中不一定含有硫酸。故 B 错误。C滤渣的质量不一定大于原固体混合物的质量。故 C 错误。D滤渣不可能是混合物，只能是铁。故 D 错误。11 【 安徽省合肥市 2017 届九年级下学期第三次教学质量检测】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐7酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？ 请你一起参与以下探究。【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快
14、？【猜想与假设】猜想 1：锌与铝表面的氧化物；猜想 2：酸的种类；猜想 3：温度【实验探究】（1）按题中开始时小组同学设计 的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_。（3）某同学设计如下实验方案进行实验：实验步骤 实验现象 实验结论取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来猜想 1 _（填“成立”或“不成立” ）产生这种现象的原因是_，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是_。注意：若答对下面小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。【实验
15、拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_(与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论” 。_。【答案】 不合理 金属表面积大小、酸的种类没有控制 2Al6HCl=2AlCl 33H 2 成立 酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 打磨掉金属表面的氧化膜注意：若答对下面小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 金属的纯度(合理即可) 取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关(合理即可，与前一空对应)【解析】 （
16、1）作对比实验，必须控制变量。按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是不合理的，原因是金属表面积大小、酸的种类没有控制 。 （2）铝与稀盐酸反应的化学方程式82Al6HCl=2AlCl 33H 2 （3）猜想 1 成立，酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是打磨掉金属表面的氧化膜。 【实验拓展】影响铝与酸反应快慢的因素还有金属的纯度。合理的实验方案是取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率快，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关。12
17、、 【2017 年山东省聊城市】 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一:RFeCu； 猜想二：_； 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_（填“快”或“慢” ）丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中
18、点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）盒属与_是否反应。【答案】猜想二：FeRCu【收集证据】甲：R 丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧3Fe+2O2点 燃 Fe3O4【归纳总结 l（3）盐溶液（不带溶液不得分）【解析】比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做 出如下猜想：猜想一:RFeCu； 猜想二：FeRCu；猜想三：FeCuR。 【收集证据】9主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R 丝表面有红色物质析出乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快。丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。猜想一正确
