1、1考点 16 根据化学方程式计算中的表格题1.（2017荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取 32.5 克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200 克稀硫酸（足量） ，每隔 10 分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：（1）完全反应生成氢气的质量为_g（2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。【答案】 （1）0.4（2）60%【解析】 （1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：200g+32.5g=232.5g，反应 40 分钟后反应物总质量改变为 232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为 200g+32.5g
2、 -232.1g=0.4g（2）设该黄铜中锌的质量为 XZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2X 0.4g答：黄铜中铜的质量分数为 60%。2 （2017黔南）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【解析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g，而第三次却为 0.014g，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g 和对应的化学方程
3、2式求算稀硫酸中溶质的质量分数。解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为 0.02g+0.02g+0.01g=0.05g。根据每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g 计算。设所消耗的硫酸中的溶质的质量为 yZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2y 0.02g所用稀硫酸的溶质质量分数为答：（1）共制得氢气 0.05g，（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。3（2017东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断
4、家中的 9米醋含酸量是否合格，取 l00mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2）3（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（2）l00mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_g，表中 m 的数值为_。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）【答案】 （1）6:1:8（2）6.6；268.4（3
5、）9.0g；产品合格【解析】 （l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 122:14:162=6:1:8；（2）由米醋标签可知 l00mL 米醋的质量为 100g，则反应共产生二氧化碳质量为 100g+155g-248.4g=6.6g，由于 25g 碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为 100g+25g-123.9g=1.1g,50g 碳酸氢钠溶液完全反应时生成二氧化碳的质量 100g+50g-147.8=2.2g，因此在醋酸没有完全反应时，每 25g 碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生 1.1g 二氧化碳，若155g 碳酸氢钠溶液完全反应生成 1.1g155g/25g=6.82g，而实际产生
6、的二氧化碳的质量为100g+155g248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反应，因此再增加碳酸氢钠，产生二氧化碳的质量仍然为 6.6g，故 m=100g+175g-6.6g=268.4g；（3）根据醋酸完全反应生成二氧化碳的质量，再结合醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式即可求出 100mL 米醋中醋酸的质量然后再与标签上的标准相比较即可判断出该产品含酸量是否合格。解：设 100mL 米醋中醋酸的质量为 x。CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2 （1 分）60 44x 6.6g60:44=x:6.6g （1 分）x= （1 分）因为 100mL 米醋中含醋酸 9.0
7、g，所以该米醋合格。 （1 分）4（2017菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：4试计算：（1）共制得氢气_g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】 （1）0.2g （2）解：设 20g 稀硫酸中所含有的硫酸质量为 x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2x 0.08g 98/2=x/0.08g x=3.92g 所用稀硫酸的质量分数=3.92g/20g100%=19.6% 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。【解析】本题是一
8、道表格信息型计算题。从表格信息可知：本实验共制取了0.08g+0.08g+0.04g=0.2g 氢气；由于第一次实验时，稀硫酸已经完全反应，所以可以根据第一次实验中产生氢气的质量，计算出 20g 稀硫酸中所含有的硫酸质量，最后再根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。5 （2017贵港）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸 100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（1）上表中 x=_、y=_。（2）固体混合物中镁元素的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为
9、多少？【答案】 （1）0.24；0.4；（2）58.4%；（3）解：20g 稀硫酸完全反应会生成 0.12g 氢气，设 20g 稀硫酸中硫酸的质量为 xMg+H2SO4=MgSO4+H298 25x 0.12g稀硫酸的溶质质量分数答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 29.4%。【解析】 （1）由第 1 次和第 3 次实验数据可以看出，每 20g 稀硫酸完全反应会生成 0.12g氢气，故 x=0.12+0.12=0.24；第 4 次实验中生成氢气的质量=0.4g-0.36g=0.04g0.12g，故第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀硫酸不会生成氢气，则y=0.4；（2）根据氢
10、气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4g 氢气，需要镁的质量为 yMg+H2SO4=MgSO4+H224 2y 0.4g氧化镁的质量=10g-4.8g=5.2g，5.2g 氧化镁中镁元素的质量=，混合物中镁元素的质量分数=（3）计算稀硫酸的质量分数，要利用稀硫酸完全反应的一组数据进行计算，可以选择前 3次实验数据计算，若以第 1 次实验计算：20g 稀硫酸完全反应会生成 0.12g 氢气，设 20g 稀硫酸中硫酸的质量为 xMg+H2SO4=MgSO4+H298 2x 0.12gx=5.88g6稀硫酸的溶质质量分数=答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 29.4%。6 （2017徐州）徐州地区石灰石
