1、1第 09 讲_酸碱度判断及中和反应一溶液酸碱度的表示法1溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用 pH来表示， p的范围常在 014之间。2 pH值和酸碱指示剂的不同：酸碱指示剂只能粗略地测定溶液的酸碱性，但不能表示溶液的酸碱强弱程度。 p可以表示溶液的酸碱性强弱程度。3溶液的酸碱度与 大小的关系p7，溶液呈酸性，且 pH越小，溶液的酸性越强。H，溶液呈碱性，且 越大，溶液的碱性越强。知识图谱酸碱度判断知识精讲2pH7，溶液呈中性。4当酸性溶液被稀释时，溶液的 pH值变大，但不会变成碱性溶液，所以 pH值不会大于 7。当碱性溶液稀释时，溶液的 值减小，但不会变成酸性溶液，所以 值不会小于 7
2、，只会无限接近于 7。5用 pH试纸粗略地测定溶液的 p在 玻 璃 片 或 者 白 瓷 板 上 放 一 小 片 试 纸测 定 方 法 ： 用 玻 璃 棒 蘸 取 待 测 液 滴 在 试 纸 上将 试 纸 显 示 的 颜 色 和 标 准 比 色 卡 比 较总结：上述操作记为“一放” 、 “二蘸” 、 “三滴” 、 “四比” 。6身边一些物质的 pH7了解溶液酸碱度的意义（1）化工生产中很多反应必须在一定 pH的溶液中才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在 为 7 或者接近 7 的土壤中生长。（3）测定雨水的 pH可以了解空气的污染状况。（4）测定人体内或者排泄物的 p，可以了解人体的健康
3、状况。二溶液的导电性和物质的解离（1）酸和碱的溶液能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。（2）酸溶液具有相似化学性质的原因是它们之中都存在相同的氢离子；（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是它们之中都存在相同的氢氧根离子。一考点： 三点剖析31溶液酸碱度的表示2溶液的导电性3用酸碱指示剂或用 pH 试纸测定溶液的酸碱度二重难点：1溶液酸碱度的表示2酸碱溶液中和后的 PH 值3用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性三易错点：1不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液，试纸会使待测液污染。2不能用蒸馏水提前湿润试纸，否则测得的 pH 值不准。若溶液为酸性溶液，则测得的 pH 值就会偏大；若溶液是碱性溶液，则测
4、得 pH 值偏小。3pH 只能粗略的表示酸碱度，只能测得溶液酸碱度在 0-14 的整数值。题模一：比较物质的酸碱度例 1.1.1 经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H+用 n（H +）表示和一定数量的 OH 用 n（OH ）表示 ，n（H +）与 n（OH ）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中 pH=7，可知水中 n（H +）_n（OH ） （填“”或“=”或“” ，下同） （2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_，原因是该溶液中 n（H +）_n（OH ） （3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H +
5、）_n（OH ） 例 1.1.2 下列是某同学体内液体的 pH，其中显酸性的是（ ）A 胰液 8.0 B 唾液 7.0 C 胆汁 7.2 D 胃液 1.1题模精讲4例 1.1.3 下列物质加入水中，所得溶液 pH 可能为 10 的是（ ）A 生石灰 B 醋酸 C 水杨酸 D 食盐题模二：溶液混合后的 PH 值例 1.2.1 将下列不同 pH 的各组溶液混合，得到溶液的 pH 可能为 7 的是（ ）A pH=3 pH=4 B pH=11 pH=7C pH=6 pH=8 D pH=0 pH=5例 1.2.2 进行 2BaOH溶液的导电实验时，如果向 2aOH溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光
6、“亮暗灭亮”变化的是（ ）A N溶液 B Cl溶液 C 24S溶液 D 24NaSO溶液例 1.2.3 下列各组物质溶于水所得溶液的 pH 由小到大排列的是（ ）A aClHaO、B HNal、C HlNaOCl、D Hlal、随练 1.1 下列溶液中显碱性（pH7）的是（ ）A 稀盐酸 B 醋酸溶液 C 稀硫酸 D 烧碱溶液随练 1.2 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ）A 胆汁（6.87.4） B 唾液（6.67.1）C 胃液（0.81.5） D 血液（7.357.45）随练 1.3 一些食物的近似 pH 如下表对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）A 鸡蛋清和牛奶显碱性
7、B 苹果汁和葡萄汁显酸性C 苹果汁比葡萄汁的酸性强D 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁随堂练习5随练 1.4 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用 pH试纸测得pH=3；处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；提取经过处理后可排放的水样，测得 pH 在 7.0 左右。根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于_调查（填“直接”
8、或“间接”）。（2）要测出污水的酸碱度，若不用 pH 试纸，可选用下列_方法。A酚酞指示剂检验 B中和滴定 C紫色石蕊指示剂检验（3）经计算得知 pH=3 污水中，盐酸的质量分数为 0.00365%假设中和池中有 1.0106kg污水污水中其他物质均不与 Ca（OH） 2反应，至少需多少千克 Ca（OH） 2才能完全中和? 随练 1.5 下列说法正确的是（ ）A pH等于 8 的溶液一定是碱的溶液B 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D 金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量随练 1.6 30g
9、20%的氢氧化钠溶液与 20 g 30的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )A 蓝色 B 红色 C 紫色 D 无色6一 中和反应1定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意 H2O 的化学计量数。如： 24242NaOHSaO二中和反应的判断1强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。（1）如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：在烧杯中加入氢氧化钠溶液；滴入几滴酚酞溶液；用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡） ；溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全