11、资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分 4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解） ，得实验数据如下：（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。（2）10g 稀盐酸能与 g 碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 。【答案】 （1）3.4（1 分） （2）1.0（1 分） （ 3） 0.73g （3 分）【解析】4g 石灰石加入 10g 稀盐酸后充分反应质量减少了 1g，第二次、第三次加入稀盐酸后每次都减少了 1g，由此得出（2）10g 稀盐酸能与 1g 碳酸钙正好完全反应（1 分） ；第四次加入 10g 稀
12、盐酸后，固体质量不是减少了 1 个，而是减少了 0.4g，剩余 0.6g，说明是不能反应的杂质，因此（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 4g - 0.6g=3.4g（1 分） ；求稀盐酸的溶质质量分数时，必须选择稀盐酸完全反应对应质量进行计算，因此可以用1g、2g、3g 等进行计算。 （3 分）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 1 分100 73 1.0g x 100/1.0g=73/x x =0.73g 1 分稀 盐 酸 中 HCl 的质量分数为：0.73g/10g100%=7.3% 1 分7.（2017滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，秤
13、取 12.5g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应） ，记录数据如下：7试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g；（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。【答案】 （1）4.4（2 分） ；（2）解：由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g.1 分设样品中碳酸钙的质量为 x.1 分CaCO3高温 CaO+CO 2.1 分100 44x 4.4g.1 分= .1 分x=10g.1 分该珍珠粉中碳酸钙的质量分数= 100%=80%.1 分答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。.1
14、 分【解析】本题考查根据化学方程式进行计算。实验前秤取 12.5g 珍珠粉样品，最终剩余固体质量为 8.1g，可求出生成二氧化碳的质量为 12.5g-8.1g=4.4g。由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进一步求其质量分数。8. （2017咸宁）小明同学为了测定某 Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取 10g 该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：第一次 第二次 第三次 第四次加入澄清石灰水的质量（g） 70 70 70 70生成沉淀的质量（g） 0.18 m 0.5 0.5根据题目要求，回答下列问题：（1）表中 m 的值为 g。 （1 分）（2）原 Na2CO3溶液
15、中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】 （1）0.36（2）解：设 Na2CO3溶液中所含溶质的质量为 x8Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 106 100x 0.5g原 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为答：原 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是 5.3% 。9 （2017河池） （6 分）向 100gBaCl2溶液值滴加 Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加 Na2SO4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl） ，请计算：（1）Na 2SO4的相对分子质量为 142 （2）恰好
16、完全反应时生成 BaSO4的质量为 6.99 g（3）BaCl 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）解：Na 2SO4的相对分子质量为 232+32+164=142恰好完全反应时生成 BaSO4的质量为 6.99g设 BaCl2溶液中溶质的质量分数为 xBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 100gx 6.99g=x=6.24%答：（1）Na 2SO4的相对分子质量为 142；（2）恰好完全反应时生成 BaSO4的质量为 6.99g；9（3）BaCl 2溶液中溶质的质量分数为 6.24%。10 （2017黔东南）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸
17、钙的质量分数，取某地石灰石样品 9.0g 于烧杯中，将 50g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应） ，测得剩余固体的质量记录如下请计算：（1）X 的值为 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数 （写出计算过程）【答案】 （1）1.5（1 分） ；（2）83.3%（1 分） ；（3）14.6%（1 分） 【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算，前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体 2g，而第四次减少了 1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为 1.5g，所以 x=1.5，碳酸钙的质量为 9.0g1.
18、5g=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%83.3%每 10g 盐酸对应 2g 碳酸钙设 10g 盐酸中 HCl 的质量为 yCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 2g y=y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为 100%=14.6%答：（1）X 的值为 1.5（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为 14.6%1011（2017宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有
19、剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中 a 的值为_。（4）求表中 m 的值。【答案】 （1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g【解析】 （1）根据图标中的数据分析，每消耗 3.0g 混合物，溶液增加 1.9g，第三次加入混合物 9.0g，溶液增加 5.0g1.93,说明混合物有剩余，稀盐酸反应完全，因此第一、第二组稀盐酸有剩余，故填写一、二。（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为 100.0+3.0-101.9=1.1g，设 3.0g 混合物中碳酸钙的质量为 x,则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 1.1= x=2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比为 2.5：（3-2.5）=5:1；（3）因为第三组混合物有剩余，稀盐酸完全反应，所以第四组比第三组多溶解了 12.0-9.0=3.0g 混合物中的氯化钙，3.0g 混合物中的氯化钙质量为 3.0 =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5.（4）第三组中产生的二氧化碳质量为 100.0+9.0-105.0-m=4.0-m,设反应的碳酸钙质量为