10、反应。（注意：是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）（2）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。（3）虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。（4）在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，中和中和反应知识精讲7反应是放热的反应。三中和反应的应用1熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以） 。2熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水： 2424
11、2HSOCa()SOH。3铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。4碳酸水改良碱性土壤。5用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： 332Al(OH)ClHO22Mg()HClglO6小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。7被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。8中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。一考点1中和反应的区分2中和反应的实际应用3中和反应的计算二重难点：1中和反应的实质2中和反应的实际应用和相关计算三易错点：三点剖析81中和反应的实质酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢
12、氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O；HCl=H +Cl-；NaOH =Na+ + OH-（实际参加反应的是 H+和 OH-，即 H+ OH-=H2O） 。2能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物的反应都生成盐和水，但这两类反应均不是中和反应。如: 23326ClFeOlH; 2232CONaHCO。题模一：中和反应的概念例 2.1.1 能与盐酸发生中和反应的是（ ）A 23FeOB 3CaOC ZnD NaOH例 2.1.2 下列反应中属于中和反应的是（ ）A 2CaHlalB NC C 232OOHD 3alal
13、例 2.1.3 下列说法正确的是（ ）A 在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼B 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH 试纸上，测定液体的 pHC 催化剂就是加快化学反应速率的物质 D 生成盐和水的反应一定是中和反应例 2.1.4 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A 因为 MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，所以 MnO2 也能加快 H2O 的分解B 因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C 因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应题模
14、二：中和反应的应用题模精讲9例 2.2.1 胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（ ）A 3CaOB 3Al(OH)C NHD Na（有强烈腐蚀性）例 2.2.2 将“先”与“后”填入下列空格内：（1）用排水法收集氧气时，_熄灭酒精灯，_将导管移出水面；（2）用盐酸中和氢氧化钠溶液，_滴加几滴酚酞试液，_滴加盐酸。例 2.2.3 据报道，2001 年 5 月 26 日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用 10 t 氢氧化钠
15、与浓硫酸发生_反应，其反应的化学方程式为_。随练 2.1 如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸） 。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的 HCl质量是多少？随练 2.2 已知 M、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种某化学兴趣小组同学在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH 值，如图所示（1）M 是一种_，该反应的化学方程式_（2）反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的
16、 pH 值，用其它方法对三种溶液进行探究小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成结论：是 a 处溶液小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_结论：是 b 处或 c 处溶液为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为 b 处溶液随堂练习10通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分随练 2.3 向 NaOH溶液中逐滴滴加稀 HCl，并用 pH 试纸检测其酸碱度。当 pH=10 时，溶液中的溶质为_（填化学式，下同） ；当 pH=7 时溶液中的溶质为_；当pH=3 时溶液中的溶质为_。随练 2.4 做
17、酸碱中和实验时，取一支试管，倒入 2mL 氢氧化钠稀溶液，再滴入 12 滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用_逐渐滴入稀盐酸，同时不停地_，直至溶液恰好变成_色为止。此时试管内溶液的_比滴加稀盐酸前一定_。随练 2.5 农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其 pH 值为 4，说明该土样显_性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_来改进土壤的结构。随练 2.6 如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管
18、中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确，_，理由是_（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和填写下表：作业 1 下列检测某溶液 pH 的操作正确的是（ ）A 将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上对照标准比色卡读数D 用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数作业 2 小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（ ）A 柠檬汁 B 雪碧 C 食盐水 D 肥皂水课后作业
